某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图装置进行有关实验。请回答：_________________________________ 。
（2）装置B 的作用是__________________ ，B中广口瓶内应盛放的液体是_________ (填序号)
①水 ②澄清石灰水
③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C中反应的方程式：_______________________________________ ，而D 中则是由于SO2具有_______ 性，D中反应的方程式：________________________ 。
（4）实验中，0.1molCu与含0.2mol硫酸的溶液反应后，铜和硫酸都有剩余。 可以证明有余酸的实验方案是___________
A．可再加入锌粒 B．可再加入氯化钡溶液
C．再加入银粉 D．再滴入碳酸氢钠溶液
（2）装置B 的作用是
①水 ②澄清石灰水
③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C中反应的方程式：
（4）实验中，0.1molCu与含0.2mol硫酸的溶液反应后，铜和硫酸都有剩余。 可以证明有余酸的实验方案是
A．可再加入锌粒 B．可再加入氯化钡溶液
C．再加入银粉 D．再滴入碳酸氢钠溶液
更新时间：2019-10-27 20:33:38
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：
，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。
(1)盛放浓盐酸的仪器的名称为___________
(2)B是除杂装置，盛放的试剂是___________ (填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO3溶液”)；
(3)C装置利用了浓硫酸的___________ (填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)；
(4)该制取过程中，收集氯气的方法是___________ (填“A”或“B”)；
A．向下排空气法 B．向上排空气法
(5)为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，请完善该反应的离子方程式：Cl2＋2OH-=Cl-＋___________ ＋H2O，在常温下，人们利用该反应制得漂白液，漂白液的有效成分为___________ (填“NaCl”或“NaClO”)，该反应___________ (填“是 ”或“不是”)氧化还原反应。
(6)欲制取2.24L标准状况下的Cl2，至少需要MnO2的质量为___________ g。
，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。
(1)盛放浓盐酸的仪器的名称为
(2)B是除杂装置，盛放的试剂是
(3)C装置利用了浓硫酸的
(4)该制取过程中，收集氯气的方法是
A．向下排空气法 B．向上排空气法
(5)为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，请完善该反应的离子方程式：Cl2＋2OH-=Cl-＋
(6)欲制取2.24L标准状况下的Cl2，至少需要MnO2的质量为
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
(1)若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式_________________________________ 。
(2)若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是________________________ ，B在反应中表现出的性质是_______ 、______ 。
(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式________ ；实验室检验C的方法___________ 。
(1)若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式
(2)若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是
(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。
I．甲同学设计下列装置制备硫酸锰。回答下列有关问题：
(1)装置B中试剂为___________ ，其作用是___________ ，装置C的作用___________
(2)写出装置D中发生反应的化学方程式：___________
(3)要从D中获得纯净的MnSO4·H2O，应在观察到___________ 现象时停止通入SO2。
(4)装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢的原因：___________
II．乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计了仅用如图的装置制备硫酸锰。回答下列有关问题：
(1)简述乙同学装置的优点(至少2点)：___________
(2)装置I中烧瓶中放入的药品X不能为铜屑的原因是___________
I．甲同学设计下列装置制备硫酸锰。回答下列有关问题：
(1)装置B中试剂为
(2)写出装置D中发生反应的化学方程式：
(3)要从D中获得纯净的MnSO4·H2O，应在观察到
(4)装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢的原因：
II．乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计了仅用如图的装置制备硫酸锰。回答下列有关问题：
(1)简述乙同学装置的优点(至少2点)：
(2)装置I中烧瓶中放入的药品X不能为铜屑的原因是
您最近一年使用：0次
【推荐1】某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题：
(1)利用如图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为___________ 。
(2)C装置的作用是___________ 。
(3)将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是___________ 。在加热条件下，实验的后一阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为___________ 。
(1)利用如图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为
(2)C装置的作用是
(3)将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式________________
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________
(3)写出一个由D生成B的化学方程式___________________________ ；
(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式________________ ；
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式
(3)写出一个由D生成B的化学方程式
(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：
①为制备纯净干燥的气体，装置II中盛放的药品是：__________________ 。写出该装置制备氯气的离子方程式：______________________________________ 。
②为了制备纯净干燥的NO，装置I中蒸馏烧瓶中的试剂为Cu，分液漏斗中装有稀硝酸，则装置II中盛放的是__________ 。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①装置连接顺序为a→_________________________ (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO和Cl2外，另一个作用是________________________________ 。
③装置Ⅶ的作用是______________________________________ 。
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________________________ 。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：
①为制备纯净干燥的气体，装置II中盛放的药品是：
②为了制备纯净干燥的NO，装置I中蒸馏烧瓶中的试剂为Cu，分液漏斗中装有稀硝酸，则装置II中盛放的是
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①装置连接顺序为a→
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO和Cl2外，另一个作用是
③装置Ⅶ的作用是
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图甲装置(部分装置省略)制备
和
，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放
粉末的仪器名称是_______ ，a中的试剂为_______ 。
(2)写出
的电子式_______ 。
(3)d的作用是_______ ，可选用试剂_______ (填标号)。
A.
溶液 B.
溶液 C.
溶液 D.稀
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______ ，洗涤，干燥，得到
晶体。
(5)一位同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化性强弱的微型装置，如图乙所示。能说明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_______ 。
和，探究其氧化还原性质。回答下列问题：
(1)盛放
粉末的仪器名称是(2)写出
的电子式(3)d的作用是
A.
溶液 B.溶液 C.溶液 D.稀(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，
晶体。(5)一位同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化性强弱的微型装置，如图乙所示。能说明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】连二亚硫酸钠(Na2S2O4，易溶于水、难溶于乙醇、在碱性介质中较稳定、在空气中易被氧化)是重要的化工产品，可用SO2与Zn、NaOH溶液反应制取。
回答下列问题：
I.SO2的制备。实验室可用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备二氧化硫。
(1)若要达到控制反应速率的目的，图中可选用的装置是____ (填标号)。
II.Na2S2O4的制备及含量测定。
制备原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4、ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2
步骤1：安装好整套装置(夹持装置省略)，并检查装置的气密性；
步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成颗粒度约为180μm的锌粉与水形成的分散系；
步骤3：向三颈烧瓶内通入一段时间SO2后，打开恒压分液漏斗的活塞滴加稍过量的NaOH溶液使三颈烧瓶中溶液显弱碱性；
步骤4：取三颈烧瓶内溶液加入NaCl固体，经过一系列操作后得到Na2S2O4晶体。
(2)步骤2中分散系为____ (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。
(3)步骤3先通入一段时间SO2，除了和锌粉反应以外还具有的作用是____ 。需调节溶液为弱碱性的原因为____ 。
(4)步骤4中应选择____ (填洗涤剂名称)洗涤连二亚硫酸钠。
(5)称取上述制得的连二亚硫酸钠样品0.0870g加入另一三颈烧瓶，通过自动电位滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加K3[Fe(CN)6]溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读数，共消耗10mL0.2mol•L-1的K3[Fe(CN)6]溶液，则样品中连二亚硫酸钠的百分含量为____ (保留三位有效数字)。
回答下列问题：
I.SO2的制备。实验室可用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备二氧化硫。
(1)若要达到控制反应速率的目的，图中可选用的装置是
A． | B． | C． | D． |
II.Na2S2O4的制备及含量测定。
制备原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4、ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2
步骤1：安装好整套装置(夹持装置省略)，并检查装置的气密性；
步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成颗粒度约为180μm的锌粉与水形成的分散系；
步骤3：向三颈烧瓶内通入一段时间SO2后，打开恒压分液漏斗的活塞滴加稍过量的NaOH溶液使三颈烧瓶中溶液显弱碱性；
步骤4：取三颈烧瓶内溶液加入NaCl固体，经过一系列操作后得到Na2S2O4晶体。
(2)步骤2中分散系为
(3)步骤3先通入一段时间SO2，除了和锌粉反应以外还具有的作用是
(4)步骤4中应选择
(5)称取上述制得的连二亚硫酸钠样品0.0870g加入另一三颈烧瓶，通过自动电位滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加K3[Fe(CN)6]溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读数，共消耗10mL0.2mol•L-1的K3[Fe(CN)6]溶液，则样品中连二亚硫酸钠的百分含量为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿，提取锌、铜元素，实现废物综合利用，方案如图所示：
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。
请回答下列问题：
（1）加入A物质的目的是___ ，物质A可使用下列物质中的___ 。
A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)___ Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）反应生成海绵铜的离子方程式：___ 。
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在___ 范围之间。
（5）写出NH4HCO3溶液与Zn2＋反应生成Zn2(OH)2CO3的离子方程式：___ 。
（6）物质B可用作生产化肥，其化学式是___ 。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2＋ | 6.34 | 9.7 |
| Fe3＋ | 1.48 | 3.2 |
| Zn2＋ | 6.2 | 8.0 |
（1）加入A物质的目的是
A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)
（3）反应生成海绵铜的离子方程式：
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在
（5）写出NH4HCO3溶液与Zn2＋反应生成Zn2(OH)2CO3的离子方程式：
（6）物质B可用作生产化肥，其化学式是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】某试验小组利用如图装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。
(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是___ 。
(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是___ 。
(3)制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N2；
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，___ ；
④拆除装置，取出产物。
(4)数据记录如下：
①计算得到实验式CaxN2，其中x=___ 。
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小：___ 。
(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是
(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是
(3)制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N2；
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，
④拆除装置，取出产物。
(4)数据记录如下：
| 空瓷舟质量m0/g | 瓷舟与钙的质量m1/g | 瓷舟与产物的质量m2/g |
| 14.80 | 15.08 | 15.15 |
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小：
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图所示。
I．实验一：电解饱和食盐水。
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为___________ 。
II．实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。
相同条件下，电解
溶液并收集两极产生的气体。在
处收集到
气体。同时，在
处收集到
气体，停止电解。结果发现
，且与电解饱和食盐水相比，处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：
i．有部分
溶于溶液中；
ii．有
生成。
(2)设计实验证明有部分溶于溶液中，实验方案为___________ 。
(3)证明有生成并测定的体积。按如下图所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在处收集到气体全部推入装置
(盛有足量试剂
溶液)中，最终，量气管中收集到
气体(设
均在相同条件下测得)。
①装置的作用是___________ 。
②本实验中，观察到___________ 的现象，说明石墨电极上有生成。
③实验中是否需要预先除尽装置中的空气？___________ (填“是”或“否”)。
(4)实验二中，在石墨电极上产生的的总体积为___________ 
(用代数式表示)。
I．实验一：电解饱和食盐水。
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为
II．实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。
相同条件下，电解
溶液并收集两极产生的气体。在处收集到气体。同时，在处收集到气体，停止电解。结果发现，且与电解饱和食盐水相比，处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：i．有部分
溶于溶液中；ii．有
生成。(2)设计实验证明有部分
溶于溶液中，实验方案为(3)证明有
生成并测定的体积。按如下图所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在处收集到气体全部推入装置(盛有足量试剂溶液)中，最终，量气管中收集到气体(设均在相同条件下测得)。①装置
的作用是②本实验中，观察到
生成。③实验中是否需要预先除尽装置中的空气？
(4)实验二中，在石墨电极上产生的
的总体积为(用代数式表示)。
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。
(1)写出装置B中指定仪器的名称a________ ，b_________ 。
(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________ 装置制取氯气。
(3)反应装置的导气管连接装置D的________ (填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题
①处所发生反应的离子方程式：____________________ ；
②处的现象：____________________ ；
③处所发生反应的离子方程式：__________________________ 。
(4)装置D中④的作用是__________________ 。
(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________ (填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________ 。
(1)写出装置B中指定仪器的名称a
(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的
(3)反应装置的导气管连接装置D的
①处所发生反应的离子方程式：
②处的现象：
③处所发生反应的离子方程式：
(4)装置D中④的作用是
(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象
您最近一年使用：0次
