1 . 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律
Ⅰ．甲同学在a、b、c四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相同的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)金属块，观察现象。
(1)甲同学设计实验的目的：同一周期主族元素从左到右金属元素原子失电子能力逐渐_____。
(2)烧杯中反应最剧烈的金属是_____(填字母)。
A．钠                    B．镁                    C．铝
(3)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_____(填字母)。

A．把镁、铝的金属块换成金属粉末

B．把烧杯中的冷水换成热水

C．把烧杯中的冷水换成等量的同浓度的盐酸

D．把烧杯中的冷水换成同浓度的AlCl3溶液

Ⅱ．乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各题。
(4)实验装置：

仪器B的名称为_____。
(5)实验步骤：连接仪器、_____、加药品，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
(6)问题探究：(已知酸性：亚硫酸>碳酸)
①装置E中酸性KMnO₄溶液的作用是_____。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_____；试管F中发生反应的离子方程式为_____。
③依据试管D中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性？_____(填“能”或“否”)。说明理由_____。

2 . 已知：．按如图装置，进行实验．下列说法错误的是

A．Ⅰ中试管内的反应，体现的酸性	B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性
C．Ⅲ中出现浑浊现象，体现的氧化性	D．在Ⅰ和Ⅳ试管中，都发生氧化还原反应

3 . 某实验小组对Cu与HNO₃的反应进行研究，实验如下。(已知：NO气体无色，NO₂气体红棕色)

   

(1)试管①中反应的化学方程式是___________。
(2)已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为NO₂与水生成了HNO₂和___________。
(3)对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。
假设1：Cu²⁺对该反应有催化作用。
假设2：NO₂对该反应有催化作用。
假设3：HNO₂对该反应有催化作用。

实验	实验操作	实验现象	结论
3	向④中溶液加入少量___________(填化学式)固体后，加入铜片	溶液蓝色加深，无其他明显现象	假设1不成立
4	向④中溶液通入NO2气体后，加入铜片	铜片表面立即产生气泡	假设2成立
5	向②中溶液通入少量N2后，加入铜片	无明显变化
6	向④中溶液加入少量___________(填化学式)溶液，再加入铜片	铜片表面立即产生气泡	假设3成立

(4)得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的是___________。
(5)某工厂用硝酸溶解废铜屑制备Cu(NO₃)₂·3H₂O，为避免NO_x的生成，实验小组提出还应加入H₂O₂溶液，反应的离子方程式为___________；消耗含铜元素80%的废铜屑240kg固体时，得到653.4kg产品，产率()为___________。

5 . 某实验小组制备并探究其性质，实验装置图及实验记录如下。

序号	操作	现象
①	取烧杯中的溶液于试管中，加溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝
②	取烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴至，加溶液，滴加几滴淀粉溶液	变蓝
③	取于试管中，滴加几滴至，加溶液，滴加几滴淀粉溶液，	不变蓝

下列说法正确的是

A．X为	B．实验①现象可说明未参与反应
C．实验③主要为了排除和的干扰	D．上述实验不能证明烧杯中溶液含有

8 . 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：
(1)已知难溶于有机溶剂，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：

①装置C中发生反应的化学方程式为___________；
②根据上述提供的装置正确的连接顺序为___________(用各接口序号表示)；
③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。
(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出与CuO反应的化学方程式___________。
(3)选择性催化还原技术(SCR)可使与直接反应，实现无害转化。当NO与的物质的量之比为2∶1时，写出发生反应的化学方程式：___________。
(4)按下图装置进行性质实验。

①先打开旋塞1，现象是___________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________。

9 . 实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在0～5℃碱性溶液中较稳定。
(1)制备（夹持装置略）

①装置A中反应的化学方程式是__________。
②B的作用是__________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：，还有：__________。（用化学方程式表示）
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生

ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有__________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由__________反应产生（用离子方程式表示）。
ⅱ．方案Ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是__________。
②根据的制备实验得出：氧化性__________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是__________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液b滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：__________。

10 . 氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：
I.氨气的制备
某化学实验小组同学利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_________。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，你认为引发喷泉的操作应是_________。
(3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_________(填序号)。

II.氨气与二氧化氮的反应
(4)将I中收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式_________。
(5)若有和的混合物1mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的比经还原得到的多1.4g，则反应混合物中与的体积比是_________。