1 . 已知：①氮的氧化物能与红热的铜反应；②Cu₂O在酸性条件下能迅速发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。某小组设计实验探究NO和Cu反应的氧化产物(设Cu全部被氧化)，装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

请回答下列问题：
(1)装置E中倒置在水槽中的仪器名称为__；装置B中试剂为__。
(2)装置A中a的作用是__；写出A中反应的离子方程式__。
(3)实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是__。若观察到D中红色粉末变为黑色，说明D中有__(填化学式)生成。
(4)对D中氧化产物提出如下假设：
假设1：氧化产物是CuO；
假设2：氧化产物是CuO和Cu₂O的混合物。
为了探究氧化产物是否含有Cu₂O，设计如下方案：
(甲)取少量完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，观察是否溶解
(乙)取少量完全反应后的产物，加入足量的稀硫酸，观察是否溶解
(丙)取少量完全反应后的产物，加入足量的浓硝酸，观察是否溶解
(丁)取少量完全反应后的产物，，在加热条件下通入乙醇蒸气，观察是否变为红色其中，能达到实验目的的是__(填代号)。
(5)若氧化产物为CuO和Cu₂O的混合物，为测定其组成，取混合物5.92g与足量稀硝酸反应，测得生成448mL标准状况下NO气体，则混合物中CuO和Cu₂O的物质的量之比为___。

2 . 某兴趣小组为丰富课本所学的SO₂性质，设计了下列系列实验：
(1)用下图装置制取并收集SO₂以验证其氧化性

①Na₂SO₃久置于空气中易变质，体现了Na₂SO₃具有___________性。
②烧杯中NaOH溶液的作用是___________。
③若将集气瓶换成盛有Na₂S溶液的广口瓶，通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊现象，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该酸式盐的化学式为___________。
(2)用下图装置验证H₂SO₃比H₂CO₃酸性强

①试剂X是___________，其作用是___________。
②当观察到___________，即证明H₂SO₃比H₂CO₃酸性强。

3 . 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的CO₂的转化率来表示。研究小组设计模拟实验探究煤燃烧产物的转化率装置如下：

(1)煤的气化通常是指将煤与水蒸气反应制备H₂和CO的过程，该反应的化学方程式为：___________。
(2)装置Ⅰ中，仪器a的名称是___________；b的作用是___________。
(3)装置Ⅱ中，CO₂从下口通入的原因是___________。气体X的成分有：___________。
(4)装置Ⅲ中，d中的现象是___________。e中生成的固体为Ag，则反应的离子方程式为___________。

4 . 某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____，其中发生反应的化学方程式为_____。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______、_______；这些现象分别说明SO₂具有的性质是_______和_______；装置B中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置D的目的是探究SO₂与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(4)尾气可采用_______溶液吸收。

5 . ClO₂与Cl₂的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（已知：装置C的作用是吸收Cl₂）


(1)仪器B的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的_________________。
(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_______________（填“快”或“慢”）。
(3)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，NaClO₂中Cl的化合价为______。
(4)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为__________。
(5)工业上可用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应离子方程式为___________________。（已知：在酸性条件下SO₃^2－被ClO₃^－氧化为SO₄^2－）
(6)已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是__________，原因是________________。