贵州省六盘水市第七中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
贵州
高一
期末
2020-01-24
193次
整体难度：
适中
考查范围：
常见无机物及其应用、有机化学基础、化学与STSE、化学实验基础、认识化学科学
贵州省六盘水市第七中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
贵州
高一
期末
2020-01-24
193次
整体难度：
适中
考查范围：
常见无机物及其应用、有机化学基础、化学与STSE、化学实验基础、认识化学科学
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
| A．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95% |
| B．硅胶可用作瓶装药品、袋装食品的干燥剂 |
| C．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 |
| D．铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
2. 下列有关实验操作的叙述错误的是
| A．CCl4萃取碘水中的I2，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 |
| B．制备蒸馏水时向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，防止暴沸 |
| C．金属钠着火时，立即使用泡沫灭火器灭火 |
| D．用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口微向下倾斜 |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
3. 下列有关实验的操作正确的是
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 配制浓度为0.010 的KMnO4溶液 | 用托盘天平称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 |
| B | 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 | 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 |
| C | 配制稀硫酸 | 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 |
| D | 排水法收集KMnO4分解产生的O2 | 先移出导管，后熄灭酒精灯 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中(0.65)
4. 设NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是
| A．常温常压下，22gCO2含有的氧原子数为NA |
| B．标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数为0.1NA |
| C．常温常压下，0.1mol•L－1的MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA |
| D．常温常压下，5.6g铁与足量Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
5. 根据胶体的相关性质，下列叙述错误的是
| A．当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路” |
| B．制备Fe(OH)3胶体，将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 |
| C．存在于污水中的胶体物质，则常用投明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理 |
| D．胶体化学的应有很广，是制备纳米材料的有效方法之一 |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
6. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
| A．某无色溶液中可能大量存在Fe3＋、H＋、I－、MnO4－ |
| B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、ClO－、SO42－ |
| C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O |
| D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32—+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+CO32— |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
7. 化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是
| A．漂白粉用于生活用水的消毒 | B．氢氧化铝用于中和过多胃酸 |
| C．食醋用于除水垢 | D．氢氟酸用于刻蚀玻璃 |
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2020-01-17更新
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148次组卷
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2卷引用：贵州省六盘水市第七中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
8. 下列变化中，气体被还原的是
| A．CO2使Na2O2固体变白 | B．Cl2使KBr溶液变黄 |
| C．一定条件下H2能使CuO固体变红 | D．NH3使AlCl3溶液产生白色沉淀 |
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单选题
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较易(0.85)
解题方法
9. 下列有关叙述不正确 的是
| A．钠燃烧时生成氧化钠 | B．钠燃烧时发出黄色的火焰 |
| C．铝是地壳里含量最多的金属元素 | D．在常温下，铝与氧气作用生成致密氧化膜 |
【知识点】 钠与氧气等非金属的反应解读 铝制品日常使用的注意事项解读
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
11. 将足量固体或气体加入溶液中，反应后溶液的质量减少的是
| A．将Al粉投入NaOH溶液 | B．将Fe粉投入CuSO4溶液 |
| C．将Cl2通入澄清石灰水中 | D．将Fe粉投入FeCl3溶液 |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
12. 下列叙述正确的是
| A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 |
| B．Cl2是一种有毒气体，不可用于自来水的杀菌消毒 |
| C．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 |
| D．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
13. 有一包白色粉末，为鉴别其成分进行如下实验：
（Ⅰ）将部分白色粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（Ⅱ）向（Ⅰ）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀全部消失，并有气泡产生；
（Ⅲ）取少量（Ⅱ）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。
（Ⅰ）将部分白色粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（Ⅱ）向（Ⅰ）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀全部消失，并有气泡产生；
（Ⅲ）取少量（Ⅱ）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。
| A．NaHCO3、NaOH | B．AgCl、NaNO3 | C．K2CO3、Ba(NO3)2 | D．KOH、CuSO4 |
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2020-01-17更新
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50次组卷
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2卷引用：贵州省六盘水市第七中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
14. 下列除杂（括号内为杂质）方案不正确 的是
| 选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作的方法 |
| A． | NaCl（HCl） | — | 蒸发 |
| B． | Cu（CuO） | 稀硫酸 | 溶解、过滤、洗涤 |
| C． | SiO2（Al2O3） | 稀盐酸 | 溶解、过滤、洗涤 |
| D． | FeCl2（FeCl3） | 氢氧化钠溶液 | 溶解、过滤、洗涤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中(0.65)
15. 下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是
| Y | X | Z | |
| ① | H2O（g） | Fe | ZnSO4溶液 |
| ② | KOH溶液 | Al | 稀硫酸 |
| ③ | Si | Cl2 | H2 |
| ④ | 酸性高锰酸钾溶液 | Fe2＋（aq） | 漂白液 |
| A．①③ | B．①④ | C．②③④ | D．②③ |
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单选题
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适中(0.65)
16. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | Fe3＋具有氧化性 | Fe3＋遇KSCN溶液变红 |
| B | Si是半导体材料 | 可用Si制备光导纤维 |
| C | 溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2 | 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 |
| D | 二氧化氯（ClO2）具有氧化性 | 可用ClO2代替Cl2作为自来水新型消毒剂 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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二、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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适中(0.65)
解题方法
17. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇。
(1)在过滤过程中所需要的玻璃仪器有________________________________________ 。
(2)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______ （只填化学式）。
(3)用于沉淀的试剂需过量，否则不能将杂质除尽，检验过滤的滤液中是否含有Fe3+的方法__________ ，过滤所得沉淀需要洗涤，洗涤沉淀的方法__________________ 。
(4)用提纯的NaCl配制成480ml 0.2mol•L－1的NaCl溶液，用托盘天平称取___________ g纯的NaCl晶体，用蒸馏水在_______________ 中溶解，完全溶解后，全部转移至________________ 中，加蒸馏水至______________________ 。
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇。
(1)在过滤过程中所需要的玻璃仪器有
(2)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
(3)用于沉淀的试剂需过量，否则不能将杂质除尽，检验过滤的滤液中是否含有Fe3+的方法
(4)用提纯的NaCl配制成480ml 0.2mol•L－1的NaCl溶液，用托盘天平称取
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解答题-工业流程题
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较难(0.4)
解题方法
18. 某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在较高温度下进行，其目的是____________________ 。滤渣1的主要成分为________________ 。
(2)Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________ 。
(3)加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的_________ 气体的方法来代替。（已知：通入该气体后，其产物之一可用来做发酵粉）。
(4)焙烧过程中发生的化学方程式为_________________________________ 。
(5)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化（即与少量熟石灰反应）反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_________________________________________________ 。
(6)该生产流程能实现____________________ （填化学式）的循环利用。
请回答下列问题:
(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在较高温度下进行，其目的是
(2)Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为
(3)加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的
(4)焙烧过程中发生的化学方程式为
(5)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化（即与少量熟石灰反应）反应除去，写出苛化反应的化学方程式：
(6)该生产流程能实现
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2020-01-17更新
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301次组卷
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2卷引用：贵州省六盘水市第七中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
19. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:______________________ 。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液（主要含CuCl2、FeCl3溶液等）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用如图所示流程:（已知：加过量①为Fe；加过量④为稀盐酸；通入⑥为Cl2）
①上述实验中滤渣③的主要物质为___________________ （填化学式），写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式:______________________________ 。
②配制并保存FeCl2溶液时，需加入铁屑，其目的是_______________________________ 。
③要证明FeCl3溶液是否含有Fe2+，可选择下列选项中的______________ （已知：加入该物质后，生成蓝色沉淀）。
A．加入 K3[Fe(CN)6]溶液 B．加入NaOH溶液 C．加入KSCN溶液
(3)现有1.2 L含3 mol FeCl2的酸性溶液恰好与0.6 mol HIO3完全反应，还原产物为_______ （填化学式，已知该物质遇淀粉溶液变蓝），该反应离子方程式为___________________________________ 。
(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液（主要含CuCl2、FeCl3溶液等）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用如图所示流程:（已知：加过量①为Fe；加过量④为稀盐酸；通入⑥为Cl2）
①上述实验中滤渣③的主要物质为
②配制并保存FeCl2溶液时，需加入铁屑，其目的是
③要证明FeCl3溶液是否含有Fe2+，可选择下列选项中的
A．加入 K3[Fe(CN)6]溶液 B．加入NaOH溶液 C．加入KSCN溶液
(3)现有1.2 L含3 mol FeCl2的酸性溶液恰好与0.6 mol HIO3完全反应，还原产物为
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解答题-实验探究题
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较难(0.4)
解题方法
20. ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（已知：装置C的作用是吸收Cl2）
(1)仪器B的名称是________ 。安装F中导管时，应选用图2中的_________________ 。
(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_______________ （填“快”或“慢”）。
(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，NaClO2中Cl的化合价为______ 。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为__________ 。
(5)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应离子方程式为___________________ 。（已知：在酸性条件下SO32－被ClO3－氧化为SO42－）
(6)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是__________ ，原因是________________ 。
(1)仪器B的名称是
(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜
(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，NaClO2中Cl的化合价为
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为
(5)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应离子方程式为
(6)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：常见无机物及其应用、有机化学基础、化学与STSE、化学实验基础、认识化学科学
试卷题型（共 20题）
题型
数量
单选题
16
解答题
4
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.65 | 硅酸的物理性质 Fe3+与其他物质氧化性强弱关系 乙醇的工业制法及用途 大气污染来源及危害 | |
| 2 | 0.65 | 化学实验基础操作 蒸馏与分馏 萃取和分液 | |
| 3 | 0.65 | 氯气的实验室制法 化学实验基础操作 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作 | |
| 4 | 0.65 | 阿伏加德罗常数的应用 结合气体物质与NA相关推算 结合氧化还原反应知识与NA相关推算 依据物质的量浓度公式的基础计算 | |
| 5 | 0.65 | 胶体的定义及分类 胶体的性质和应用 胶体的制备 | |
| 6 | 0.65 | 离子反应的发生条件 离子方程式的书写 离子方程式的正误判断 限定条件下的离子共存 | |
| 7 | 0.65 | 氧化还原反应的几组概念 漂白粉和漂粉精的用途 二氧化硅的化学性质 氢氧化铝的物理性质及用途 | |
| 8 | 0.65 | 氧化还原反应的几组概念 氯气与还原性化合物的反应 过氧化钠和二氧化碳反应 氢氧化铝的制备 | |
| 9 | 0.85 | 钠与氧气等非金属的反应 铝制品日常使用的注意事项 | |
| 10 | 0.65 | 硅酸钠与酸液反应 碳酸钠与盐酸的反应 | |
| 11 | 0.65 | 氯气与碱溶液反应 铝与强碱溶液反应 铁与铁离子反应 | |
| 12 | 0.65 | 氯气的用途 二氧化硅的化学性质 硅酸钠的俗名和用途 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 | |
| 13 | 0.65 | 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用 常见阴离子的检验 | |
| 14 | 0.65 | 物质分离、提纯的常见化学方法 物质分离、提纯综合应用 | |
| 15 | 0.65 | 氯气与非金属单质的反应 铝与酸溶液反应 铝与强碱溶液反应 Fe2+的还原性 | |
| 16 | 0.65 | 二氧化硅的用途 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 铁盐的检验 Fe3+与其他物质氧化性强弱关系 | |
| 二、解答题 | |||
| 17 | 0.65 | 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作 物质分离、提纯的常见化学方法 物质分离、提纯综合应用 过滤 | 实验探究题 |
| 18 | 0.4 | 氧化铝与碱溶液反应 偏铝酸钠与二氧化碳的反应 铝土矿提取铝的综合考查 物质分离、提纯综合应用 | 工业流程题 |
| 19 | 0.4 | 有关铁及其化合物转化的流程题型 Fe2+的鉴别及其应用 亚铁盐溶液的配制与保存 物质分离、提纯综合应用 | 实验探究题 |
| 20 | 0.4 | 离子方程式的书写 氯气与碱溶液反应 物质性质的探究 物质制备的探究 | 实验探究题 |
