1 . 下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是

A.制备Fe(OH)3胶体	B.形成红色喷泉
C.收集NO气体	D.比较Fe3+和Cu2+催化效果

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . Ⅰ．为观察亚硫酸钠和浓硫酸的反应现象并探究与之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按如图装置进行实验（夹持、加热仪器已略去）。请回答下列问题：

(1)盛装浓硫酸的仪器名称为______。
(2)该实验过程中空气会对实验造成干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________。
(3)装置产生的现象是_________________________，其中与溶液反应的离子方程式为________________________，体现了的______性。
(4)溶液同样也可用于脱硫，主要利用次氯酸钠的氧化性可将二氧化硫氧化为，请写出脱硫（）反应的离子方程式：____________。
Ⅱ．我国国家标准规定葡萄酒中的最大使用量为。该小组测定某干白葡萄酒中的含量（以游离计），将葡萄酒和足量盐酸共热，使全部逸出并与完全反应，除去过量的后，与标准溶液反应，恰好消耗溶液，请回答：
(5)该葡萄酒中的含量为______，该测定结果比实际值偏高，原因是________________________。

4 . 某实验小组为了证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，设计了如图实验装置进行实验，则下列说法不正确的是

A．c中盛放的是，装置中会发生2个反应

B．b中盛放的是浓硫酸，作用是干燥

C．c中会观察到固体颜色逐渐变白，伴有发热的现象

D．d中盛放的是NaOH溶液，作用是吸收多余的

5 . 某小组设计实验探究某常见金属与硝酸反应。
实验（一）与浓硝酸反应。
取金属片和铜片在浓硝酸中构成原电池，如图所示。

步骤	操作及现象	记录
①	安装如图装置，加入试剂进行反应，电流表指针偏转	电流强度(Ⅰ)为
②	随着反应进行，电流表指针偏转角度减小	时刻电流强度(Ⅰ)为0
③	电流表指针向反方向偏转	电流强度(Ⅰ)为

(1)步骤③中，负极的电极反应式为_________。
(2)符合实验现象的金属可以是_________（填一种金属的化学式即可）。
(3)若为铁，探究铁极表面的物质组成。实验完毕，用蒸馏水清洗铁电极后，将该铁电极浸泡于盐酸中一段时间，将得到的溶液分成甲、乙两份，进行如下实验：

实验	操作	现象
ⅰ	向甲中滴加溶液	无明显现象
ⅱ	向乙中滴加溶液	产生蓝色沉淀

已知遇溶液会产生蓝色沉淀，则关于铁极表面物质的推断合理的是             （填字母）。

A．一定是

B．一定不含价铁

C．一定是

D．可能是

实验（二）铁与极稀硝酸反应。
已知：（棕色）。

实验发现，装置中溶液变棕色，装置D中黑色粉末变为红色，装置E中白色粉末变为蓝色。实验完毕后，取少量装置中溶液，加入浓溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
(4)根据装置、现象可知，装置A中还原产物有_________（填化学式），产生该气体的原因是_________。
(5)假设上述实验生成三种还原产物且物质的量之比为，完全反应转移电子。写出该反应的离子方程式：_________。

7 . 亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某化学兴趣小组设计实验制备NaNO₂并探究其性质。
查阅资料信息：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃。
②酸性KMnO₄溶液可将低价氮的氧化物或酸根离子氧化为NO。
(1)NaNO₂的制备(夹持装置和加热装置均已略，已检查装置气密性)。

①若没有装置B，则装置C中Na₂O₂与水发生反应：_____(写化学方程式)。
②制得的NaNO₂固体中混有的杂质主要为NaNO₃，改进措施是在装置A、B间添加_____，提高NaNO₂的纯度。
③装置E中发生的主要反应的离子方程式为_____。
(2)验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO₂的混合气体。
已知：FeSO₄溶液可吸收NO；NO₂的沸点为21℃，熔点为-11℃。

①为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序是A→_____。(按气流方向从左到右)
②反应前应打开弹簧夹1，先通入一段时间氮气，目的是_____。
(3)测定某亚硝酸钠样品的纯度。
设该样品的杂质均不与酸性KMnO₄溶液反应，可用酸性KMnO₄溶液测定NaNO₂的含量。称取2.0g亚硝酸钠样品溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再用0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积如表：

实验组	第一组	第二组	第三组	第四组
消耗酸性KMnO4标准溶液的体积/mL	9.97	10.02	12.01	10.01

该亚硝酸钠样品中NaNO₂的质量分数为______。

8 . 某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____，其中发生反应的化学方程式为_____。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______、_______；这些现象分别说明SO₂具有的性质是_______和_______；装置B中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置D的目的是探究SO₂与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(4)尾气可采用_______溶液吸收。