1 . 某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。
(2)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH₃具有___________性，写出相应的化学方程式___________。
(3)E装置中浓硫酸的作用是防止F中的水分进入D装置和___________。
(4)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：___________。
(5)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含m、n字母的代数式表示)。

3 . 某化学学习小组在实验室制备无水三氯化铁，其实验装置如图。三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质。

回答下列问题：
(1)装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是_____。
(2)为得到纯净、干燥的Cl₂，B、C中的试剂分别为_____、_____。
(3)实验开始前先通氮气的目的是_____。
(4)为使氯气与铁充分反应，应注意的操作是_____。
(5)请你评价该装置的主要缺点是_____。
(6)设计实验证明D中反应产物中一定含有Fe³⁺：_____(要求有试剂、现象和操作)。
(7)若将D中反应产物溶于水后，固体全部溶解，形成的溶液中阳离子只有Fe²⁺，则发生反应的离子方程式为_____；上述制备实验中，参加反应的铁粉与未参加反应的铁粉的物质的量之比为_____。

4 . 探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)：

已知：i．是二元弱酸，能电离出和
ii．②中发生反应：
iii．可以溶解在稀中
下列说法中不正确的是

A．中均只发生了氧化还原反应

B．白色沉淀的主要成分是

C．中产生的气体能使带火星的木条复燃

D．中与的作用不相同，产生气体的量也不同

5 . 为探究类卤离子SCN^-与Fe²⁺的还原性强弱，某同学进行了如下实验：
①分别配制0.1mol/L的KSCN溶液、FeSO₄溶液；
②向0.1mol/L的KSCN溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO₄；溶液褪色；
③向0.1mol/L的FeSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO₄溶液褪色；
④向等体积、浓度均为0.1mol/L的KSCN和FeSO₄混合溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液先变红后褪色。
下列说法错误的是

A．实验①中配制FeSO4溶液应将其固体溶于稀硫酸中，并加少量还原铁粉搅匀过滤后使用

B．实验②中MnO可将SCN-氧化为(SCN)2

C．实验④说明还原性：SCN->Fe2+

D．实验③中反应的离子方程式为MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

6 . 用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，不正确的是

   

A．向外拉铜丝可终止反应

B．中品红溶液褪色，中石蕊溶液变红

C．中溶液可以吸收多余的

D．为确认生成，向试管中加水，观察颜色