【推荐1】下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）物质G的化学式：______。
（2）物质B的电子式：______。
（3）写出A→D的化学方程式：______；G→E的离子方程式：_____。

【推荐2】（1）如图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。


①下列说法正确的是_______（填字母序号）
A.固氮过程中，N₂只做氧化剂
B.硝化过程需要有氧化剂参与
C.反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
D.同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化
②反硝化过程中，CH₃OH可作为反应的还原剂，1mol还原剂失去6mol电子。请将该反应的离子方程式补充完整：5CH₃OH+□NO₃^—□_______+□_______+□_______+□_______，_____________
（2）研究表明，氮氧化物（NO_x）和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。
①已知：SO₂生成SO₃总反应方程式是2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH＝－196.6kJ/mol
此反应可通过如下两步完成：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)ΔH₁＝－113kJ/mol
NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)ΔH₂＝_______。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO₂和SO₂各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO₂和NO的浓度之比为1∶3，则NO₂的平衡转化率是_______。
（3）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，其化合物，有着广泛的用途。
①AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性_______（填“强’’或“弱’’）。用原子结构解释原因_______。
②常将含砷废渣（主要成分为As₂S₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式_______。
③298K时，将20mL3xmol•L^-1Na₃AsO₃、20mL3xmol•L^-1I₂和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO₃^3-(aq)+I₂(aq)+2OH^-AsO₄^3-(aq)+2I^-(aq)+H₂O(l)。溶液中c(AsO₄^3﹣)与反应时间（t）的关系如图所示。若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_______。

【推荐1】某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原（、为止水夹，夹持固定装置略去）。

(1)写出装浓氨水的仪器名称_______。
(2)A装置中制取的化学方程式是_____________，实验室用两种固体混合加热制氮气的方程式是______________。
(3)E装置中制取的离子方程式__________。
(4)若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是_________。
探究Ⅱ：用下列装置探究、混合气体的喷泉实验。

(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图_________。
(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、；__________。
(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为______（标准状况下，保留两位有效数字）。

【推荐2】某校研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：
(1)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，该方法制备氨气的装置为_____(填字母，下同)，收集氨气的装置可以是__________。

【实验探究】
该小组设计实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置图(夹持装置未画出)如下：

(2)通入的NH₃必须干燥的原因是__________________。
(3)实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH₃与CuO反应的化学方程式：_____________________。
【问题讨论】
(4)有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知Cu₂O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺能自身发生氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：____________________。

【推荐3】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式是____。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用____(选填以下选项的代号)。

A．碱石灰

B．浓硫酸

C．生石灰

D．五氧化二磷

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图中的备选装置中选择，并将编号填入下列横线上。

备选装置
I	II	III

B____、D____、E____。
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为____；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，现欲设计一个实验方案鉴定该固体含NH，请完成下列实验操作：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，振荡使之完全溶解，____。
(5)若从装置C中G处逸出的尾气中含有N₂和少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有____溶液的洗气瓶。
(6)工业合成氨的反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如表：

化学键	H—H	N—H	N≡N
能量	436kJ	391kJ	946kJ

若反应生成1molNH₃(g)，可____(填“吸收”或“放出”)热量____kJ。
(7)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图。

①离子导体中，OH^-向Pt电极____(填“a”或“b”)移动；
②写出Pt电极(b)上的电极反应式：____。

【推荐1】置换反应的通式可表示为：

请回答下列问题：
(1)若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为：_______；
(2)若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe。该反应可用于焊接铁轨，要除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al₂O₃所用的试剂是：_______；
(3)若单质甲是一种常见的金属单质，化合物B是一种磁性黑色晶体，写出该反应的化学方程式：_______；
(4)若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为：_______。
(5)硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。工业上制取硅单质所用的化合物A是_______，A非常细，导光能力很强，可用作_______。

【推荐2】镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点。国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境。但金属镁性质活泼，能与空气中的O₂、N₂、CO₂等反应，也能与沸水反应。其中，Mg与N₂反应的产物Mg₃N₂与水反应：Mg₃N₂＋6H₂O＝3Mg(OH)₂＋2NH₃↑。请回答下列问题：
(1)甲组学生研究Mg能在CO₂气体中燃烧，并研究其产物。将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO₂气体的集气瓶中，观察到的现象是_________________________；化学反应方程式是________________ ；
(2)乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO₂中燃烧，可能产物为MgO、N₂和Mg₃N₂。通过如下实验装置来验证反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)。
已知：NO₂气体能被NaOH吸收。NH₃·H₂O的电离常数与CH₃COOH电离常数相等，均为1.75×10^-5。

①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为A____________(填字母序号)；装置B中的作用是_________ ；
②确定产物中有N₂生成的实验现象为____________________________________ ；
(3)设计实验证明：
①产物中存在Mg₃N_2:________________________________ ；
②MgO和Mg(OH)₂溶于铵盐溶液是与直接反应，不是与水解出来的H⁺反应：___________ 。

【推荐3】某中学化学实验室要求学生在实验室现有条件下(标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器)，用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带(镁带每米质量为2.5g左右)测定气体摩尔体积Vm。假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：

(1)镁带和稀硫酸应分别置于__________、__________仪器中(填仪器编号)；
(2)仪器丙由左、右两个部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低。甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，接口的连接方式如下：A连接__________，B连接__________，C连接__________；(填写各接口的编号)
(3)实验中要取用一定质量的镁带样品投入图示试管中，但是不能用中学化学实验室常用的托盘天平，理由是____________________；
(4)你认为可用什么方法取镁带样品__________，某同学所截取的镁带长为x厘米(已知长y 米的镁带质量为m克)，产生气体体积为V 毫升，则测得标准状况下气体摩尔体积应表示为：Vm=__________L/mol。(用V、m、x、y表示)

【推荐1】硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是__________。
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式__________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因_____________。
（3）A中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。请完成表内容。(试剂，仅然和用品自选)

实验步骤	预期现象	结论
取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解：_________	___________	固体残留物仅为Fe2O3

（4）E中收集到的气体只有N₂，其物质的量为xmol，固体残留物刚体死目物Fe₂O₃的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为________。
（5）结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：_____________。

【推荐2】三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L^-1 硝酸、1.0 mol·L^-1 盐酸、1.0 mol·L^-1 NaOH溶液、3% H₂O₂、0.1 mol·L^-1KI溶液、0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液、20% KSCN溶液、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
(1)将气体产物依次通过（A）澄清石灰水、浓氢氧化钠 （B）浓硫酸、灼热氧化铜 （C）澄清石灰水；观察到（A）、（C）中澄清石灰水都变浑浊，（B）中有红色固体生成，则气体产物是            。
(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。验证固体产物中钾元素存在的方法是           。
(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。
① 提出合理假设
假设1：                             ；
假设2：                             ；
假设3：                             。
② 设计实验方案证明你的假设

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使K2CO3完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。	固体部分溶解。
步骤2：
步骤3：

(4)若假设1成立，K₃[Fe(C₂O₄)₃]分解反应的化学方程式为                。

【推荐3】请回答下列问题

编号	①	②
装置
编号	③	④
装置

(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为___________。
(2)试用上述各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)___________→___________→___________→___________。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是___________，C瓶溶液的作用是___________。
(4)装置②中所加的固体药品是___________，确定装置②在整套装置中位置的理由是___________。
(5)装置③中所盛的溶液可验证的产物是___________。