【推荐1】已知：①某银白色固体单质 A，放在空气中可氧化成白色固体 B
②将 A 点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 C
③A、B、C 三种物质都能跟无色液体 D 反应，生成碱性物质 E，其中 A 跟 D 反应时还可生成可燃性气体 F，C 跟 D 反应时则生成另一种气体 G
④ F 和 G 混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成 D。
完成下列问题 ：
（1）C 的名称为_____，A 与 D 反应的类型属于_____。
（2）写出下列反应的化学方程式A → B _____        A→E____        C → E ____

【推荐2】现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：
(1)写出H的化学式：___________。F的俗名是___________。
(2)①写出反应⑤的化学方程式：___________。
②写出反应④的化学方程式：___________。
(3)利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：。限选试剂：溶液、、浓盐酸。

已知：。
请回答下列问题：
①如何将装置a中的液体加入c中___________，
②d中发生反应的离子方程式为___________。
③该装置存在一个缺陷，如何改进___________。

【推荐3】钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)将金属钠放入CuSO₄溶液中会产生蓝色沉淀，用方程式解释这一现象_______。
(2)利用图，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_______，若要除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为_______。

(3)在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作供氧剂。采用图所示实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。

已知：A中加入碳酸钙和稀盐酸，B中加入饱和NaHCO₃溶液；C中加入Na₂O₂，D中加入NaOH溶液，E中加入水。回答下列问题：
①B的作用是________________，反应的化学方程式为_______。
②C中Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式为_______。
③D的作用为___________________，E中收集到的气体成分为_______。

【推荐1】有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、H^＋、Cu^2＋、CO₃^2-、I^－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，发现溶液呈强酸性。
②取部分溶液，逐滴加入NaOH稀溶液，使溶液逐渐从酸性转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成。
③将②得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实回答下列问题：
（1）在溶液中，肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有________，不能确定是否存在的离子有________。
（2）写出实验③中的离子方程式：___________________________________________________。

【推荐2】I.现有一瓶无色澄清溶液，可能由Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₃^2-、MnO₄^-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：
步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；
步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl₂溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；
步骤三：向溶液B中通入适量Cl₂，得到黄褐色溶液C。
(1)下列有关该溶液说法正确的是________________(填字母)。
A 一定存在SO₄^2-、I^-、NH₄⁺、SO₃^2-            B 一定不存在Fe²⁺、CO₃^2-、MnO₄^-
C 可能存在CO₃^2-、Cl^-、Na⁺、K⁺、            D 可用AgNO₃溶液确认原溶液中是否存在Cl^-
(2)步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。
(3)若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________(填化学式)并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。
(4)对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。
II.用一定质量的铜片和25.0 mL 18.0 mol·L^－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为d mol·L^－1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾____________mol(用含d的代数式表示)。

【推荐3】氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N₂并与金属镁反应制取氮化镁。

已知：Mg + 2NH₃ Mg(NH₂) ₂+ H₂
回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是________；B、F中盛装碱石灰的仪器名称是_______。
（2）连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下：
①装药品   ②点燃C处酒精灯 ③点燃E处酒精灯   ④打开A中分液漏斗          
正确的先后顺序为_________________（填序号）。
（3）与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是_________________________________。
（4）C中反应的化学方程式是_____________________________________________。
（5）D装置的作用是_______________________________________________。
（6）若24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7.0g，则氮化镁的产率是_________。
（7）设计简单实验证明E中得到的固体中含有氮化镁________________________________

【推荐1】为了证明有关物质的性质，某同学设计了如图所示的装置。当打开旋塞C，使A中液体与H中搁板上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中的蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中的蜡烛燃得更亮。请回答下列问题：

⑴请写出下列有关仪器的名称:A_______________D________________
⑵请写出上图装置中有关仪器内盛放的物质的名称：A中_______，固体B________,固体F____
⑶用化学方程式表示F中发生的有关反应（用双线桥表示其中之一反应的电子转移方向和数目）.
________________________________、___________________________________
(4)、写出H中反应的离子方程式______________________________________________________

【推荐2】某化学兴趣小组设计装置，进行实验验证与探究MnO₂与盐酸的反应。
【实验Ⅰ】设计如图所示装置，A中加入10．0 g MnO₂与50 mL 12 mol·L^－1浓盐酸。加热至反应停止，经检测，装置中剩余较多的MnO₂与盐酸。经过讨论分析，小组成员指出应该是溶液中的c（H^＋）及c（Cl^－）降低的原因。

（1）上述实验将验证Cl^－的__________。
（2）为达到（1）中的实验目的，除A外，还应选择上图中的哪两个装置__________（填字母代号）。
【实验Ⅱ】设计如图所示装置，左杯中加入10．0 g MnO₂和50 mL6 mol·L^－1H₂SO₄溶液，右杯中加入50 mL 6 mol·L^－1 CaCl₂溶液，盐桥选择KNO₃琼脂。

（3）该装置是__________，左杯中的电极反应式为____________________。
（4）检验装置中生成的Cl₂的方法是______________________________。
（5）①实验发现, 使用50 mL8 mol·L^－1H₂SO₄时，产生Cl₂的量明显比使用6 mol·L^－1H₂SO₄多，其原因是______________________________。
②实验还发现，当使用KCl琼脂盐桥时，产生Cl₂的量比使用KNO₃琼脂盐桥产生的氯气多，其原因是______________________________。

【推荐3】可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
某学习小组发现：在盛有的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量粉末，又有气泡产生。请写出加入反应的化学方程式为_____________。
有强氧化性，具有还原性，有同学猜想与能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：按上图组装仪器图中夹持仪器省略，检查气密性，装入药品。
步骤2：打开、，产生的氢气流经装有的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。
步骤3：________________，点燃酒精灯，开始加热，观察到硬质玻璃管内开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭。
①添加稀盐酸的仪器名称是______________。
②步骤3点燃酒精灯之前必须进行的操作是___________________。
③设置装置D的目的是________________。
④你得到的结论是___________________若能反应请用化学方程式表示。
⑤该实验存在明显的不足之处，应该如何改进___________________。

【推荐1】某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论：
方案甲：

（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？
                                                                  ．
（2）写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。
                             __________________ _       __________
                                _________________       _________。
（3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：                                   。
（4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑。请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（②中相关的离子方程式）。

序号	实验操作	实验现象	结论及离子方程式
①	取适量的样品于试管内	——	——
②	用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振荡试管
③		溶液先黄色，滴入KSCN溶液后显红色

（5）为了提高原料的,老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发．冷却结晶．过滤．洗涤．自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。
研究小组按老师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。研究小组通过计算测知该晶体的化学式是              。

【推荐2】甲、乙实验小组设计如下实验装置分别制备和漂白粉。

(1)已知：a.金属锡熔点，化学活泼性与铁相似；
b.干燥的氯气与熔融金属锡反应生成的沸点；
c.、均易水解，易溶于有机溶剂，且易被氧化。
根据图甲装置回答：
①I处装置中反应的离子方程式是____。
②试管II中的试剂是____，III中的试剂是____。
③VI处装置最好选用____(填字母)

(2)已知：①Cl₂与潮湿的消石灰反应是放热反应；
②温度较高时，Cl₂与潮湿Ca(OH)₂的反应为：6Cl₂+6Ca(OH)₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。
根据图乙装置回答：此实验所得Ca(ClO₃)₂产率较低的理由是①_____；②_____。

【推荐3】联苄()是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，二氯乙烷为原料，在无水AlCl₃催化下加热制得。查阅资料：

名称	相对分子质量	密度/(g/mL)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯	78	0.9	5.5	80.1	难溶水，易溶乙醇
1，2-二氯乙烷	99	1.3	-35.5	83.5	难溶水，可溶苯
无水氯化铝	133.5	2.4	190	178(升华)	遇水水解，微溶苯
联苄	182	1.0	52	284	难溶水，易溶苯

Ⅰ.催化剂(AlCl₃)的制备：图中是实验室制取并收集少量无水AlCl₃的相关实验装置的仪器和药品。

(1)制备无水AlCl₃的导管接口顺序为d→___________(填序号，不重复使用)。
(2)装置B中制氯气的化学方程式为___________。
(3)在选择收集装置时，常选用图中F，而不选择以下所给图的原因是___________。

Ⅱ.苄的制备：联苄的制取原理为： ，实验装置如图所示加热和加持仪器略去：

实验步骤：
在三口烧瓶中加入120.0ml苯和适量无水AlCl₃，由滴液漏斗滴加二氯乙烷，控制反应温度在60-65℃，反应约60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、溶液和H₂O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集的馏分，得联苄。
(4)依次用稀盐酸、碳酸钠溶液、水洗涤后均需要进行的操作是___________。
(5)洗涤操作中，水洗涤的主要目的是___________。
(6)常压蒸馏时，除去的杂质为___________。
(7)该实验的产率约为___________计算结果保留3位有效数字。