1 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计用如图所示的装置进行实验，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。

回答下列问题：
(1)装置I中仪器c的名称是______，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______。
(2)装置V的作用是_______。
(3)若产生的足量，实验过程中装置IV中的实验现象是________。
(4)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“装置II中a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置I与II之间添加下图中的装置________(填序号)。

(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

在450℃条件下，反应II的化学方程式为_________。

2 . 氧化二氯(Cl₂O)是次氯酸的酸酐，在实验室中以 和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备 并用水吸收制备次氯酸溶液(装置如图所示)。

已知：①常温下， 是棕黄色、有刺激性气味的气体，熔点是-120.6℃ ，沸点是3.8℃，42℃以上分解生成 和 易溶于水并与水反应生成 O。
②实验室制备原理：
回答下列问题：
(1)装置A中仪器X的名称为_______。
(2)若气体从左至右流动，装置的连接顺序是A→_______(每个装置限用一次)。
(3)实验过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_______；装置B和E中使用多孔球泡的优点是_______。
(4)实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_______。
(5)装置E中采用棕色圆底烧瓶是因为_______。
(6)实验完成后取C中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。

序号	0.1mol：L-1NaClO溶液/mL	0.1mol·L-1NaCl溶液/mL	0.1mol：L-1NaOH溶液/mL	H₂O/mL	品红溶液	现象
I	5.0	0	0	5.0	3滴	较快褪色
Ⅱ	0	5.0	a	0	3滴	不褪色
Ⅲ	5.0	0	5.0	0	3滴	缓慢褪色

①a=_______
②由上述实验得出的结论是_______。

3 . 氯化亚铜（CuCl） 为白色粉末，其露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜Cu₂（OH）₃Cl]。某兴趣小组高温加热分解氯化铜晶体（CuCl₂·xH ₂O）制备CuCl，其装置如下（加热仪器、夹持仪器省略）

回答下列问题：
（1）装有无水硫酸铜的仪器名称为______，装置 D 的作用是______。
（2）通入 HCl 气体的主要作用是______。
（3）实验过程中，装置C 中的现象为______。
（4）硬质玻璃管A 中发生主要反应的化学方程式为__________。
（5）为测定 CuCl₂·xH ₂O 中结晶水的数目 x，实验步骤如下：
a 用电子天平称取一定质量的氯化铜晶体;
b 在坩埚中充分灼烧;
c 在干燥器中冷却；
d 称量所得黑色固体质量；
e 重复 b～d 操作直至连续两次称量差值不超过 0.001g。
①若氯化铜晶体质量为 3.384g，最终得到黑色固体质量为 1.600g，则 x=______（精确到 0.1）。
②若加热时有固体溅出坩埚，则测得x 值______填“偏大”“不变”或“偏小”）。

4 . 实验是学习化学的重要途径。下列装置或操作能达到实验目的的是

A	B	C	D
比较和的热稳定性	验证浓硫酸的脱水性、强氧化性的漂白性、还原性	制取并收集干燥纯净的	用氢氧化钠标准液测定盐酸的浓度

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 目前，大气颗粒物的研究工作成为全国科技界关注的焦点。气溶胶中的有机酸(HCOOH，CH₃COOH，HOOCCOOH)对于大气辐射强迫、能见度、气候变化等都有着重要的影响。
(1)区别溶液和胶体的实验步骤：__________
(2)草酸受热易分解，某小组对草酸受热分解产物进行探究：
①【猜想与假设】猜想1：分解产物是CO₂、H₂O
猜想2：分解产物是CO、H₂O
猜想3：分解产物是CO₂、CO
猜想4：分解产物是CO₂、CO和H₂O
根据质量守恒定律，以上猜想中，不可能的猜想是   _______。
②同学按照如图装置观察到无水CuSO₄变蓝，生成气体可燃烧，燃烧后能使澄清石灰水变浑浊，由此写出草酸分解的化学方程式_______。

(3)①人体血液含Ca²⁺。现抽取某人血样10mL，稀释后用草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙(CaC₂O₄)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H₂C₂O₄)溶液，用2.5×10^-3 mol/LKMnO₄溶液滴定得到的草酸至终点，共耗去2.0mLKMnO₄溶液由上述实验数据可求得此人血液中Ca²⁺的物质的量浓度为_______。(提示：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O)
②KMnO₄溶液滴定得到的草酸至终点时的实验现象_______。
③用0.01mol/LNaOH与0.01mol/L草酸溶液等体积混合，当溶液呈中性时，混合液离子浓度从大到小顺序：_______。
(4)草酸电离方程式如下：H₂C₂O₄H⁺+HC₂O，请写出草酸的电离平衡常数表达式：_______。

7 . 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_______。
(2)仪器a的名称是_______。
(3)装置A中出现_______现象，证明气体产物中有。
(4)C装置作用是_______。

9 . 为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响，进行如下实验。
实验一 探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示，气密性已检查。

已知：，该反应较缓慢，待生成一定量时突显明显棕色。
(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是___________。
(2)若装置 A中有 NO₂气体生成，则装置 B中的实验现象为___________。
(3)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成 NO气体，写出该反应的离子方程式___________，装置B中的实验现象为___________。
实验二 实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢，A中产生无色气体。查阅文献得知铜与浓 HNO₃反应一旦发生就变快，是因为开始生成的 NO₂溶于水形成 HNO₂(弱酸，不稳定)，使反应加快。为了探究 HNO₂对铜与稀硝酸反应速率的影响，采用实验一的实验装置和操作，设计了如下实验。

实验序号	温度(℃)	6mol/L硝酸(mL)	铜片(g)	NaNO2(g)	B中溶液变色的时间(s)
①	25	20	5	0	t1
②	25	20	5	1.0	t2

(4)已知NO₂与 H₂O反应生成 HNO₂和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式___________。
(5)上述实验②中加入1.0g NaNO₂固体的作用是___________。
(6)实验测得 t₁＞t₂，可得出的结论是___________。

10 . 某兴趣小组为丰富课本所学的SO₂性质，设计了下列系列实验：
(1)用下图装置制取并收集SO₂以验证其氧化性

①Na₂SO₃久置于空气中易变质，体现了Na₂SO₃具有___________性。
②烧杯中NaOH溶液的作用是___________。
③若将集气瓶换成盛有Na₂S溶液的广口瓶，通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊现象，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该酸式盐的化学式为___________。
(2)用下图装置验证H₂SO₃比H₂CO₃酸性强

①试剂X是___________，其作用是___________。
②当观察到___________，即证明H₂SO₃比H₂CO₃酸性强。