2 . 某实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成和。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：

(1)写出碱石灰起作用的化学方程式：_______。(写一个即可)
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用_______(填字母)。
a．蒸馏水       b．饱和食盐水       c．浓氢氧化钠溶液       d．盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是_______。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是_______。
(5)和水反应的化学方程式为_______。
(6)选用下面的装置探究酸性：，溶液均足量，其连接顺序为A→_______。能证明的酸性强于HClO的实验现象为_______。信息：可以使品红褪色，通常用来检验；难溶于饱和的；酸性大于

4 . 某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验，下列分析错误的是
   
已知：SCN^-能被氧化为黄色的，可聚合为红色的

A．SCN-被氧化生成1mol过程中，共失去2mol电子

B．取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成

C．分析①②③知，聚合为的速率大于被浓硝酸氧化的速率

D．浓硝酸在②③反应中，既表现强氧化性又表现酸性

5 . 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究的性质。

序号	实验	实验现象
i	向5% 溶液中滴加酸性溶液	a．溶液紫色褪去   b．有大量气泡产生
ii	向5% 溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

(1)①已知淀粉遇碘会变蓝，能证明具有还原性的实验是_______(填序号)。
②试写出实验i中反应的离子方程式_______。
③依据表格信息，将、、按氧化性由强到弱依次排序：_______。(写化学式)
(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______(填“>”或“<”)；当参加反应的NaClO和的个数比为1：1时，该反应的还原产物为_______(填字母序号)。
A． B．       C． D．NaCl       E．
(3)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，Al被氧化为，写出该反应的离子方程式：_______。上述反应中，被氧化的物质是_______(写化学式)，还原产物是_______(写化学式)。

6 . 某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢(仅含有C和Fe)和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置(部分夹持仪器已省略)进行了如下实验探究活动：

回答下列问题：
(1)仪器X的名称为_______。
(2)能证明实验生成的实验现象为_______；进入装置C中被氧化为，被还原为，写出该反应的离子方程式：_______。
(3)实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，F中发生反应的化学方程式为_______；产生该气体(F中的反应物)的原因为_______。
(4)若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，再结合(3)推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有外，还有_______(填化学式)；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为_______。装置H后增加装置I的目的是_______。

7 . 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO₂并进行相关性质的探究。回答下列问题：

(1)仪器Q的名称为_______；装置c中品红溶液褪色，可证明SO₂具有_______性，装置b的作用是_______。
(2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N₂，此操作的目的是_______。
(3)装置a中反应的化学方程式为_______。
(4)探究：探究SO₂在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO₂，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O。但有同学提出上述反应生成的I₂可与SO₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=+2I^-+4H⁺。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
Ⅰ.取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_______溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I_2。
Ⅱ.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，_______，出现白色沉淀，产物溶液中存在。
综上可知，SO₂在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_______。

8 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置A)称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是_______。
②将下列实验操作步骤正确排序_______(填标号)；重复上述操作步骤，直至A质量几乎不变，记为。
a．点燃酒精灯，加热                                 b．熄灭酒精灯                    c．关闭和
d．打开和，缓缓通入             e．称量A                           f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已质量几乎不变的装置A接入下图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。

①C、D中的溶液依次为_______(填标号)。
a．品红                    b．NaOH             c．             d．             e．浓
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______。
(3)有同学认为本实验中生成的和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性会增强，他将和按同温同压下体积比1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，请分析原因：_______(用离子方程式表示)。
(4)探究的酸性强于HClO(可能需要的装置和试剂如图所示)。

所需装置的连接顺序为：纯净的→_______(填装置字母代号)。能证明的酸性强于HClO的实验现象是_______。

9 . 某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验操作及现象：

实验操作	现象
I.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触	产生气体
II.当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
III.将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热	A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体
IV.用F装置向E装置中鼓入空气	E装置中气体颜色逐渐加深
V.一段时间后	C装置中白色沉淀溶解

试回答下列问题：
(1)操作I中产生气体的化学式为_______。操作I的目的是_______。D装置的作用是_______。
(2)C装置中白色沉淀的化学式是_______。操作II中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是_______。
(3)操作III中A装置中产生无色气体的化学方程式是_______。
(4)E装置内气体颜色逐渐加深的原因是_______。
(5)操作V现象产生的原因是(用两个化学方程式说明)_______，_______。

10 . 某小组同学欲探究H₂O₂的性质，经历如下探究过程：
预测：聚焦H₂O₂中的O作为核心元素，因此预测H₂O₂既具有氧化性，也具有还原性。
（1）预测其具有氧化性的思路是_________。
实验和观察：小组同学分别选用酸性KMnO₄溶液、酸化的KI溶液与5% H₂O₂溶液反应以验证预测。

（2）实验①利用了酸性高锰酸钾的_________ 性质，该实验中，证明KMnO₄溶液与H₂O₂反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有________。
（3）实验②是为了验证H₂O₂的_________ 性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式____________。
解释和结论:       
（4）以上实验可得出的结论是______________________ 。