1 . 某实验小组制备
并探究其性质，实验装置图及实验记录如下。
下列说法正确的是
并探究其性质，实验装置图及实验记录如下。序号 | 操作 | 现象 |
① | 取 烧杯中的溶液于试管中，加 溶液，滴加几滴淀粉溶液 | 不变蓝 |
② | 取烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴 至 ，加  溶液，滴加几滴淀粉溶液 | 变蓝 |
③ | 取 于试管中，滴加几滴至，加溶液，滴加几滴淀粉溶液， | 不变蓝 |
A．X为 | B．实验①现象可说明 未参与反应 |
C．实验③主要为了排除 和的干扰 | D．上述实验不能证明烧杯中溶液含有 |
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解题方法
2 . 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律
Ⅰ．甲同学在a、b、c四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相同的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)金属块，观察现象。
(1)甲同学设计实验的目的：同一周期主族元素从左到右金属元素原子失电子能力逐渐_____ 。
(2)烧杯中反应最剧烈的金属是_____ (填字母)。
A．钠 B．镁 C．铝
(3)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_____(填字母)。
Ⅱ．乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各题。
(4)实验装置：_____ 。
(5)实验步骤：连接仪器、_____ 、加药品，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
(6)问题探究：(已知酸性：亚硫酸>碳酸)
①装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____ 。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_____ ；试管F中发生反应的离子方程式为_____ 。
③依据试管D中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性？_____ (填“能”或“否”)。说明理由_____ 。
Ⅰ．甲同学在a、b、c四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相同的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)金属块，观察现象。
(1)甲同学设计实验的目的：同一周期主族元素从左到右金属元素原子失电子能力逐渐
(2)烧杯中反应最剧烈的金属是
A．钠 B．镁 C．铝
(3)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_____(填字母)。
| A．把镁、铝的金属块换成金属粉末 |
| B．把烧杯中的冷水换成热水 |
| C．把烧杯中的冷水换成等量的同浓度的盐酸 |
| D．把烧杯中的冷水换成同浓度的AlCl3溶液 |
Ⅱ．乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各题。
(4)实验装置：
(5)实验步骤：连接仪器、
(6)问题探究：(已知酸性：亚硫酸>碳酸)
①装置E中酸性KMnO4溶液的作用是
②能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是
③依据试管D中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性？
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解题方法
3 . 硫氰化钾（KSCN）在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与KSCN反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。
已知：
能被氧化为黄色的
，可聚合为红色的
。
【实验一】
取2 mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴
的KSCN溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色退去，放出大量红棕色气体。
(1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了______ （填化学式）。KSCN中S元素的化合价为-2，预测剧烈反应后含硫产物可能是______ 。
【实验二】
将实验一放出的气体通入
和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。
(2)该实验证实了红棕色气体中不含SO2，证据是______ ，白色沉淀为______ 。
【实验三】
(3)另取少量实验一最终所得溶液，______ （填操作和现象），证明溶液中含有
。
(4)经检验实验一放出的红棕色气体中含NO2，但NO2不一定是的氧化产物，理由是______ 。
【实验四】
(5)某同学向待测溶液中加入KSCN溶液，再加入浓硝酸，最终未得红色溶液，由此得出结论：待测液中不含
。
你认为该同学的结论是否正确：______ （填“是”或“否”），理由是______ 。
已知：
能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。【实验一】
取2 mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴
的KSCN溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色退去，放出大量红棕色气体。(1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了
【实验二】
将实验一放出的气体通入
和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。(2)该实验证实了红棕色气体中不含SO2，证据是
【实验三】
(3)另取少量实验一最终所得溶液，
。(4)经检验实验一放出的红棕色气体中含NO2，但NO2不一定是
的氧化产物，理由是【实验四】
(5)某同学向待测溶液中加入KSCN溶液，再加入浓硝酸，最终未得红色溶液，由此得出结论：待测液中不含
。你认为该同学的结论是否正确：
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2024-02-04更新
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162次组卷
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2卷引用：福建省泉州市泉港区第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
4 . 实验小组制备高铁酸钾
并探究其性质。
资料：
为紫色固体，微溶于
溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生
，在0～5℃碱性溶液中较稳定。
(1)制备（夹持装置略）
①装置A中反应的化学方程式是__________ 。
②B的作用是__________ 。
③C中得到紫色固体和溶液。C中
发生的反应有：
，还有：__________ 。（用化学方程式表示）
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了
而产生，设计以下方案：
ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有__________ 离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由__________ 反应产生（用离子方程式表示）。
ⅱ．方案Ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是__________ 。
②根据的制备实验得出：氧化性__________ 
（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是__________ 。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性
，验证实验如下：将溶液b滴入
和足量
的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：__________ 。
并探究其性质。资料：
为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在0～5℃碱性溶液中较稳定。(1)制备
（夹持装置略）①装置A中反应的化学方程式是
②B的作用是
③C中得到紫色固体和溶液。C中
发生的反应有：，还有：(2)探究
的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有
。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：方案Ⅰ | 取少量a，滴加 溶液至过量，溶液呈红色 |
方案Ⅱ | 用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生 |
将氧化，还可能由ⅱ．方案Ⅱ可证明
氧化了。用溶液洗涤的目的是②根据
的制备实验得出：氧化性（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是③资料表明，酸性溶液中的氧化性
，验证实验如下：将溶液b滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：
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23-24高三上·福建福州·阶段练习
解题方法
5 . 过氧化钠因吸收空气里的二氧化碳和水而变质，某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。
实验I：甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。___________ 。
(2)装置C中的溶液是___________ ，能代替C的试剂是___________ 。
(3)若B中___________ ，D中___________ ，则样品M部分变质。
实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
(4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为___________ 。
资料显示，
能与
、NaOH溶液反应生成白色不溶物
。据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。
实验Ⅲ：取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入
溶液。实验证明
与水反应有生成。
(5)滴入
溶液后观察到的现象是________ ，此反应的离子方程式为________ 。
丙同学利用如图装置进行实验，排除了的干扰。
(6)请补充完整上述实验的操作过程：___________ 。
实验I：甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。
(2)装置C中的溶液是
(3)若B中
实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
(4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为
资料显示，
能与、NaOH溶液反应生成白色不溶物。据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。实验Ⅲ：取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入
溶液。实验证明与水反应有生成。(5)滴入
溶液后观察到的现象是丙同学利用如图装置进行实验，排除了
的干扰。
(6)请补充完整上述实验的操作过程：
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23-24高三上·福建莆田·期中
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6 . 某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证 Fe3+、Cl2、SO2氧化性的强弱。根据题目要求回答下列问题：___________ 。检查装置气密性后，关闭K1、K3、K4，打开K2，旋开旋塞a，A中发生反应的化学方程式为___________ ，B中发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)B中溶液变黄时，关闭K2.打开旋塞b，使约2 mL的溶液流入试管D中，关闭旋塞b，检验实验中B生成离子的方法是___________ 。
(3)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性强弱顺序：Cl2＞Fe3＋＞SO2的是___________ (填“甲”“乙”或“丙”)。
(4)验证结束后，将D换成盛有NaOH溶液的烧杯，旋开K1、K2、K3和K4，关闭旋塞a、c，打开旋塞b，从两端鼓入N2，这样做的目的是___________ 。
(2)B中溶液变黄时，关闭K2.打开旋塞b，使约2 mL的溶液流入试管D中，关闭旋塞b，检验实验中B生成离子的方法是
(3)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性强弱顺序：Cl2＞Fe3＋＞SO2的是
| 过程(2)中溶液含有的离子 | 过程(3)中溶液含有的离子 | |
| 甲 | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有 |
| 乙 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有 |
| 丙 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有Fe2＋ |
(4)验证结束后，将D换成盛有NaOH溶液的烧杯，旋开K1、K2、K3和K4，关闭旋塞a、c，打开旋塞b，从两端鼓入N2，这样做的目的是
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7 . 某小组探究
溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。
已知：ⅰ．具有强氧化性，能完全电离，
易被还原为；
ⅱ．淀粉检测
的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝；
ⅲ．可与
发生反应：
。
(1)实验1-1的目的是________________________ 。
(2)与KI反应的离子方程式为________________________ 。
为了研究与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。
(3)实验2-1不能用于测定与KI反应的速率，原因有无
时反应生成少量后淀粉立即变蓝，无法确定与
反应的浓度变化外，还有____________ 。
(4)加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。
猜想1：先与反应，使
降低；
猜想2：先与KI反应，
，
①甲同学提出猜想1的依据：由信息ⅲ推测，的还原性______ (填“强于”或“弱于”)KI的。
②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是__________________ 。
③补全猜想2：________________________________________________ 。
(5)查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率
____________ 
(写出计算式)。
(6)实验2-2中，30s内未检测到与反应，可能原因是______ 。(写出2条)。
溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。已知：ⅰ．
具有强氧化性，能完全电离，易被还原为；ⅱ．淀粉检测
的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝；ⅲ．
可与发生反应：。编号 | 1-1 | 1-2 |
实验操作 |
|
|
现象 | 无明显现象 | 溶液立即变蓝 |
(2)
与KI反应的离子方程式为为了研究
与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。编号 |
|
| 蒸馏水/mL | 0.4％的淀粉溶液／滴 |
| 变色时间／s |
2-1 | 2 | 0 | 2.8 | 2 | 0.2 | 立即 |
2-2 | 2 | 0.8 | 0.2 | 2 | 2 | 30 |
KI溶液／mL
与KI反应的速率，原因有无时反应生成少量后淀粉立即变蓝，无法确定与反应的浓度变化外，还有(4)加入
溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。猜想1：
先与反应，使降低；猜想2：
先与KI反应， ，①甲同学提出猜想1的依据：由信息ⅲ推测，
的还原性②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是
③补全猜想2：
(5)查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率
(写出计算式)。(6)实验2-2中，30s内未检测到
与反应，可能原因是
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22-23高三上·福建莆田·阶段练习
名校
8 . 为验证氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验过程：
II.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
III.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
IV.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
V.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
VI.更新试管D，重复过程IV，检验B溶液中的离子。
(1)过程I的目的是_______ 。
(2)盛装浓盐酸和70%浓硫酸的仪器名称为_______ 。棉花中浸润的溶液为_______ 。
(3)A中发生反应的化学方程式：_______ 。
(4)SO2与FeCl3溶液发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2的是_______ (填“甲”“乙”或“丙”)。
(6)检验乙同学过程IVB溶液中含有的离子所用的试剂有_______ 。
II.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
III.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
IV.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
V.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
VI.更新试管D，重复过程IV，检验B溶液中的离子。
(1)过程I的目的是
(2)盛装浓盐酸和70%浓硫酸的仪器名称为
(3)A中发生反应的化学方程式：
(4)SO2与FeCl3溶液发生反应的离子方程式为
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2的是
| 过程IVB溶液中含有的离子 | 过程VIB溶液中含有的离子 | |
| 甲 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有 |
| 乙 | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有 |
| 丙 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有Fe2＋ |
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名校
9 . 已知：
．按如图装置，进行实验．下列说法错误 的是
．按如图装置，进行实验．下列说法
| A．Ⅰ中试管内的反应，体现的酸性 | B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现 的漂白性 |
| C．Ⅲ中出现浑浊现象，体现的氧化性 | D．在Ⅰ和Ⅳ试管中，都发生氧化还原反应 |
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891次组卷
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5卷引用：福建省龙岩市龙岩市一级校联盟2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
福建省龙岩市龙岩市一级校联盟2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（已下线）专题01 硫及其化合物（考题猜想）（8大题型）-2023-2024学年高一化学下学期期中考点大串讲（人教版2019必修第二册）河南省郑州市宇华实验学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题广东省广州市黄广中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
名校
10 . 某小组分别进行如下3组实验研究
与的反应，实验记录如下：
已知：水溶液中，
为白色沉淀，
呈黄色。
被称为“拟卤素”。
下列说法不正确的是
与的反应，实验记录如下：| 序号 | 实验 | 试剂 | 现象 |
| ① |  | 1滴 溶液 | 溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成； 静置2小时后底部有少量白色沉淀 |
| ② | 先加入5滴 溶液，再加入1滴溶液 | 溶液变红，未见白色沉淀生成 | |
| ③ | 先加入5滴 溶液，再加入1滴溶液 | 溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失 |
为白色沉淀，呈黄色。被称为“拟卤素”。下列说法不正确的是
A．①中生成白色沉淀的原因是： |
| B．由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的 |
C．由②③可推知，结合的能力： |
D．由①③可推知：促进了 转化为 |
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335次组卷
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4卷引用：福建省泉州市永春一中、培元中学、石光中学、季延中学2023-2024学年高三下学期第二次联合考试化学试题
