1 . 无水(178℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过如图所示装置制备。下列说法正确的是

A．试剂瓶B、C、F中分别盛饱和溶液、浓硫酸、浓硫酸

B．反应开始时，应先点燃A处酒精灯，待观察到装置中充满黄绿色气体时，再点燃D处酒精灯

C．若D中生成的凝华堵塞导管，B中可观察到的现象为长颈漏斗中液面下降

D．装置F和G可用装有无水的干燥管替换

2 . 已知：①氮的氧化物能与红热的铜反应；②Cu₂O在酸性条件下能迅速发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。某小组设计实验探究NO和Cu反应的氧化产物(设Cu全部被氧化)，装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

请回答下列问题：
(1)装置E中倒置在水槽中的仪器名称为__；装置B中试剂为__。
(2)装置A中a的作用是__；写出A中反应的离子方程式__。
(3)实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是__。若观察到D中红色粉末变为黑色，说明D中有__(填化学式)生成。
(4)对D中氧化产物提出如下假设：
假设1：氧化产物是CuO；
假设2：氧化产物是CuO和Cu₂O的混合物。
为了探究氧化产物是否含有Cu₂O，设计如下方案：
(甲)取少量完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，观察是否溶解
(乙)取少量完全反应后的产物，加入足量的稀硫酸，观察是否溶解
(丙)取少量完全反应后的产物，加入足量的浓硝酸，观察是否溶解
(丁)取少量完全反应后的产物，，在加热条件下通入乙醇蒸气，观察是否变为红色其中，能达到实验目的的是__(填代号)。
(5)若氧化产物为CuO和Cu₂O的混合物，为测定其组成，取混合物5.92g与足量稀硝酸反应，测得生成448mL标准状况下NO气体，则混合物中CuO和Cu₂O的物质的量之比为___。

3 . 已知：NO_x能与Na₂O₂反应；NO和NO₂均能与酸性KMnO₄溶液反应生成NO₃ˉ和Mn²⁺。
I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na₂O₂=2NaNO₂)。

（1）B、D的仪器名称是________，D的作用是________。
（2）通NO前，需先通一段时间N₂，目的是________，
（3）E中主要反应的离子方程式为________，
（4）常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO₂________g。
Ⅱ.NO₂和Na₂O₂都有较强氧化性，为探究NO₂与Na₂O₂反应的产物，提出如下假设：
假设i.NO₂氧化Na₂O₂；假设ii.Na₂O₂氧化NO₂。
甲同学设计如图所示实验装置：

请回答下列问题：
（5）单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是___________。
（6）待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na₂O₂粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装__________(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设ⅱ正确。
请做出正确判断，写出NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式__________

4 . 目前，大气颗粒物的研究工作成为全国科技界关注的焦点。气溶胶中的有机酸(HCOOH，CH₃COOH，HOOCCOOH)对于大气辐射强迫、能见度、气候变化等都有着重要的影响。
(1)区别溶液和胶体的实验步骤：__________
(2)草酸受热易分解，某小组对草酸受热分解产物进行探究：
①【猜想与假设】猜想1：分解产物是CO₂、H₂O
猜想2：分解产物是CO、H₂O
猜想3：分解产物是CO₂、CO
猜想4：分解产物是CO₂、CO和H₂O
根据质量守恒定律，以上猜想中，不可能的猜想是   _______。
②同学按照如图装置观察到无水CuSO₄变蓝，生成气体可燃烧，燃烧后能使澄清石灰水变浑浊，由此写出草酸分解的化学方程式_______。

(3)①人体血液含Ca²⁺。现抽取某人血样10mL，稀释后用草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙(CaC₂O₄)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H₂C₂O₄)溶液，用2.5×10^-3 mol/LKMnO₄溶液滴定得到的草酸至终点，共耗去2.0mLKMnO₄溶液由上述实验数据可求得此人血液中Ca²⁺的物质的量浓度为_______。(提示：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O)
②KMnO₄溶液滴定得到的草酸至终点时的实验现象_______。
③用0.01mol/LNaOH与0.01mol/L草酸溶液等体积混合，当溶液呈中性时，混合液离子浓度从大到小顺序：_______。
(4)草酸电离方程式如下：H₂C₂O₄H⁺+HC₂O，请写出草酸的电离平衡常数表达式：_______。

5 . 资料显示Fe²⁺呈淡绿色、Fe³⁺呈棕黄色、FeSO₃是墨绿色沉淀Fe(OH)₃胶体是红褐色液体。某高三老师在讲授“Fe³⁺的氧化性”时，组织学生进行探究实验。
(1)在课堂教学探究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液的实际反应时，同学们有以下猜想，请补充完整：
猜想一：Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液发生氧化还原反应；
猜想二：Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液发生双水解反应，产生了Fe(OH)₃胶体；
猜想三：___________。
(2)甲同学认可猜想一，他预测的实验现象是_____，其反应的离子方程式为____。
老师安排甲同学做了如下实验i：

装置	操作	现象
	向2mL1mol•L-1的FeCl3溶液中，逐滴滴加2mL1mol•L-1的Na2SO3溶液	溶液黄色逐渐加深，最终得到红褐色液体(W)

(3)乙同学观察实验现象后认为猜想二合理，并想用红色激光笔照射该红褐色液体以验证自己的猜想正确，他预测的现象是_____。实验发现，乙同学的猜想成立，反应的离子方程式为_____。
(4)针对“氧化还原反应有没有发生”，老师组织同学们讨论，同学们思考得出以下检验方案：
方案①：取少量W液体，加铁氰化钾溶液，检验是否有Fe²⁺
方案②：取少量W液体，加酸性高锰酸钾溶液，检验是否有Fe²⁺
方案③：取少量W液体，加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，检验是否有
你认为方案②______(填“合理”或“不合理”)，你的理由是______。
甲同学在老师的指导下迅速完成了实验ii：

装置	操作	现象
	取1mLW液体于试管中，滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液	产生白色沉淀

乙同学也在老师的指导下完成了方案①的操作，发现有蓝色沉淀生成。
通过实验探究，大家认识到Fe³⁺与的反应体系中，氧化还原反应与水解反应不仅共存还存在竞争。

6 . 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的CO₂的转化率来表示。研究小组设计模拟实验探究煤燃烧产物的转化率装置如下：

(1)煤的气化通常是指将煤与水蒸气反应制备H₂和CO的过程，该反应的化学方程式为：___________。
(2)装置Ⅰ中，仪器a的名称是___________；b的作用是___________。
(3)装置Ⅱ中，CO₂从下口通入的原因是___________。气体X的成分有：___________。
(4)装置Ⅲ中，d中的现象是___________。e中生成的固体为Ag，则反应的离子方程式为___________。

7 . 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，可以使用的药品和装置如图所示：

（1）写出由铜和浓硫酸制取SO₂的化学方程式_____________________。
（2）装置A中的现象是__________。若要从A中的FeCl₃溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在过滤操作中有用到的玻璃仪器有_______(填编号)。
A酒精灯     B烧瓶       C漏斗     D烧杯       E玻璃棒   F坩埚
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃发生氧化还原反应。
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式___________________；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成__________________________；
（4）B中蓝色溶液褪色，表明I^-的还原性比SO₂__________(填“强”或“弱”)。
（5）若C中所得溶液只有一种溶质且pH＞7，则溶液中各离子浓度大小顺序为_________。
（6）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO₂来进一步得到硫酸，已知煅烧1g FeS₂产生7.1kJ热量，写出煅烧FeS₂的热化学反应方程式____________________。