1 . 目前，大气颗粒物的研究工作成为全国科技界关注的焦点。气溶胶中的有机酸(HCOOH，CH₃COOH，HOOCCOOH)对于大气辐射强迫、能见度、气候变化等都有着重要的影响。
(1)区别溶液和胶体的实验步骤：__________
(2)草酸受热易分解，某小组对草酸受热分解产物进行探究：
①【猜想与假设】猜想1：分解产物是CO₂、H₂O
猜想2：分解产物是CO、H₂O
猜想3：分解产物是CO₂、CO
猜想4：分解产物是CO₂、CO和H₂O
根据质量守恒定律，以上猜想中，不可能的猜想是   _______。
②同学按照如图装置观察到无水CuSO₄变蓝，生成气体可燃烧，燃烧后能使澄清石灰水变浑浊，由此写出草酸分解的化学方程式_______。

(3)①人体血液含Ca²⁺。现抽取某人血样10mL，稀释后用草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙(CaC₂O₄)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H₂C₂O₄)溶液，用2.5×10^-3 mol/LKMnO₄溶液滴定得到的草酸至终点，共耗去2.0mLKMnO₄溶液由上述实验数据可求得此人血液中Ca²⁺的物质的量浓度为_______。(提示：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O)
②KMnO₄溶液滴定得到的草酸至终点时的实验现象_______。
③用0.01mol/LNaOH与0.01mol/L草酸溶液等体积混合，当溶液呈中性时，混合液离子浓度从大到小顺序：_______。
(4)草酸电离方程式如下：H₂C₂O₄H⁺+HC₂O，请写出草酸的电离平衡常数表达式：_______。

2 . 资料显示Fe²⁺呈淡绿色、Fe³⁺呈棕黄色、FeSO₃是墨绿色沉淀Fe(OH)₃胶体是红褐色液体。某高三老师在讲授“Fe³⁺的氧化性”时，组织学生进行探究实验。
(1)在课堂教学探究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液的实际反应时，同学们有以下猜想，请补充完整：
猜想一：Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液发生氧化还原反应；
猜想二：Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液发生双水解反应，产生了Fe(OH)₃胶体；
猜想三：___________。
(2)甲同学认可猜想一，他预测的实验现象是_____，其反应的离子方程式为____。
老师安排甲同学做了如下实验i：

装置	操作	现象
	向2mL1mol•L-1的FeCl3溶液中，逐滴滴加2mL1mol•L-1的Na2SO3溶液	溶液黄色逐渐加深，最终得到红褐色液体(W)

(3)乙同学观察实验现象后认为猜想二合理，并想用红色激光笔照射该红褐色液体以验证自己的猜想正确，他预测的现象是_____。实验发现，乙同学的猜想成立，反应的离子方程式为_____。
(4)针对“氧化还原反应有没有发生”，老师组织同学们讨论，同学们思考得出以下检验方案：
方案①：取少量W液体，加铁氰化钾溶液，检验是否有Fe²⁺
方案②：取少量W液体，加酸性高锰酸钾溶液，检验是否有Fe²⁺
方案③：取少量W液体，加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，检验是否有
你认为方案②______(填“合理”或“不合理”)，你的理由是______。
甲同学在老师的指导下迅速完成了实验ii：

装置	操作	现象
	取1mLW液体于试管中，滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液	产生白色沉淀

乙同学也在老师的指导下完成了方案①的操作，发现有蓝色沉淀生成。
通过实验探究，大家认识到Fe³⁺与的反应体系中，氧化还原反应与水解反应不仅共存还存在竞争。