1 . 某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究、与反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：氧化；
假设2：氧化。
(1)甲同学设计如图装置进行实验：

①试管A中反应的离子方程式是___________。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
结论：甲同学认为假设2正确。
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是___________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设Ⅰ正确。则和反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为易与发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，能与反应生成和。
(3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是___________。
②B中观察到的主要现象的是___________(填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色       
b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是___________(填字母编号)。
a．无水硫酸铜       b．无水氯化钙       c．碱石灰       d．生石灰
④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，___________，则产物是。

2 . 某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究的部分性质，实验装置如图所示。

(1)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是___________(填序号)；
①水       ②饱和的溶液       ③NaOH溶液       ④酸性
(2)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于具有___________性。
(3)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是___________。
(4)若实验中用一定质量的铜片和100.0mL 18.0mol/L的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为2mol/L，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾___________mol。
(5)为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究气体还原、，可以使用的药品和装置如图所示：

在上述装置中通入过量的，为了验证A中与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是___________(填①或②)，不合理的原因是___________。
(6)在上述装置中能表明的还原性强于的现象是___________。

3 . 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图装置进行有关实验。请回答：

   

（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式：     _________________________________。
（2）装置B 的作用是__________________，B中广口瓶内应盛放的液体是_________(填序号)
①水                      ②澄清石灰水                         
③Na₂CO₃溶液       ④饱和的NaHSO₃溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C中反应的方程式：_______________________________________，而D 中则是由于SO₂具有_______性，D中反应的方程式：________________________。
（4）实验中，0.1molCu与含0.2mol硫酸的溶液反应后，铜和硫酸都有剩余。 可以证明有余酸的实验方案是___________
A．可再加入锌粒             B．可再加入氯化钡溶液     
C．再加入银粉                 D．再滴入碳酸氢钠溶液

4 . 四氯化锡()是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，可由锡单质与氯气在加热时化合生成，某实验小组用如下装置对其进行制备。

【相关药品性质】

药品	颜色、状态	熔点(℃)	沸点(℃)	其他性质
Sn	银白色固体	231	2260	较活泼金属能与、HCl等气体发生反应
	无色液体	-33	114	极易与水反应产生溶胶

回答下列问题：
(1)“仪器a”的名称是___________，A中反应的离子方程式为___________。
(2)实验前应进行的操作是___________，实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“D”)处的酒精灯。
(3)若无“洗气瓶B”，可能会导致的问题是___________。
(4)“装置E”中使用冰水浴的目的是___________。实验结束后，“小试管b”内收集到的液体呈淡黄色，其原因是___________。
(5)“洗气瓶F”中所盛放的药品是___________。

5 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：
(1)实验室制取的离子方程式为___________，装置中管f的作用是___________

(2)实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→___________（填字母）.
(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸.小组同学探究不继续产生的原因.
查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱.
【提出猜想】
猜想1：降低，氧化剂氧化性减弱.
猜想2：______________________________减弱
猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱.
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：

序号	实验操作	有、无氯气	结论
1	加入浓硫酸，，	有氯气	猜想1正确
2	加入氯化钠固体，使	有氯气	猜想2正确
3	加入浓硫酸和固体，使___________，	_______	猜想3正确

【实验拓展】经过探究，小组同学认为浓硫酸、固体和混合加热也可制取.请写出该反应的方程式：___________________________

6 . 高铁酸钾是一种新型、高效、无毒的绿色环保水处理材料。为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)的制备。的制备装置如图，回答下列问题。

①A装置中盛放的仪器为_____(填仪器名称)，装置中反应的化学方程式为_____(提示：在酸性条件下，常被还原为)。
②B装置中所盛试剂为_____；D装置的作用为_____。
③为制备的主体装置，反应分两步进行，第一步为氯气与溶液的反应，第二步为第一步的产物之一氧化的过程。则第二步反应的离子方程式为_____。
(2)探究的性质。取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为验证能否将氧化从而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量溶液，滴加溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用溶液充分洗涤中所得固体，再用溶液将溶出 得到紫色溶液。取少量，滴加盐酸，有产生

①方案Ⅰ中溶液变红的原因为_____(用离子方程式表示)。产生该现象_____(填“能”或“不能”)判断一定是由与反应形成所致。如果不能，还可能因为_____(填写离子方程式，如果上一空选“能”则本空不填)。
②方案Ⅱ得出氧化性：_____(填“>”或“<”)。