硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用如图所示装置制备
。易溶于水，难溶于乙醇，
以上会逐渐失去结晶水。
(ⅱ)合成反应：
；
；
。
实验步骤：
Ⅰ．
制备：装置
制备的
经过单向阀通入装置
中的混合溶液中，加热、搅拌，至溶液
约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ．产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得粗产品。
Ⅲ．产品纯度测定：取
粗产品配制成
溶液，用移液管取
于锥形瓶中、以淀粉溶液作指示剂，用浓度为0.0250mol/L的碘标准溶液滴定至终点，重复实验3次，平均消耗碘标准溶液
，计算的含量(滴定反应：
)。请回答：
(1)盛装浓硫酸的仪器名称为_______ ，步骤Ⅰ中单向阀的作用是_______ 。
(2)步骤Ⅰ中不宜低于7的原因是_______ ；装置C中生成的总反应的化学方程式是_______ 。
(3)步骤Ⅱ中使用乙醇洗涤晶体的优点有_______ 。
(4)①步骤Ⅲ中滴定终点的现象为_______ ，该粗品中的质量分数为_______ 。
②下列操作会使测定结果偏高的是_______ (填字母)
A．滴定前滴定管尖端有气泡，终点则气泡消失
B．当滴定至溶液突然变蓝时，立即俯视读数
C．实验中用末润洗的移液管移取溶液
。
易溶于水，难溶于乙醇，以上会逐渐失去结晶水。(ⅱ)合成反应：
；；。实验步骤：
Ⅰ．
制备：装置制备的经过单向阀通入装置中的混合溶液中，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。Ⅱ．产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得
粗产品。Ⅲ．产品纯度测定：取
粗产品配制成溶液，用移液管取于锥形瓶中、以淀粉溶液作指示剂，用浓度为0.0250mol/L的碘标准溶液滴定至终点，重复实验3次，平均消耗碘标准溶液，计算的含量(滴定反应：)。请回答：(1)盛装浓硫酸的仪器名称为
(2)步骤Ⅰ中
不宜低于7的原因是的总反应的化学方程式是(3)步骤Ⅱ中使用乙醇洗涤晶体的优点有
(4)①步骤Ⅲ中滴定终点的现象为
的质量分数为②下列操作会使测定结果偏高的是
A．滴定前滴定管尖端有气泡，终点则气泡消失
B．当滴定至溶液突然变蓝时，立即俯视读数
C．实验中用末润洗的移液管移取
溶液
更新时间：2024-05-27 15:06:45
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告：
(一)测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量
(二)测定原理：Cl2+2KI=2KCl+I2；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(三)实验用品及试剂：
(1)仪器和用品(自选，略)
(2)试剂：指示剂_______ (填名称)，KI溶液，浓度为0.010 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。
(四)实验过程：
(1)取水样10.00 mL 于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2~3滴。
(2)取碱式滴定管(经检查不漏水)，依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mol·L-1Na2S2O3溶液待用。
(3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视_______ 直至滴定终点，滴定至终点的现象是_______ 。
(五)数据记录与处理：(请在表格中的横线上填上必要的物理量，不必填数据)
若经数据处理，滴定中消耗标准的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_______ ，从实验过程分析，此浓度比实际浓度_______ (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_______ (若认为没有误差，该问可不答)。
(六)问题和讨论：
实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是_______ (填编号)。
①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外
③滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面
(一)测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量
(二)测定原理：Cl2+2KI=2KCl+I2；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(三)实验用品及试剂：
(1)仪器和用品(自选，略)
(2)试剂：指示剂
(四)实验过程：
(1)取水样10.00 mL 于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2~3滴。
(2)取碱式滴定管(经检查不漏水)，依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mol·L-1Na2S2O3溶液待用。
(3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视
(五)数据记录与处理：(请在表格中的横线上填上必要的物理量，不必填数据)
| 滴定次数 | |||||
| 平均值 | |||||
| 1 | 10.00 | ||||
| 2 | 10.00 | ||||
| 3 | 10.00 | ||||
(六)问题和讨论：
实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是
①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外
③滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐2】回答下列问题：
(1)盐酸滴定氢氧化钠溶液：滴定时应将盐酸溶液加入_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00
的滴定管中，若NaOH溶液起始读数为15.00，此时滴定管中NaOH溶液的实际体积为_______ (填标号)。
a．15.00 B．35.00 C．大于35.00 D．小于15.00
(2)用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定补血剂FeSO4·7H2O某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______ (填字母)。
(3)下列操作能使结果偏大的是
(4)常温下，有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg(OH)2]=3.2x10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20。向含有
、Cu2+的溶液中滴加
溶液，当两种沉淀共存时c(Mg2+)：c(Cu2+)=_______ 。
(5)工业原料氯化铜中含杂质
，使其溶于水，再加入适量__________________ (填“名称”)，目的是消耗_______ 促进____________ (填“离子方程式”)平衡右移,使Fe3+完全沉淀。
(6)以
为原料制得的
溶液中常含有
、
、
等金属离子，通过添加过量难溶电解质
，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的。根据上述实验事实，可推知溶解度_______ CdS(填“<”“>”或“=”)，写出生成硫化物沉淀的离子方程式______________________________ 。
(1)盐酸滴定氢氧化钠溶液：滴定时应将盐酸溶液加入
的滴定管中，若NaOH溶液起始读数为15.00，此时滴定管中NaOH溶液的实际体积为a．15.00
B．35.00 C．大于35.00 D．小于15.00(2)用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定补血剂FeSO4·7H2O某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是
(3)下列操作能使结果偏大的是
| A．滴定管未润洗即装入标准溶液 | B．滴定过程中开始仰视，后来俯视度数 |
| C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 | D．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 |
、Cu2+的溶液中滴加溶液，当两种沉淀共存时c(Mg2+)：c(Cu2+)=(5)工业原料氯化铜中含杂质
，使其溶于水，再加入适量(6)以
为原料制得的溶液中常含有、、等金属离子，通过添加过量难溶电解质，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的。根据上述实验事实，可推知溶解度生成硫化物沉淀的离子方程式
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】（1）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使 所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。
①滴定前排气泡时，应选择下图中的________ (填序号)。
②若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___ (填序号)。
①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。
③上述滴定实验中，可选择___ 为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：_____ 。
④滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。
①正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）___________________________
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________ （保留两位有效数字）。
①滴定前排气泡时，应选择下图中的
②若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积
①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。
③上述滴定实验中，可选择
④滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值
（2）某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。
| 实验编号 | KOH溶液的浓度（mol/L） | 滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如下：
2
实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入
碳酸钾(过量)，
水，加热溶解，再加入
四乙基溴化铵[(CH3CH2)4NBr]溶液和
氯化苄。搅拌加热回流反应
。反应结束后冷却，并转入125mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。最后进行蒸馏纯化，收集
的馏分，得
苯甲醇。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称是_______ ，冷却水应从_______ (填“上口”或“下口”)通入。由于苯甲醇的沸点较高，在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是_______ (填字母)。
(2)本实验中加入无水硫酸镁的目的是_______ 。从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用_______ (填字母)。
A.乙醇 B.乙酸乙酯 C.苯 D.氯仿
(3)某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法_______ (填“是”或“否”)正确，其理由是_______ 。
(4)四乙基溴化铵没有直接参与反应，但大大提高了反应速率，其原因可能是_______ 。
(5)本实验苯甲醇的产率为_______ %(计算结果保留一位小数)。
2
| 相对分子质量 | 熔点 | 沸点 | 密度 | 水溶性 | |
| 氯化苄 | 126.5 | -43 | 179.4 | 1.1 | 不溶 |
| 碳酸钾 | 138 | 891 |  | 2.4 | 易溶 |
| 四乙基溴化铵 | | | | | 易溶 |
| 苯甲醇 | 108 | -15.3 | 205.3 | 1.0 | 微溶 |
碳酸钾(过量)，水，加热溶解，再加入四乙基溴化铵[(CH3CH2)4NBr]溶液和氯化苄。搅拌加热回流反应。反应结束后冷却，并转入125mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。最后进行蒸馏纯化，收集的馏分，得苯甲醇。回答下列问题：
(1)仪器X的名称是
(2)本实验中加入无水硫酸镁的目的是
A.乙醇 B.乙酸乙酯 C.苯 D.氯仿
(3)某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法
(4)四乙基溴化铵没有直接参与反应，但大大提高了反应速率，其原因可能是
(5)本实验苯甲醇的产率为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。
已知：2NO＋CaO2＝Ca(NO2)2 ；2NO2＋CaO2＝Ca(NO3)2 。
请回答下列问题：
(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是_____________ 。
(2)仪器D的名称是______________ ；B中盛装的试剂是__________ 。
(3)装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO
，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________ 。
(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明E中有亚硝酸钙生成_____________________________________________________________ 。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2＋NO＋NO2＝Ca(NO2)2＋H2O。
①若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致______________________________________________ ；
②若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致______________________________________________ 。
已知：2NO＋CaO2＝Ca(NO2)2 ；2NO2＋CaO2＝Ca(NO3)2 。
请回答下列问题：
(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是
(2)仪器D的名称是
(3)装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO
，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明E中有亚硝酸钙生成
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2＋NO＋NO2＝Ca(NO2)2＋H2O。
①若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致
②若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于______ 的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量______ (选填：偏高，偏低，不受影响)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用______ 代替(填写物质名称)。
(4)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为。______ (选下列仪器的编号)。
a.烧杯 b.试管 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用
(4)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为。
a.烧杯 b.试管 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。
Ⅰ．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。图1为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为_____ 氧化炉中发生反应的化学方程式为_____ 。
(2)A为_____ ；向吸收塔中通入A的作用_____ 。
(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_____ (填字母)作为罐体材料。
a．铜 b．铂 c．铝 d．镁
Ⅱ．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图2所示的实验。请据此回答下列问题：
(4)浓硫酸与木炭反应的化学方程式：_____ 。
(5)装置B中的现象_____ ；证明产物中有_____ 。
(6)装置C的作用是_____ 。
Ⅰ．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。图1为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为
(2)A为
(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择
a．铜 b．铂 c．铝 d．镁
Ⅱ．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图2所示的实验。请据此回答下列问题：
(4)浓硫酸与木炭反应的化学方程式：
(5)装置B中的现象
(6)装置C的作用是
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解题方法
【推荐2】SO2是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。_____ 。根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
a．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+：_____ 。
b．该小组同学向C试管反应后的溶液中先加入稀硝酸，后加入BaCl2溶液，发现出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO
。该做法_____ (填“合理”或“不合理”)，理由是_____ 。
②为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有_____ (填字母)。
A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液 C．碘水 D．NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质：(已知熔点：SO2：-76.1℃，SO3：16.8℃，沸点：SO2：-10℃，SO3：45℃)_____ 。
②乙同学按Ⅰ、Ⅱ、III顺序连接装置，发现装置III溶液褪色，出现该现象的原因是_____ (用离子方程式表示)。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有50mL2.5mol·L-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_____ 。
(1)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
a．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+：
b．该小组同学向C试管反应后的溶液中先加入稀硝酸，后加入BaCl2溶液，发现出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO
。该做法②为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有
A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液 C．碘水 D．NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质：(已知熔点：SO2：-76.1℃，SO3：16.8℃，沸点：SO2：-10℃，SO3：45℃)
②乙同学按Ⅰ、Ⅱ、III顺序连接装置，发现装置III溶液褪色，出现该现象的原因是
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有50mL2.5mol·L-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】在一个小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先己滴有3滴～4滴水的玻璃片上。然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是_______________ 。
(2)写出该反应的化学方程式：_____________________ 。
(3)该反应属____________ 反应（填四种基本反应类型）。
(4)通过玻璃片上水结冰与小烧杯粘结在一起现象，说明该反应为_______ 反应。（填“吸热”或“放热”）。
(5)某同学讲实验做了如下图之改进，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是___________ 。
。
(1)实验中玻璃棒的作用是
(2)写出该反应的化学方程式：
(3)该反应属
(4)通过玻璃片上水结冰与小烧杯粘结在一起现象，说明该反应为
(5)某同学讲实验做了如下图之改进，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是
。
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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【推荐1】钛酸钡(BaTiO3)是制备电子陶瓷材料的基础原料。
(1)实验室模拟制备钛酸钡的过程如下：
已知：TiCl4能水解生成TiO2+，TiO2+能进一步水解生成TiO2；BaTiO3能与浓硫酸反应生成TiO2+。草酸氧钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O。
①Ti(Ⅳ)的存在形式(相对含量分数)与溶液pH的关系如图所示。“沉钛”时，需加入氨水调节溶液的pH在2～3之间，理由是______________________ 。
②由草酸氧钛钡晶体(相对分子质量为449)煅烧制得钛酸钡分为三个阶段。现称取44.9 g草酸氧钛钡晶体进行热重分析，测得残留固体质量与温度的变化关系如图所示。C点残留固体中含有碳酸钡和钛氧化物，则阶段Ⅱ发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)利用Fe3+将浅紫色Ti3+氧化为无色Ti(Ⅳ)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。
①请补充完整实验方案：称量2.33 g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(Al将TiO2+转化为Ti3+)；_____________________ ；将待测钛液转移到100 mL容量瓶中后定容，取20.00 mL待测钛液于锥形瓶中，___________ ，记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液19.50 mL。(实验时须使用的试剂有：稀硫酸、0.100 0 mol/L FeCl3溶液、KSCN溶液)
②计算钛酸钡样品的纯度(写出计算过程)___________ 。
(1)实验室模拟制备钛酸钡的过程如下：
已知：TiCl4能水解生成TiO2+，TiO2+能进一步水解生成TiO2；BaTiO3能与浓硫酸反应生成TiO2+。草酸氧钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O。
①Ti(Ⅳ)的存在形式(相对含量分数)与溶液pH的关系如图所示。“沉钛”时，需加入氨水调节溶液的pH在2～3之间，理由是
②由草酸氧钛钡晶体(相对分子质量为449)煅烧制得钛酸钡分为三个阶段。现称取44.9 g草酸氧钛钡晶体进行热重分析，测得残留固体质量与温度的变化关系如图所示。C点残留固体中含有碳酸钡和钛氧化物，则阶段Ⅱ发生反应的化学方程式为
(2)利用Fe3+将浅紫色Ti3+氧化为无色Ti(Ⅳ)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。
①请补充完整实验方案：称量2.33 g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(Al将TiO2+转化为Ti3+)；
②计算钛酸钡样品的纯度(写出计算过程)
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】学习小组利用废银催化剂制备乙炔银
和酸性乙炔银
。已知乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易发生分解。
(1)制取乙炔。利用如图装置制取纯净的乙炔。
①电石与水反应剧烈，为减缓反应速率，在不改变电石用量和大小的情况下，可采取的措施有________ (写两点)。
②电石主要含
，还含有
等杂质。洗气瓶中
溶液的作用是___________ 。
(2)制备乙炔银。向含有
的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。
①写出生成乙炔银的化学方程式：___________ 。
②补充完整制取乙炔银固体的实验方案：将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气搅拌，用稀硝酸和氢氧化钠溶液先后吸收反应产生的废气，过滤除去不溶物，___________ ，将
转入棕色试剂瓶中。(实验中须使用的试剂有：
氨水、去离子水)。
(3)制备酸性乙炔银并测定其组成。将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为
。
①将过滤所得滤渣置于小烧杯中，利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检验滤渣已经洗净的实验方案是___________ 。
②准确称取
样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得
溶液，取
于锥形瓶中，以
作指示剂，用
标准溶液进行滴定
，终点时消耗标准溶液的体积为
。
滴定终点的现象为___________ 。通过计算确定n的数值___________ (写出计算过程)。
和酸性乙炔银。已知乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易发生分解。(1)制取乙炔。利用如图装置制取纯净的乙炔。
①电石与水反应剧烈，为减缓反应速率，在不改变电石用量和大小的情况下，可采取的措施有
②电石主要含
，还含有等杂质。洗气瓶中溶液的作用是(2)制备乙炔银。向含有
的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。①写出生成乙炔银的化学方程式：
②补充完整制取乙炔银固体的实验方案：将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气搅拌，用稀硝酸和氢氧化钠溶液先后吸收反应产生的废气，过滤除去不溶物，
转入棕色试剂瓶中。(实验中须使用的试剂有：氨水、去离子水)。(3)制备酸性乙炔银并测定其组成。将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为
。①将过滤所得滤渣置于小烧杯中，利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检验滤渣已经洗净的实验方案是
②准确称取
样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得溶液，取于锥形瓶中，以作指示剂，用标准溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液的体积为。滴定终点的现象为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】连二硫酸钠（
）广泛应用于工业和日常生活中．实验室可利用如下转化及装置制取：
．已知：
与
性质相似，具有两性；________ ，连接好装置后的第一步操作是________________ ；
(2)实验开始时应先打开仪器________ （填“a”或“b”）的活塞；
(3)在装置A和B之间安装单向阀的目的是________ ；
(4)转化中
的化学方程式为________ ；
(5)反应中溶液不能过量加入的原因是________ ；
(6)反应结束后，将三颈烧瓶中的混合液过滤，滤液经“一系列操作”得到产品．称取
产品，溶于冷水并配成
溶液，取出于锥形瓶中，加入亚甲基蓝作指示剂，用
碱性
标准液滴定，平行滴定三次，平均消耗标准液的体积为．（杂质不参加反应）
①已知滴定过程中
与
反应生成
和
，反应的离子方程式为________ ；
②该样品中质量分数为________ %；
）广泛应用于工业和日常生活中．实验室可利用如下转化及装置制取：．已知：与性质相似，具有两性；
(2)实验开始时应先打开仪器
(3)在装置A和B之间安装单向阀的目的是
(4)转化中
的化学方程式为(5)反应中
溶液不能过量加入的原因是(6)反应结束后，将三颈烧瓶中的混合液过滤，滤液经“一系列操作”得到
产品．称取产品，溶于冷水并配成溶液，取出于锥形瓶中，加入亚甲基蓝作指示剂，用碱性标准液滴定，平行滴定三次，平均消耗标准液的体积为．（杂质不参加反应）①已知滴定过程中
与反应生成和，反应的离子方程式为②该样品中
质量分数为
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