1 . 甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：
①二氧化氮沸点为21.1   ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；
②镁也能与二氧化碳反应；
③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。
（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。
（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。
（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。
（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。

2 . 无水(178℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过如图所示装置制备。下列说法正确的是

A．试剂瓶B、C、F中分别盛饱和溶液、浓硫酸、浓硫酸

B．反应开始时，应先点燃A处酒精灯，待观察到装置中充满黄绿色气体时，再点燃D处酒精灯

C．若D中生成的凝华堵塞导管，B中可观察到的现象为长颈漏斗中液面下降

D．装置F和G可用装有无水的干燥管替换

3 . 某同学在实验室中设计两个关于NO的探究实验。
Ⅰ．工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂，探究NO和NH₃能否反应。
(1)氨气的制备

氨气的发生装置可以选择上图中的___________装置(填字母)，实验室制备氨气反应的化学方程式为___________。
(2)将上述收集到的NH₃加入少量催化剂，充入NO充分混合，冷却到室温，观察到管中有少量水珠，说明NO和NH₃能反应，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
Ⅱ．探究NO能否被Na₂O₂完全吸收，设计了如下实验。装置如图(加热装置省略)：

查阅资料知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②酸性条件下，NO或NO₂都能与KMnO₄溶液反应生成。回答下列问题：
(3)装有碱石灰的仪器名称：___________。
(4)B瓶内装的物质是___________。
(5)若NO能被Na₂O₂完全吸收，E装置中的现象为___________。
(6)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为___________。
(7)C装置的作用是___________。

4 . 实验是学习化学的重要途径。下列装置或操作能达到实验目的的是

A	B	C	D
比较和的热稳定性	验证浓硫酸的脱水性、强氧化性的漂白性、还原性	制取并收集干燥纯净的	用氢氧化钠标准液测定盐酸的浓度

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 铜仁一中某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。回答下列问题：

(1)若要使装置A中反应发生还缺少的实验仪器是_________，写出装置中发生反应的化学反应方程式_________。
(2)装置中现象变化是_____________________________________。
(3)装置中发生反应的化学方程式是_________________。
(4)装置中酒精灯的作用是_____________________________。
另一个实验小组的同学认为和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的和按同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________。
(5)尾气可采用_________溶液吸收。

6 . 实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应(实验前先通入排除装置中的空气)。下列说法不正确的是

A．用装置甲产生

B．装置乙中无明显现象，则与未发生反应

C．装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应

D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙

7 . 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_______。
(2)仪器a的名称是_______。
(3)装置A中出现_______现象，证明气体产物中有。
(4)C装置作用是_______。

9 . 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：___________。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管 B 中黑色固体的成分。(已知酸性 KMnO₄ 溶液能与盐酸发生反应生成氯气)
(2)待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体继续进行如图实验

①试剂 A 是___________，试剂 B 是___________，现象 2 为___________。
②若现象1 中溶液未变红色，请从硬质玻璃管B 中固体物质的成分分析可能的原因： ___________ 。
(3)将铜片放入 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中 c (Fe³⁺)：c(Fe²⁺)=2：3，则 Cu²⁺与 Fe³⁺的物质的量之比为___________。

10 . 为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响，进行如下实验。
实验一 探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示，气密性已检查。

已知：，该反应较缓慢，待生成一定量时突显明显棕色。
(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是___________。
(2)若装置 A中有 NO₂气体生成，则装置 B中的实验现象为___________。
(3)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成 NO气体，写出该反应的离子方程式___________，装置B中的实验现象为___________。
实验二 实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢，A中产生无色气体。查阅文献得知铜与浓 HNO₃反应一旦发生就变快，是因为开始生成的 NO₂溶于水形成 HNO₂(弱酸，不稳定)，使反应加快。为了探究 HNO₂对铜与稀硝酸反应速率的影响，采用实验一的实验装置和操作，设计了如下实验。

实验序号	温度(℃)	6mol/L硝酸(mL)	铜片(g)	NaNO2(g)	B中溶液变色的时间(s)
①	25	20	5	0	t1
②	25	20	5	1.0	t2

(4)已知NO₂与 H₂O反应生成 HNO₂和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式___________。
(5)上述实验②中加入1.0g NaNO₂固体的作用是___________。
(6)实验测得 t₁＞t₂，可得出的结论是___________。