【推荐2】利用如图所示装置及药瓶制取干燥的氨气。

(1)A中反应的化学方程式是_______。
(2)B中碱石灰的作用是_______。
(3)C处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整_______。
(4)证明氨气已收集满的操作和现象是_______。
(5)若A中只有NH₄Cl固体，不能制取NH₃，原因是_______(用化学方程式表示)。
(6)为消除烟气中含有的NO_x，研究者提出若干“脱硝”的方法。在催化剂的作用下，NH₃可还原NO进行无害化处理，该反应的化学方程式是_______。

【推荐3】某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_______。
(2)干燥氨气常用的干燥剂是_______。
a.       b.浓硫酸       c.       d.碱石灰
(3)收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)。
(4)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______。
(5)用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是_______。
(6)下列装置用于尾气处理较合适的是_______。

(7)工业制硝酸会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是催化还原氮氧化物技术。反应原理如图所示。当与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18mol电子发生转移时，将有_______生成。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分。①~⑦分别对应七种元素，回答下列问题：

(1)②的原子结构示意图是___________。
(2)③和④两种元素的非金属性强弱关系：③___________(填“>”或“<”)④。
(3)⑤和⑦两种元素组成的化合物中含有的化学键是___________(填“共价”或“离子”)键。
(4)Cu与③的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式为___________。

【推荐2】某化学小组模拟工业生产制取HNO₃设计如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。

(1)写出装置B中主要反应的化学方程式___________。
(2)装置E中主要反应的化学方程式___________。
(3)装置C中浓H₂SO₄的作用是___________。
(4)F中处理尾气的方法可以是___________。
(5)干燥管中的碱石灰用于干燥NH₃，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是___________，由此，该同学得出结论：不能用CaCl₂代替碱石灰。
(6)该小组拟利用所得HNO₃制取Cu(NO₃)₂，假设他们直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：
①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为___________；
②此法的两个缺点是___________、___________。经讨论，小组决定先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。

【推荐3】根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出化学方程式：

(1)当A为常见气体单质时，写出以下物质的化学式：B是___________，C是___________，D是___________，E是___________。
(2)B→C的化学方程式是___________。
E→C的离子方程式是___________。
D→E的化学方程式是___________。

【推荐1】莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂・6H₂O]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。
已知：铁屑中含有硫、磷等杂质，与硫酸反应生成具有刺激性气味的H₂S、PH_3。

回答下列问题：
Ⅰ.制取莫尔盐
(1)如图所示连接装置，检查装置气密性。将0.1mol(NH₄)₂SO₄晶体置于玻璃仪器___(填仪器名称)中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K₃，打开活塞K₁和K₂，加入55.0mL2mol/L稀硫酸后关闭K₁，该步骤的目的是___并制备FeSO₄。
②待大部分铁屑溶解后，打开活塞K₃、关闭活塞K₂，此时可以看到的现象为___。
③关闭活塞K₂、K₃，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为___。
④装置C的作用为___，装置C存在的缺陷是___。
Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度
取mg该样品配制成1L溶液，分别设计如下两个实验方案，请回答：
方案一：取20.00mL所配(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液用0.1000 mol∙L⁻¹酸性K₂Cr₂O₇溶液进行滴定，重复三次。
(3)写出此反应的离子方程式___。
方案二：取20.00mL所配(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液进行如下实验。(相对质量(NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O：392，BaSO₄：233)
待测液→加入足量的BaCl₂溶液→过滤→洗涤→干燥→称量→wg固体。
(4)莫尔盐晶体纯度为____。(用含m、w的式子表示，不需化简)。

【推荐2】以不同类别物质间转化为线索，认识钠及其化合物。请回答下列问题：

(1)转化Ⅰ的产物属于_______(填“酸”或“碱”)性氧化物。
(2)若改变转化Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物，写出其与反应的化学方程式_______。
(3)某同学为探究转化Ⅱ，将钠投入足量水中，记录了如下实验现象和实验结论：①有碱生成   ②溶液变红   ③钠四处游动   ④钠浮在水面上   ⑤有气体产生   ⑥钠的密度比水小   ⑦钠熔成光亮的小球   ⑧反应放热，钠熔点低。

补齐下表(从①～⑧中选择，填序号)：

实验现象	_______	④	③	②
实验结论	⑧	_______	⑤	_______

写出转化Ⅱ中反应的化学方程式_______。
(4)某同学设计了如下两个对照实验，对比碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的差异。

通过实验，该同学得出结论，热稳定性：。该同学依据的现象是_______。

【推荐3】某化学兴趣小组拟按如下步骤合成铁系催化剂的中间体[Fe(CO)₂Cl₂]：
其中步骤①实验装置如图所示：

已知：
(Ⅰ)多聚甲醛为(CH₂O)n(n=6~100)，当n<12的多聚甲醛可溶于水，当n≥12则不溶于水；加酸或160~200°C加热时会解聚。
(Ⅰ)[Fe(CO)₂Cl₂]遇氧气、水都会反应，其中Fe的化合价为+2价。
(Ⅱ)SnCl₂有强还原性，可被弱氧化剂HgCl₂氧化：2HgCl₂+SnCl₂=Hg₂Cl₂↓+SnCl_4。
请回答：
(1)步骤③产物干燥后仍需放置在干燥器中，以下称为干燥器的是_______。

A．

B．

C．

D．

(2)操作步骤②时仍需在氩气氛围下完成，理由是_______。
(3)写出生成[Fe(CO)₂Cl₂]的化学反应方程式_______。
(4)仪器a中盛放的试剂为_______，装置b的作用是_______。

【推荐1】是一种淡黄色固体，它能与、反应生成，在潜水艇中用作制氧剂。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、盐酸和1.56g样品为原料制取，设计出如图1所示实验装置：

(1)A中制取的装置，应选择图2中的_______(填序号)。B装置的作用是_________为了检验E装置中收集到的气体，在取出集气瓶后，用_________的木条伸入集气瓶内，木条会________________。
(2)若E装置中的饱和澄清石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_________________________。
(3)反应完毕时，若测得E装置中的集气瓶收集到的气体为200mL，在装置气密性良好的情况下，实际收集到的体积比理论值__________(填“大”或“小”)，相差约___________mL(取整数，已知在本实验条件下的密度是1.429g/L)，可能的原因是__________________________(写一种)。
(4)如图1所示的A～E装置中，E装置部分存在安全隐患，你认为E装置需要改为如图3中的______________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。

【推荐2】硫酸制备是工业重要课题
I.历史上曾用绿矾(FeSO₄·H₂O)制备硫酸。高温条件下FeSO₄发生如下分解反应：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。为检验FeSO₄高温分解的气体产物，进行如下实验：将FeSO₄高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₂、SO_3。

(1)装置①能检验出的气体产物是_______，装置②能检验出的气体产物是_______。
(2)如果把①和②互换位置对该实验是否有影响：_______(填是或否)。
II.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS₂)为原料制备硫酸的流程如图：

(3)接触室中的发生化学方程式_______，吸收环节中使用_______吸收SO₃。
III.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：
(4)通过足量溴水的离子方程式为：_______。
(5)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是_______。

【推荐3】某兴趣小组的同学对溶液与稀硫酸反应实质进行探究，并测得混合液的导电率随时间变化曲线如图所示。

(1)写出
溶液与稀硫酸反应的离子方程式：
_______。
(2)该小组同学关于该图的下列说法中，正确的是_______。

A．溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质

B．处的导电能力基本为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．之后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电

D．溶液与恰好中和与该反应恰好中和的离子方程式相同

(3)某兴趣小组的同学向一定体积的
溶液中逐滴加入稀盐酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

①段发生反应的离子方程式为_______。
②处和稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中大量存在的微粒有、_______。
③下列化学反应的实质与和稀盐酸反应的实质相同的是_______。
A．溶液与醋酸       B．溶液与       C．与