【推荐1】随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LEP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片( LiFePO₄、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：

已知： i．废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。
ii．Li₂CO₃在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。
回答下列问题：
(1)LiFePO₄中用途最广用量最大的金属元素在周期表中的位置是___________。
(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用H₂O₂，不选用NaClO₃的原因是___________。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但般不采取高温法， 其原因是___________。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO₄，该反应的离子方程式为。___________。

序号	锂含量/%	氧化剂	pH	浸出液Li 浓度/(g·L-1)	浸出渣中Li 含量/%
1	3.7	H2O2	3.5	9.02	0.10
2	3.7	NaClO3	3.5	9.05	0.08
3	3.7	O2	3.5	7.05	0.93
4	3.7	NaClO	3.5	8.24	0.43

(3)“浸出液”循环两次的目的是___________。
(4)“滤渣II”经纯化可得FePO₄，流程中生成的Li₂CO₃、FePO₄在高温条件下与H₂C₂O₄煅烧可得LiFePO₄，实现再生利用，其化学方程式为___________。
(5)“一系列操作”具体包括___________、洗涤、干燥。

【推荐2】蚀刻铜制线路板的蚀刻液种类很多：酸性蚀刻液，如蚀刻溶液、H₂O₂-盐酸及CuCl₂-盐酸碱性蚀刻液，如溶液等。回答下列问题：
（1）写出下列蚀刻液蚀刻铜的离子方程式。
①FeCl₃溶液：_______。
②H₂O₂-盐酸：_______。
③溶液：_______生成。
（2）利用废蚀刻液含、及制备碱性蚀刻液溶液和的主要步骤包括：用氧化废蚀刻液，通入氨气，固液分离，用盐酸溶解沉淀和的制备。下列实验装置不能达到实验目的的是_______填字母。
A. 制备
B. 制备并沉铁
C. 分离溶液和沉淀
D. 将溶液蒸干制备
（3）常用水合肼还原法回收CuCl₂-盐酸蚀刻液得到单质铜，先用氢氧化钠溶液中和其中酸并将溶液调至强碱性，然后加入水合肼得纳米铜，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（4）文献报道一种回收蚀刻废液中铜并制取胆矾的主要工艺流程如下：

已知：易与酸反应。
在混合器中，的离子方程式为_______。
溶于硫酸的离子方程式为_______。

【推荐1】化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________。
(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是___________(选填“a”或“b”)；然后打开装置B中的止水夹c，观察到烧瓶内产生了___________(现象)。
(3)干燥氨气常用___________，检验氨气的常用方法是___________。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。

(5)检验溶液中是否存在的原理是(写离子方程式)___________。

【推荐2】氨气在工农业生产中有重要应用。某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(夹持仪器略)。

(1)实验室用装置A制备氨气的化学方程式为___________。
(2)用装置B收集氨气时，进气口是___________(填“a”或“b”)。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是___________。
(3)向C中固体上滴几滴浓氨水。迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________，检验氨气的方法是___________。液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有和___________。

【推荐3】某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_______。
(2)实验中要干燥氨气，应选用的干燥剂是_______。

A．浓硫酸

B．无水氯化钙

C．五氧化二磷

D．碱石灰

(3)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_______(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_______。
(4)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______，_______。
(5)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。

【推荐1】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式是______________。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_______________(选填以下选项的代号)。
A.碱石灰       B.浓硫酸     C.生石灰       D.五氧化二磷       E.烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B___D____E_____
Ⅰ. Ⅱ.        Ⅲ.
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：_______；装置C内出现浓厚的白烟(该物质化学式为_______)，并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是：______。
(5)若从装置C和G处逸出的尾气中含有N₂和少量C1₂，应如何处理____________。

【推荐2】实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合加热制取氨气，实验室提供的有关装置见下表：

气体发生装置	a	b	c
气体收集装置			水

完成下列填空：
（1）从上图中选择实验室制取氨气的发生装置_____（选填编号）、收集装置____（选填编号）。
（2）用注射器收集50 mL纯净的氨气，然后再抽取10 mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头。充分振荡后注射器内_______（选填“有”“无”）气体剩余，液体呈___色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因_____________________。
（3）工业合成氨的简易流程如下：

通过循环Ⅰ可利用的气态物质是_______
a．催化剂            b．只有N₂ c．只有H₂          d．N₂和H₂     
（4）将 CO₂通入到氨化的饱和食盐水中制备NaHCO₃固体，反应的化学方程式__________。
（5）NH₃、PH₃、AsH₃三种氢化物热稳定性由强到弱的顺序是_______，理由是___________。
（6）工业上用氨水吸收SO₂尾气，最终得到化肥 (NH₄)₂SO₄。(NH₄)₂SO₄溶液呈_______性，用离子方程式解释原因__________________；该溶液中存在多种守恒，用离子浓度表示其中一种守恒关系________________________。

【推荐3】(1)如图，若烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A口导入气体，可收集下列中的____________（填序号，下同）气体。若烧瓶充满水，可收集下列中的________气体。

① NO ②NH₃ ③SO₂ ④ NO₂
(2)若烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放置，由______口导入气体可收集NO气体，其原因是 ____________________________________________。
(3)实验室通常制备氨气的化学方程式 ______________________________ 。

【推荐2】如图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出）。图中A处为无水乙醇（沸点78℃），B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处为无水CuSO₄粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu(OH)₂悬浊液。

（1）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常采用的方法是_____________。
（2）若E中的固体为纯净物，则E的化学式是_____________。
（3）写出B处发生反应的化学方程式_____________
（4）加热F处的混合液的实验现象是_____________。

【推荐3】把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出光亮。
（1）写出红热木炭被热的浓硝酸氧化为CO₂的化学方程式____________________。
（2）木炭与浓硝酸反应过程中还伴随着浓硝酸的分解，除了产生氧气外，也产生红棕色气体。相同条件下该分解反应产生的氧气与红棕色气体的体积之比为____________________。
（3）某研究性学习小组的同学对“木炭在液面上迅速燃烧发出光亮”的原因做出3个猜想：
A．甲同学认为空气中O₂支持木炭燃烧
B．乙同学认为浓硝酸分解产生的O₂支持木炭燃烧
C．丙同学认为反应产生的NO₂支持木炭燃烧
①根据木炭在空气中燃烧的现象，甲同学的猜想明显不合理，理由是____________________。
②理论分析乙同学的猜想也不正确，原因是________________________________________。
③要证实丙同学的猜想，还需补充的实验方案是____________________________________。（请写出实验操作、现象和结论）。