1 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。
(2)装置Ⅱ的作用是___________。
(3)若产生的Cl₂足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是___________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。

(5)除了Cl₂能够对自来水杀菌消毒外，工业中还常用高铁酸钾(K₂FeO₄)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)₃胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，写出该原理的离子方程式___________，每生成1mol该气体，K₂FeO₄转移的电子数目为___________N_A。

2 . 回答下列问题
(1)甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为，则___________(用表示)。
(2)某探究小组用与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用浓度为，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为、，每次实验的用量为，大理石用量为。

实验编号	温度()	大理石规格	(浓度)	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和④探究e___________对反应速率的影响
②	25	粗颗粒	a___________
③	b___________	粗颗粒	2.00
④	c___________	细颗粒	d___________

请完成实验设计表，其中a为___________，e为___________。
(3)①氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图A所示的装置来制取氯气。装置中的离子膜只允许___________(填“”或“”)通过，氯气的逸出口是___________(填标号“”或“b”)。

②和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图B所示：阴极上的反应式为___________。

3 . 硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用如图所示装置制备。

已知：(ⅰ)易溶于水，难溶于乙醇，以上会逐渐失去结晶水。
(ⅱ)合成反应：；；。
实验步骤：
Ⅰ．制备：装置制备的经过单向阀通入装置中的混合溶液中，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ．产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得粗产品。
Ⅲ．产品纯度测定：取粗产品配制成溶液，用移液管取于锥形瓶中、以淀粉溶液作指示剂，用浓度为0.0250mol/L的碘标准溶液滴定至终点，重复实验3次，平均消耗碘标准溶液，计算的含量(滴定反应：)。请回答：
(1)盛装浓硫酸的仪器名称为_______，步骤Ⅰ中单向阀的作用是_______。
(2)步骤Ⅰ中不宜低于7的原因是_______；装置C中生成的总反应的化学方程式是_______。
(3)步骤Ⅱ中使用乙醇洗涤晶体的优点有_______。
(4)①步骤Ⅲ中滴定终点的现象为_______，该粗品中的质量分数为_______。
②下列操作会使测定结果偏高的是_______(填字母)
A．滴定前滴定管尖端有气泡，终点则气泡消失
B．当滴定至溶液突然变蓝时，立即俯视读数
C．实验中用末润洗的移液管移取溶液

4 . 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：_____；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_____；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是______(填字母编号)

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D，E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是____，该现象_____(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_____；
（5）装置F的作用是______，其烧杯中的溶液不能选用下列中的(填字母编号)_____。
a．饱和NaOH溶液               b．饱和Ca(OH)₂溶液
c．饱和Na₂SO₃溶液            d．饱和Na₂CO₃溶液

5 . 某兴趣小组的同学为了制备氯气并探究其性质，回答下列问题。
Ⅰ．写出实验室制取氯气的离子方程式：_______________________________
Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是___________________。
（2）证明氯气和水反应的实验现象为__________。
（3）ICl的性质与Cl₂类似，写出ICl与水反应的化学方程式是______________________。
（4）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是 ______________________。漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO₂，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是_________________。

6 . 某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________________
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂ +2H₂O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：
_________________________________________________________________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B： ________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B： _______________________，D：____________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________

7 . 下列实验操作、装置和试剂均正确并能达到实验目的的是

A．保存白磷	B．测定的分解速率
C．含量滴定	D．制取少量氯气

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	制取少量氨气	将浓氨水滴入碱石灰中
B	加快氧气的生成速率	在过氧化氢溶液中加入少量
C	检验亚硫酸钠溶液是否变质	取样，加入足量用硝酸酸化的硝酸钡溶液
D	制备少量氯化氢气体	向浓盐酸中滴加浓硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液及进一步制取Fe₂O₃的部分操作过程，其中操作正确且能达到相应实验目的的是

A．保存硫酸亚铁溶液	B．分离硫酸亚铁溶液和不溶性杂质
C．配制1的稀硫酸	D．制备少量氧气

10 . 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的的是：

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙吸收实验过程中制取的多余的氯气

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁除去氯气中的少量氯化氢