4 . Ⅰ.实验室欲用NaOH固体配制490mL 0.25mol·L⁻¹的NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)称取NaOH质量为___________g。
(2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是___________填字母，还缺少的仪器有___________(填仪器名称)
A．烧杯     B．药匙       C．玻璃棒       D．托盘天平        E．锥形瓶       F．胶头滴管
(3)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________填字母。
A．容量瓶内原来存有少量的水未进行干燥
B． 称量固体时，所用砝码已生锈
C． NaOH固体溶解后，未冷却至室温就开始进行转移
D． 定容时仰视视刻度线
E．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
Ⅱ.某学习小组为探究CO₂与过氧化钠反应时是否需要与水接触，设计了如下实验装置

实验步骤如下：
步骤1：先打开K₂，关闭K₁，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。
步骤2：先打开K₁，关闭K₂，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。
(4)装置②是为了除去CO₂中的HCl气体，所选试剂是___________ (填字母)。
A．浓H₂SO₄    B．饱和Na₂CO₃溶液    C．饱和NaHCO₃溶液
(5)从上述试剂中选择，装置③中的试剂是___________ (填字母)，其作用为___________。
(6)甲同学根据实验现象认为：CO₂与过氧化钠反应时需要与水接触。据此推断他观察到的步骤1和步骤2的a处的实验现象分别是___________。
(7)乙同学对此结论提出质疑，他认为：上述实验不足以证明“有水存在时，过氧化钠与CO₂发生了化学反应”。用化学方程式表示乙同学的理由___________。

5 . 某小组学习了盐类水解，对溶液与溶液的反应产生了兴趣，进行如下探究。
(1)理论预测
甲同学认为两溶液的水解平衡相互促进并完全水解，实验中会观察到___________并闻到臭鸡蛋气味；
乙同学认为会发生氧化还原反应，并预测了还原产物为___________(填化学式)。
(2)实验探究

实验操作	实验现象
向稀的溶液中逐滴加入稀溶液，直至过量	立即产生黑色沉淀并逐渐增加，溶液过量后黑色沉淀部分溶解，观察到黄褐色浑浊

已知。
①实验中生成黑色沉淀的反应类型是___________；溶解生成的黄色固体为___________。
②实验中首先观察到黑色沉淀出现，可能的原因是___________；溶液滴加至一定量时，溶解的原因是___________。
③针对实验过程中未观察到红褐色沉淀，甲同学认为可能是产生的量比较少，被黑色所遮盖。乙同学根据数据分析，认为就算产生红褐色沉淀，也会转化为黑色沉淀，写出沉淀转化的离子方程式___________。
④丙同学设计实验证明③中乙同学的猜想，方案是：向洁净试管中加入新制并洗净的沉淀，若___________(填实验操作及现象)则证明猜想正确。

7 . 某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。

   

请回答：
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。
(2)实验过程中，观察到品红溶液褪色，石蕊溶液_________(填现象)，说明SO₂________(填选项)。
a．有氧化性                    b．有还原性                  c．有漂白性                    d．水溶液显酸性
(3)为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是___________。
(4)结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是___________。
(5)反应结束后取D中溶液进行以下实验：

   

①ⅰ中溶液褪色，说明Na₂SO₃具有___________性。
②ⅱ中产生淡黄色沉淀的离子方程式为___________。
③ⅲ中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明Na₂SO₃和H₂O₂发生反应：取1 mL ⅲ中溶液于试管中，___________(填试剂和操作)，产生白色沉淀。
乙同学认为甲同学的实验没有排除O₂的影响，设计对比实验：___________。
综合甲、乙同学的实验可知，H₂O₂能将Na₂SO₃氧化。
(6)将装置C替换为下图所示装置，并用来比较碳和硅的非金属性。
已知：①酸性：H₂SO₃>H₂CO₃。
②硅酸为玻璃状无色透明的无定形颗粒，难溶于水和醇。

   

①C₂中试剂是___________，其作用是___________。
②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。