1 . 某同学在实验室中设计两个关于NO的探究实验。
Ⅰ．工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂，探究NO和NH₃能否反应。
(1)氨气的制备

氨气的发生装置可以选择上图中的___________装置(填字母)，实验室制备氨气反应的化学方程式为___________。
(2)将上述收集到的NH₃加入少量催化剂，充入NO充分混合，冷却到室温，观察到管中有少量水珠，说明NO和NH₃能反应，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
Ⅱ．探究NO能否被Na₂O₂完全吸收，设计了如下实验。装置如图(加热装置省略)：

查阅资料知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②酸性条件下，NO或NO₂都能与KMnO₄溶液反应生成。回答下列问题：
(3)装有碱石灰的仪器名称：___________。
(4)B瓶内装的物质是___________。
(5)若NO能被Na₂O₂完全吸收，E装置中的现象为___________。
(6)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为___________。
(7)C装置的作用是___________。

2 . 铜仁一中某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。回答下列问题：

(1)若要使装置A中反应发生还缺少的实验仪器是_________，写出装置中发生反应的化学反应方程式_________。
(2)装置中现象变化是_____________________________________。
(3)装置中发生反应的化学方程式是_________________。
(4)装置中酒精灯的作用是_____________________________。
另一个实验小组的同学认为和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的和按同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________。
(5)尾气可采用_________溶液吸收。

4 . 为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响，进行如下实验。
实验一 探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示，气密性已检查。

已知：，该反应较缓慢，待生成一定量时突显明显棕色。
(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是___________。
(2)若装置 A中有 NO₂气体生成，则装置 B中的实验现象为___________。
(3)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成 NO气体，写出该反应的离子方程式___________，装置B中的实验现象为___________。
实验二 实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢，A中产生无色气体。查阅文献得知铜与浓 HNO₃反应一旦发生就变快，是因为开始生成的 NO₂溶于水形成 HNO₂(弱酸，不稳定)，使反应加快。为了探究 HNO₂对铜与稀硝酸反应速率的影响，采用实验一的实验装置和操作，设计了如下实验。

实验序号	温度(℃)	6mol/L硝酸(mL)	铜片(g)	NaNO2(g)	B中溶液变色的时间(s)
①	25	20	5	0	t1
②	25	20	5	1.0	t2

(4)已知NO₂与 H₂O反应生成 HNO₂和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式___________。
(5)上述实验②中加入1.0g NaNO₂固体的作用是___________。
(6)实验测得 t₁＞t₂，可得出的结论是___________。

5 . 草酸亚铁晶体( FeC₂O₄·2H₂O)是一种淡黄色粉末，可用作照相显影剂。某课外小组利用如下实验装置对草酸亚铁晶体分解产物进行探究，并设计实验测定草酸亚铁晶体样品纯度。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_____；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体分解产物中含有_____；
(2)实验前先通一段时间N₂目的是________；装置C中浓NaOH溶液的作用是______；
(3)证明草酸亚铁晶体分解产物中含有CO的实验现象是______；
(4)充分反应后，将装置A硬质玻璃管中的残留固体溶于足量的稀硫酸中，无气泡产生，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明固体分解产物是______(填化学式)；根据上述实验现象写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式_______；
(5)所给实验装置存在明显的设计缺陷，该缺陷是______；
(6)草酸亚铁晶体样品纯度的测定：准确称取12. 000 g某草酸亚铁晶体样品，在一定条件下溶于稍过量的硫酸中，配成250 mL溶液。取25.00 mL上述溶液，用0.100 mol/L KMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时， 消耗35.00 mL KMnO₄标准溶液，滴定反应为：FeC₂O₄·2H₂O + KMnO₄+ H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+CO₂↑+ MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O(未配平)。则该草酸亚铁晶体样品的纯度为________(已知该草酸亚铁晶体样品中不含其他与高锰酸钾反应的还原性杂质)。

6 . 某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；
（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性   ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是_________（填序号）；
（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：
①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；
④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

7 . 某化学课外小组设计了如下图（铁架台均已略去）所示的实验装置，进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流向，A表示一种纯净、干燥的气体，B表示另一种气体。反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na₂CO₃、NaHCO₃、MnO₂、Na₂O₂、NaCl、无水CaCl₂、NH₄HCO₃、碱石灰等固体和H₂O₂、蒸馏水。根据图中装置和反应现象请回答：

（1）丙中发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）丁中的干燥剂应选_______，不选另一种干燥剂的理由是___________。
（3）甲中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为_________________________，此反应是（吸热、放热）_______反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断________。

8 . 亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。制备装置如下图所示:（其中Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都为浓硫酸）

（1）用同一装置Ⅰ、Ⅱ、III分别制备纯净干燥的NO和Cl₂，下表中缺少的药品是:

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	浓盐酸	①___
制备纯净NO	Cu	②___	水

（2）A的作用____________________________。 
（3）NOCl的电子式_________。
（4）利用制得的NO和Cl₂制备NOCl,方程式：2NO + Cl₂= 2NOCl;装置如上图所示:
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。 
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外,另一个作用是____________。 
③装置Ⅷ中吸收尾气时，Cl₂发生反应的离子方程式为________________。 
（5）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为__________________。

9 . Na₂S₂O₃·5H₂O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂3Na₂S₂O₃+CO₂。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

（1）A中发生的化学反应方程式为____________。
（2）C中所盛试剂可能是______；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是_______。
（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：
①可能是CuO ②可能是Cu₂O ③可能是CuS
学生丙提出假设②一定不成立，依据是___________；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为_____________(填化学式)。
（4）实验室用Na₂S₂O₃标液测量废水Ba^2＋的浓度，过程如下：
(已知：2 S₂O₃^2一+I₂=S₄O₆^2—+2 I^－)

①写出BaCrO₄沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式______________；
②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是_______________；
③若标液Na₂S₂O₃的浓度0.0030mol·L^－1，消耗该Na₂S₂O₃溶液体积如图，则废水Ba^2＋的浓度为___。