【推荐1】已二酸是一种二元弱酸，实验室以环已醇(   )为原料制取己二酸的实验流程如图：
   
已知：①不同温度下，相关物质在水中的溶解度如下表：

物质	已二酸	氯化钠	氯化钾
25℃时溶解度/g	2.1	36.1	34.3
70℃时溶解度/g	68	37.8	48
100℃时溶解度/g	160	39.5	56.3

②“氧化”过程在三颈烧瓶(如下图1所示)中进行，发生的主要反应为：      
回答下列问题：
(1)在水溶液中已二酸的电离方程式为_______。
(2)实验操作1的名称为_______；图1中仪器的名称为_______。
   
(3)“氧化”过程在环已醇不同滴速下，溶液温度随时间变化曲线如图2所示，实验过程中应选择的环己醇滴速为_______滴。
   
(4)蒸发浓缩操作中当溶液表面出现_______现象时停止加热。
(5)除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法为_______。
(6)实验时称取的环己醇质量为，最终得到纯净的己二酸晶体，则该实验中已二酸的产率为_______%(保留两位有效数字)。

【推荐3】KMnO₄在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
Ⅰ．将软锰矿(主要成分MnO₂)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO₂，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO₄固体。
资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
(1)Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是_____。
(2)Ⅰ中，生成K₂MnO₄的化学方程式是_____。
(3)Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_____。
(4)Ⅲ中，CO₂和K₂MnO₄在溶液中反应的化学方程式是_____。
(5)将K₂MnO₄溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO₄．装置如图：
   
①b极是_____极(填“阳”或“阴”)，D是____________。
②结合电极反应式简述生成KMnO₄的原理：___________。
③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是__________。
(6)用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：
已知：Na₂C₂O₄ +H₂SO₄ ═H₂C₂O₄ +Na₂SO₄
5H₂C₂O₄ +2MnO₄^﹣+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
摩尔质量：Na₂C₂O₄ 134g/mol KMnO₄ 158g/mol
ⅰ．称取ag产品，配成50mL溶液。
ⅱ．称取bgNa₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。
ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液V mL(杂质不参与反应)。
产品中KMnO₄的质量分数的表达式为_________。

【推荐1】Na₂O₂是重要的化工原料，具有多种用途。
（1）Na₂O₂具有氧化性，可以将SO₂氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：___，该反应中，Na₂O₂的作用为___（填“还原剂”、“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。
（2）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

装置A是CO₂气体的发生装置，请写出仪器a的名称___，B中盛饱和NaHCO₃溶液，其作用是___。写出C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___。D中盛放的试剂可以是____（填序号）。
①浓H₂SO₄②NaOH溶液     ③CaCl₂溶液     ④Na₂SO₃溶液
（3）将一定量的Na₂O₂固体投入到含有下列离子的溶液中：NO₃^－、HCO₃^－、CO₃^2－、Na^＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有（不考虑溶液体积的变化）___（填离子符号）。

【推荐2】是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，具有强氧化性，是一种常用的消毒剂，可用于污水杀菌和饮用水净化，可通过与酸性溶液反应制备，某化学兴趣小组同学设计了如下装置制备。

已知：浓硫酸与固体反应可用来制备，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成，回答下列问题：
(1)A中盛装固体的仪器名称为___________。
(2)通过装置B中反应制备，此反应的离子方程式为___________。
(3)欲制备一瓶，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a-g-h___________。
(4)装置D盛放冰水的目的___________，装置E的作用是___________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(还原产物均为氯离子)。的有效氯含量为___________克(计算结果保留一位小数)。

【推荐1】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

   

（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接____，____接____，____接H，G接F。
（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是 ________；当足量的MnO₂与2mol浓盐酸充分反应后（不考虑浓盐酸的挥发），得到的氯气的物质的量小于0.5mol的原因是__________。
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是______，②浓硫酸的作用是_____。
（4）化学实验中检验是否有Cl₂产生常用_____，如果有Cl₂产生，可观察到的现象是_________，写出反应方程式________。

【推荐2】甲乙同学通过如下实验探究乙烯的部分化学性质。
   
（1）实验室制乙烯的化学方程式是__________________，乙烯使溴水褪色的化学反应类型是______________。
（2）甲同学观察到当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，此黑色物质是_________；超过170℃后生成气体速度明显加快并伴有刺激性气味气体产生，这种刺激性气味气体是_________，该气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的，原因是（用化学方程表示）：________________________。
（3）乙同学经分析认为可能还有CO、CO₂两种气体产生。为检验CO是否存在，他设计了如下装置。
   
装置a的作用是_________________，浓溴水的作用是______________，稀溴水的作用是________________。实验发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。

【推荐3】CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。
(1)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。
   
①B装置的作用是___________________________________________。
②D和E装置能检验A装置的反应产物中的________(填化学式)。
③E装置中可能出现的现象是__________________________________。
(2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，A装置中的气体产物可能还有CO₂、SO₂，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。
   
①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、________。
②能证明有CO₂的现象是_________________________________________________。
③除去SO₂的离子方程式为_______________________________________________。
(3)经实验检验气体产物有SO₂、CO、CO₂且气体体积之比为1∶1∶2，写出A中反应的化学方程式：_______________________________________________________________。
(4)利用重量法测定固体产物的质量之比，即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液中，过滤、洗涤、干燥等。需要测定的物理量有__________________[已知CaS与H₂O反应生成Ca(OH)₂和H₂S]。

【推荐1】硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中发生反应的化学方程式为：_______________；
（2）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：___________________；
（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（4）下列试剂中，可以用来替代洗气瓶C中溶液的是_________。（选填字母编号）
a.NaOH溶液                 b.品红溶液                 
c.酸性高锰酸钾溶液               d.Na₂CO₃溶液
乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

（5）写出步骤②中反应的离子方程式；_________________________
（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为________________（用含V、m的代数式表示）

【推荐2】科学家利用石墨烯和具有粘弹性的聚硅树脂(俗称橡皮泥)制备出一种具有极高灵敏度的电力学传感材料，能够检测轻微的变形和冲击，其灵敏程度甚至能探测到蜘蛛的运动。该材料可用于制作检测人体脉搏、血压的传感器等。实验室模拟工业合成方法，制备聚硅树脂的中间体氯甲基三乙氧基硅烷ClCH₂Si(OEt)₃ 。量取20mL甲基三氯硅烷(CH₃SiCl₃)注入三颈烧瓶中，开启电磁搅拌加热器升温至66℃，从a中加入浓盐酸，加热A一段时间，待温度升至110℃，停止加热，在三颈烧瓶中加入30mL无水乙醇(EtOH)，迅速反应生成氯甲基三乙氧基硅烷ClCH₂Si(OEt)₃，待温度降至室温后，将三颈烧瓶中液体转移到蒸馏烧瓶中蒸馏，收集得到174.5℃馏分12mL。

物质	C2H5OH	CH3SiCl3	ClCH2SiCl3	ClCH2Si(OEt)3
相对分子质量	46	149.5	184	212.5
熔点/℃	－114.1	－77.8	—	—
沸点/℃	78.3	66.4	116.5	174
密度/g·mL	0.79	1.30	1.47	1.02

已知：①甲基三氯硅烷为无色液体，具有刺鼻恶臭，易潮解；氯甲基三乙氧基硅烷易水解，能与碱金属氢氧化物生成碱金属硅醇盐。②CH₃CH₂OH也可简写成EtOH

（1）连接好装置后，检验装置气密性的操作是：D和E之间夹上止水夹，B中装入适量蒸馏水，___________________________________________________说明装置气密性完好。
(2) A装置中发生反应的离子方程式是：_______________________；装置C的作用是：_______________________ ；E中所装液体是：__________________；
(3)装置D中发生反应的化学方程式为：① CH₃SiCl₃ + Cl₂ → ClCH₂SiCl₃ + HCl
②___________________________________________________________；球形冷凝管的作用是：________________________；
(4) 有同学发现该装置有一处不足可能会导致实验失败，应该___________________；
(5) 该方法制备氯甲基三乙氧基硅烷的产率(实际产量/理论产量)是：_______________(保留两位有效数字)。

【推荐3】Ⅰ．铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，完成实验Fe与水蒸气的反应，如图所示。

（1）装置A的作用是______________；
（2）B中反应的化学方程式：_______________；
（3）碱石灰的作用是_______________________；
（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行___________________________,这一操作的目的是_____________________________________；
（5）当有8.4g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是______________L。
Ⅱ．制备二氧化硫并研究其性质，如图所示。

（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________________________________；
（2）B、C中的实验现象分别是_________________、___________________；
（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是_________________________，反应的离子方程式是_____________________________。