氧化二氯(Cl2O)是次氯酸的酸酐，在实验室中以 
和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备 
并用水吸收制备次氯酸溶液(装置如图所示)。
已知：①常温下，
是棕黄色、有刺激性气味的气体，熔点是-120.6℃ ，沸点是3.8℃，42℃以上分解生成 和 
易溶于水并与水反应生成 
O。
②实验室制备原理：
回答下列问题：
(1)装置A中仪器X的名称为_______ 。
(2)若气体从左至右流动，装置的连接顺序是A→_______ (每个装置限用一次)。
(3)实验过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_______ ；装置B和E中使用多孔球泡的优点是_______ 。
(4)实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_______ 。
(5)装置E中采用棕色圆底烧瓶是因为_______ 。
(6)实验完成后取C中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。
①a=_______
②由上述实验得出的结论是_______ 。
和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备 并用水吸收制备次氯酸溶液(装置如图所示)。已知：①常温下，
是棕黄色、有刺激性气味的气体，熔点是-120.6℃ ，沸点是3.8℃，42℃以上分解生成 和 易溶于水并与水反应生成 O。②实验室制备原理：
回答下列问题：
(1)装置A中仪器X的名称为
(2)若气体从左至右流动，装置的连接顺序是A→
(3)实验过程中，装置B需放在冷水中，其目的是
(4)实验中控制氯气与空气的体积比的方法是
(5)装置E中采用棕色圆底烧瓶是因为
(6)实验完成后取C中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。
| 序号 | 0.1mol：L-1NaClO溶液/mL | 0.1mol·L-1NaCl溶液/mL | 0.1mol：L-1NaOH溶液/mL | H₂O/mL | 品红溶液 | 现象 |
| I | 5.0 | 0 | 0 | 5.0 | 3滴 | 较快褪色 |
| Ⅱ | 0 | 5.0 | a | 0 | 3滴 | 不褪色 |
| Ⅲ | 5.0 | 0 | 5.0 | 0 | 3滴 | 缓慢褪色 |
②由上述实验得出的结论是
更新时间：2022-06-02 16:06:59
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：
(1)仪器a的名称为_______ 。
(2)实验室制取SOCl2在仪器a中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是：⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←_______ (用“←”连接各接口，箭头表示气体流向，装置可重复使用)。
(3)冷凝管上连接的干燥管的作用是_______ 。
(4)该实验制取氯气的离子方程式为_______ 。
(5) SOCl2与水反应的化学方程式为_______ 。
(6)若反应中消耗的Cl2的体积为896mL (已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为_______ (保留二位有效数字)
(1)仪器a的名称为
(2)实验室制取SOCl2在仪器a中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是：⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←
(3)冷凝管上连接的干燥管的作用是
(4)该实验制取氯气的离子方程式为
(5) SOCl2与水反应的化学方程式为
(6)若反应中消耗的Cl2的体积为896mL (已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐2】已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验，请按要求作答：
I．制备干燥的FeCl3。
(1)请将实验装置连接完整：________ a→____→___→____→____→ b → c → f。
(2)装置A发生反应的化学方程式为________ 。
(3)装置D的作用是________ 。
II．以FeCl3溶液为实验对象，研究物质之间反应的复杂多样性。
(4)配制250mL 0.2mol/L FeCl3溶液，需将FeCl3固体先溶于浓盐酸中，再稀释到指定的浓度，以下操作错误的是________ 。定容时采用操作4，所配溶液浓度_____ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)FeCl3溶液与碱性物质之间反应的复杂多样性。
已知：含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀。
①根据实验 i 中的现象，通过___________ 可以快速判断液体是否为胶体。
②根据实验 ii 中的现象，写出其中发生反应的化学方程式：___________ 。
③取 iii 中反应后溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀产生，由此推测FeCl3与 Na2SO3发生了氧化还原反应，写出其反应的离子方程式：___________ 。
I．制备干燥的FeCl3。
(1)请将实验装置连接完整：
(2)装置A发生反应的化学方程式为
(3)装置D的作用是
II．以FeCl3溶液为实验对象，研究物质之间反应的复杂多样性。
(4)配制250mL 0.2mol/L FeCl3溶液，需将FeCl3固体先溶于浓盐酸中，再稀释到指定的浓度，以下操作错误的是
(5)FeCl3溶液与碱性物质之间反应的复杂多样性。
| 2mL 0.2mol/L FeCl3溶液(pH=1) | 加入试剂 | 现象 |
| i：2mL Mg(OH)2浊液(pH=11) | 液体呈红褐色 | |
| ii：滴加2mL0.2mol/LNa2CO3溶液(pH=12) | 逸出无色气体，产生红褐色沉淀 | |
| iii：滴加2mL0.2mol/LNa2SO3溶液(pH=10) | 无色气体产生，黄色溶液变为红棕色 |
①根据实验 i 中的现象，通过
②根据实验 ii 中的现象，写出其中发生反应的化学方程式：
③取 iii 中反应后溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀产生，由此推测FeCl3与 Na2SO3发生了氧化还原反应，写出其反应的离子方程式：
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】
是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶剂，高浓度的气体易爆炸。
与纯净的反应可制得和NaCl。实验室用制备和收集一定量的的装置如图 (部分夹持装置略)，其中装置F为的收集装置。
(1)装置A中，仪器X的名称是___________ ，其发生反应的离子方程式是___________ 。
(2)装置B中所盛试剂为___________ 。
(3)装置E中所盛试剂是
，其作用为___________ 。
(4)葡萄糖(
)、氯酸钾和适量的
溶液反应可以得到，反应中生成的
所起作用是___________ ，其化学方程式为___________ 。
(5)实验中制得的的质量可通过如图所示装置进行测定。过程如下：
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
Ⅱ.按图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；
Ⅲ.将生成的气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
Ⅳ.用
标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去
溶液(已知：
)。
①装置中玻璃液封管的作用是___________ 。
②测得通入的质量
___________ g(用整理过的含c、V的代数式表示)。
是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶剂，高浓度的气体易爆炸。与纯净的反应可制得和NaCl。实验室用制备和收集一定量的的装置如图 (部分夹持装置略)，其中装置F为的收集装置。 (1)装置A中，仪器X的名称是
(2)装置B中所盛试剂为
(3)装置E中所盛试剂是
，其作用为(4)葡萄糖(
)、氯酸钾和适量的溶液反应可以得到，反应中生成的所起作用是(5)实验中制得的
的质量可通过如图所示装置进行测定。过程如下： Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
Ⅱ.按图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；
Ⅲ.将生成的
气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；Ⅳ.用
标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去溶液(已知：)。①装置中玻璃液封管的作用是
②测得通入
的质量
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】高铁酸钾(
)是一种高效净水剂，某实验小组制备高铁酸钾(为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生
，在碱性溶液中较稳定。)并探究其性质。
(1)制备(夹持装置略)
请回答下列问题：
①A为氯气发生装置，发生反应的离子方程式是___________ 。(高锰酸根离子被还原为
)。
②除杂装置B中盛放的试剂是___________ ，装置D的作用是___________ 。
③C中得到紫色固体和溶液，C中发生的反应有：
，另外还有___________ 。(用化学方程式表示)
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否是氧化了
而产生，设计以下方案：
I．由方案I中溶液变红可知溶液a中含有___________ 离子。
II．方案II可证明氧化了。用KOH溶液洗涤的目的是排除___________ (填离子符号)的干扰。
②根据的制备实验可判定，氧化性：___________ 
(填“>”或“<”)；而方案II实验表明，和的氧化性强弱关系与上述判定相反，原因是___________ 。
)是一种高效净水剂，某实验小组制备高铁酸钾(为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。)并探究其性质。(1)制备
(夹持装置略) 请回答下列问题：
①A为氯气发生装置，发生反应的离子方程式是
)。②除杂装置B中盛放的试剂是
③C中得到紫色固体和溶液，C中
发生的反应有：，另外还有(2)探究
的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有
。为证明是否是氧化了而产生，设计以下方案：| 方案I | 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
| 方案II | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b；取少量溶液b，滴加盐酸，有产生。 |
II．方案II可证明
氧化了。用KOH溶液洗涤的目的是排除②根据
的制备实验可判定，氧化性：(填“>”或“<”)；而方案II实验表明，和的氧化性强弱关系与上述判定相反，原因是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐2】某学生用下图所示的装置测定镁的相对原子质量：
（1）①实验前必须对装置进行气密性检查，具体操作是：__________________ ；
（2）如果量气管的最大测量体积为50mL（假设条件为标准状况），则取金属镁条（设纯度为100%）的质量不超过______ g；（精确到0.001）
（3）实验结束，在读取数据前必须：a冷却，使温度恢复到原来状态；b_________________ ；
（4）该学生实验时称取镁条0.051g（已除去氧化膜），实验结果收集到气体48.00mL（已换算到标准状况，其他实验操作均正确），根据实验测定，镁的相对原子质量为_________ ；产生误差的原因可能是__________ （写出一点）。
（1）①实验前必须对装置进行气密性检查，具体操作是：
（2）如果量气管的最大测量体积为50mL（假设条件为标准状况），则取金属镁条（设纯度为100%）的质量不超过
（3）实验结束，在读取数据前必须：a冷却，使温度恢复到原来状态；b
（4）该学生实验时称取镁条0.051g（已除去氧化膜），实验结果收集到气体48.00mL（已换算到标准状况，其他实验操作均正确），根据实验测定，镁的相对原子质量为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有强氧化性。请完成对铁元素价态的探究：
(1)①提出合理假设。
假设1：催化剂中铁元素为+3价；
假设2：催化剂中铁元素为+2价；
假设3：_____ 。
②设计实验方案。
③根据②的实验方案进行实验：
(2)步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是_____ ；步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；
(3)步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现红色，则假设_____ 成立；若出现红色，则假设_____ 成立；
(4)步骤4：另取A溶液于试管，加入KMnO4溶液，振荡，结合步骤3中的结论，若出现_____ 现象，则假设1成立；反之，则假设3成立。
(5)某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论，该结论是否合理？(填“是”或“否”)_____ ，理由是_____ 。
(1)①提出合理假设。
假设1：催化剂中铁元素为+3价；
假设2：催化剂中铁元素为+2价；
假设3：
②设计实验方案。
③根据②的实验方案进行实验：
(2)步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是
(3)步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现红色，则假设
(4)步骤4：另取A溶液于试管，加入KMnO4溶液，振荡，结合步骤3中的结论，若出现
(5)某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论，该结论是否合理？(填“是”或“否”)
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨并探究相关性质。
(1)图1装置A中，烧瓶内药品可选用_______ 。
(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_______ ；
(3)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是_______ (填装置序号)。
(4)实验室还可用图3所示装置制备氨，化学反应方程式为_______ 。用圆底烧瓶收集干燥的氨，用图4装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以得到红色喷泉，原因是_______ (用化学方程式表示)。
(1)图1装置A中，烧瓶内药品可选用
(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为
(3)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是
(4)实验室还可用图3所示装置制备氨，化学反应方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐2】亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，在使用过程中必须严格控制用量，否则会导致中毒。为此某兴趣小组制备
并对其性质进行探究。
已知：
回答下列问题：
Ⅰ.制备
(1)为检验B中制得，甲进行以下实验，请将实验补充完整。
(2)乙认为上述3组实验无法证明B中一定含，还需补充实验，理由是________
Ⅱ.探究的性质
资料：ⅰ.
在溶液中呈棕色。
ⅱ.
在溶液中不稳定，易分解产生
和
气体。
(3)溶液迅速变为棕色的原因是_______ 。
(4)已知棕色溶液变浅是由于生成了
，反应的离子方程式是_______ 。
(5)最终棕褐色溶液的成分是
，乙认为其中铁元素可能为
，也可能为，或既有也有，因此设计以下实验探究，请补齐实验方案。
并对其性质进行探究。已知：
回答下列问题：
Ⅰ.制备
(1)为检验B中制得
，甲进行以下实验，请将实验补充完整。| 序号 | 试管 | 操作 | 现象 |
| ① |  中溶液 | 加 溶液，滴加几滴淀粉溶液 | 不变蓝 |
| ② | 中溶液 | 滴加几滴至 ，加溶液，滴加几滴淀粉溶液 | 变蓝 |
| ③ |  | 滴加几滴至，加 | 不变蓝 |
，还需补充实验，理由是Ⅱ.探究
的性质| 装置 | 操作 | 现象 |
 | 取 溶液于试剂瓶中，加入几滴酸化，再加入 溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量 | ⅰ.溶液迅速变为棕色； ⅱ.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色； iii.最终形成棕褐色溶液。 |
在溶液中呈棕色。ⅱ.
在溶液中不稳定，易分解产生和气体。(3)溶液迅速变为棕色的原因是
(4)已知棕色溶液变浅是由于生成了
，反应的离子方程式是(5)最终棕褐色溶液的成分是
，乙认为其中铁元素可能为，也可能为，或既有也有，因此设计以下实验探究，请补齐实验方案。| 实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1：加入过量稀 于，溶液中 | |
| 步骤2：① | ② |
| 步骤3：③ | 若溶液变为红色，则含有Fe3+ |
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。
(1)用过氧化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂)
①反应的化学方程式为____________
②仪器A的名称为________________ 现用上述仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有________ (填标号)。
③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的________ (填“a”或“b”)处通入气体。
(2)模拟氢氧焰实验：按图2所示装置进行实验。
①关闭K通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先________ 。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开K通入氧气，火焰更明亮。铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的________ 有关。
(1)用过氧化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂)
①反应的化学方程式为
②仪器A的名称为
③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的
(2)模拟氢氧焰实验：按图2所示装置进行实验。
①关闭K通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先
②打开K通入氧气，火焰更明亮。铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】三盐（3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990）可用作聚氯乙烯的热稳定剂， 不溶于水。以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。
回答下列问题：
（1）加Na2CO3溶液转化的目的是_________ .
（2）酸溶时,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________ ;铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__________ .
（3）流程中可循环利用的物质是_________ ；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________ 。
（4）当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为_____________ 。
（5） 50-60℃时合成三盐的化学方程式为______ ；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_________ 。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。
回答下列问题：
（1）加Na2CO3溶液转化的目的是
（2）酸溶时,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是
（3）流程中可循环利用的物质是
（4）当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为
（5） 50-60℃时合成三盐的化学方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】硫化亚铁(FeS)是一种常见的还原剂。用FeS处理模拟含铬废水的流程如下：
（1）“还原”过程发生反应的离子方程式为______ 。
（2）为测定模拟废水中铬元素的去除率，进行如下实验：将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，称得质量为2.210 0 g。将上述2.210 0 g固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如图所示。
说明：(Ⅰ)780℃以上的残留固体为Fe2O3、Cr2O3的混合物。
(Ⅱ)有关物质的摩尔质量如下表：
①A→B固体质量增加是由滤渣中_____ (填化学式)发生反应引起的。
②根据以上实验数据计算上述模拟废水中铬元素的去除率(写出计算过程)。____________
（1）“还原”过程发生反应的离子方程式为
（2）为测定模拟废水中铬元素的去除率，进行如下实验：将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，称得质量为2.210 0 g。将上述2.210 0 g固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如图所示。
说明：(Ⅰ)780℃以上的残留固体为Fe2O3、Cr2O3的混合物。
(Ⅱ)有关物质的摩尔质量如下表：
| 物质 | K2CrO4 | Cr(OH)3 | Cr2O3 | FeS | FeOOH | Fe2O3 |
| M/(g·mol－1) | 194 | 103 | 152 | 88 | 89 | 160 |
②根据以上实验数据计算上述模拟废水中铬元素的去除率(写出计算过程)。
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：
(1)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_________ 性(填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_______ 。
(2)步骤③中反应的化学方程式为________ ，该反应需要在冰浴下进行，原因是_____ 。
(3)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是________ ，产品的缺点是________ 。
(4)下列说法中正确的是_________
A．步骤①加入氨水的目的是出去Fe3+，小火煮沸的作用是使沉淀颗粒变大，有利于抽滤
B．抽滤所用的滤纸应略大于布氏漏斗内径，将全部小孔盖住
C．抽滤过程中不能用玻璃棒在布氏漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
D．步骤③中采用减压过滤，装置如图所示，若实验过程中发现倒吸现象，应立即拔掉安全瓶和吸滤瓶之间的链接
(1)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈
(2)步骤③中反应的化学方程式为
(3)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是
(4)下列说法中正确的是
A．步骤①加入氨水的目的是出去Fe3+，小火煮沸的作用是使沉淀颗粒变大，有利于抽滤
B．抽滤所用的滤纸应略大于布氏漏斗内径，将全部小孔盖住
C．抽滤过程中不能用玻璃棒在布氏漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
D．步骤③中采用减压过滤，装置如图所示，若实验过程中发现倒吸现象，应立即拔掉安全瓶和吸滤瓶之间的链接
您最近一年使用：0次
