【推荐1】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_____________。装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置 B亦是安全瓶，监测实验进行时 C中是否发生堵塞， 请写出发生堵塞时B中的现象____________。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入____。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_____色， 打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_______。
(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：______________。

【推荐2】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO₃＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：
（1）上述反应中____是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：______________________。
（3）实验室配制好2.0 mol·L^-1的NaOH溶液，需要这种溶液____mL才能与2.24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。
（4）已知Br₂的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl₂时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式______________。
（5）现需490 mL 2.0 mol·L^-1 NaOH溶液：
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是____。
②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。
③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是____。
A．定容时俯视
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C．溶解所用烧杯未洗涤
D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验

【推荐3】某学习小组用如图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是Cl₂，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：

(1)分别描述B、C装置中的现象_______；用化学方程式说明B、C装置中现象不同的原因_______。
(2)Cl₂是有毒气体，为了防止多余Cl₂污染空气，可以在D处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理_______。气体应该由_______(填“a”或“b”)口通入。

(3)请写出一种实验室制备Cl₂的方法_______(用化学反应方程式表示)。

【推荐2】常温常压下，一氧化二氯(Cl₂O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成 Cl₂和 O₂，Cl₂O 易溶于水并与水反应生成 HClO。
【制备产品】
将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl₂O，并 用水吸收 Cl₂O(不含 Cl₂)制备次氯酸溶液。

(1)各装置的连接顺序为_____→_____→_____→C→_____。
(2)写出 A 中反应的离子方程式______。
(3)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_________； 装置 C 的作用是_____。
(4)制备 Cl₂O 的化学方程式为_____。
(5)反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是_____。
(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_____、_____。
【测定浓度】
(7)用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：
量取 10.00 mL 上述次氯酸溶液，并稀释至 100.00 mL，再从其中取出 10.00 mL 于 锥形瓶中，并加入 10.00 mL 0.8000 mol·L^－1的 FeSO₄溶液(过量)，充分反应后，用0.05000 mol·L^－1的酸性 KMnO₄溶液滴定剩余的 Fe^2＋，消耗 KMnO₄溶液 24.00 mL，则 原次氯酸溶液的浓度为_____。判断下列情况对 HClO 含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）若 FeSO₄标准溶液部分变质，会使测定结果_____；若配制酸性 KMnO₄溶液 时，定容时俯视刻度线，会使测定结果_________。

【推荐3】为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为了制取Cl₂、SO₂气体，采用Cu与浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸(12 mol∙L⁻¹)为原料制取Cl₂。在此实验中，E装置的作用是_______；发生装置A应选择以下三种装置中的_______(填序号)。

(2)B装置中主要反应的离子方程式为_______。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，该兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液⑤品红溶液
进行如下操作：取适量D中溶液，滴加至盛有少量⑤溶液的试管中，发现溶液褪色，能否说明一定是SO₂过量_______(填“是”或“否”)？在此基础上若要证明一定是SO₂过量，则需要继续进行的操作是_______，现象是_______。若要证明是Cl₂过量，取适量D中溶液先滴加至盛有_______(填序号，下同)试剂的试管内，再加入_______试剂。产生的现象是_______。

【推荐1】二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂溶液，其反应的化学方程式为2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄2KHSO₄+2ClO₂↑+2CO₂↑+2H₂O。
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是__________________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_______。
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_________(填字母)。
A．20mL 60℃的温水       B．100mL冰水            C．100mL饱和食盐水       D．100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO₂的质量为__________________
（2）用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO₂^-)。饮用水中ClO₂、ClO₂^-的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是_______________。
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO₂的含量，其反应的化学方程式为：2ClO₂+2KI＝2KClO₂+I₂，2Na₂S₂O₃+I₂＝Na₂S₄O₆+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为_____________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为____________________。
③步骤5的目的是使I^－将溶液中的ClO₂^-还原为Cl^－以测定其含量，该反应的离子方程式为：_____________________________________________。
④若饮用水中ClO₂^-的含量超标，可向其中加入适量的Fe²⁺将ClO₂^-还原为Cl^－，则该反应的氧化产物为_____(填化学式)。

【推荐3】X、Y、Z、W是常见的几种元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
Y	食盐中添加少量Y的一种化合物预防Y元素缺乏
Z	Z与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂
W	W的一种核素质量数为24，中子数为12

（1）元素X在海水中含量非常高，海水中含X元素的主要化合物是_____，工业上制取X单质的化学方程式为_______。
（2）设计实验证明某水溶液中存在Y单质____。
（3）W与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为_____。

【推荐1】某化学兴趣小组设计如下实验探究硫代硫酸钠()的化学性质。
资料：①溶液在酸性条件下分解：
②
回答下列问题：
I.实验一 溶液的酸碱性
(1)可用_______试纸测定该溶液的酸碱性。
II.实验二 溶液的还原性
取溴水于试管中，滴加溶液至溴水褪色。
(2)该反应的离子方程式为_______。
III.实验三 探究的热分解产物
设计如图所示装置进行实验，实验过程中观察到试管内固体熔化、沸腾。反应后，试管中观察到白色物质夹杂着较多淡黄色固体。

(3)实验开始时，应先点燃_______处的酒精灯，目的是_______。
(4)兴趣小组对分解产物的组成提出四种观点：
甲观点：、S乙观点：、、S
丙观点：、S丁观点：、、S
①为了证明丙观点是错误的，需检验产物中有，实验方案是_______。
②取少量固体加入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色。该实验不能证明产物中一定有，理由是_______。
③甲和乙观点是错误的，说明理由_______(任选一种观点回答)。
④经实验证实，丁观点是正确的。写出分解反应的化学方程式：_______。

【推荐2】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO₂的装置，写出A中发生反应的离子方程式：_________________________。
(2)装置B的作用是除去CO₂中混有的HCl，其中所盛放的试剂是____；C中盛放Na₂O₂固体，写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式____，当44gCO₂气体发生该反应，可使Na₂O₂固体的质量增加____g。
(3)D中盛放NaOH溶液，其作用是____。
(4)用__________检验F中收集到的气体，现象是_______________________________。

【推荐3】镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可能生成Mg₃N₂。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体（不含单质）进行实验，探究其组成。
（1）甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体，该气体的化学式为__________，说明固体中含有Mg₃N₂，生成该气体的化学反应方程式为_________________________。
（2）乙组同学为测定Mg₃N₂含量，用图示装置进行实验，充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是_____，对A加热的目的是______________________________________。已知加入的固体质量为4.0g，最终C装置增重ag，则固体中含Mg₃N₂ _______g（用含a的式子表示）。

（3）丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是__________________________________________________________________________________________________。
有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是____________________________________________________________________________________________________________。
丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并
灼烧固体至恒重，测得其质量为4.08g。上述过程中，洗涤沉淀的操作是_______________________________________________________________________________________。
镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg₃N₂的质量分数为_____________。
（4）有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成 本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将含镁矿石粉（含氧化镁）与 铵盐混合,经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨。写出用固体（NH₄）₂SO₄与含镁矿石粉煅烧的化学反应方程式__________________________________________________________________________________________。