3 . 实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO₂、CO₂、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用下图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题：

(1)写出制备乙烯反应的化学方程式：_____________，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将_________________慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度_________________。
(2)写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：_________________。
(3)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→________________→D。（各装置限用一次）
(4)当C中观察到_______________时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中______________，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是_______________反应。

4 . 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；
②打开弹簧夹K₁和K₂，向装置中缓缓通入N₂一段时间后，加热装有的硬质玻璃管；
③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。

(1)根据B、C装置中的实验现象可推测分解产物中含有___________和___________。
(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。
(3)D装置中发生的主要反应的离子方程式是___________。
(4)通过计算确定已分解的FeSO₄物质的量(写出计算过程)___________。

5 . 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律
Ⅰ．甲同学在a、b、c四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相同的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)金属块，观察现象。
(1)甲同学设计实验的目的：同一周期主族元素从左到右金属元素原子失电子能力逐渐_____。
(2)烧杯中反应最剧烈的金属是_____(填字母)。
A．钠                    B．镁                    C．铝
(3)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_____(填字母)。

A．把镁、铝的金属块换成金属粉末

B．把烧杯中的冷水换成热水

C．把烧杯中的冷水换成等量的同浓度的盐酸

D．把烧杯中的冷水换成同浓度的AlCl3溶液

Ⅱ．乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各题。
(4)实验装置：

仪器B的名称为_____。
(5)实验步骤：连接仪器、_____、加药品，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
(6)问题探究：(已知酸性：亚硫酸>碳酸)
①装置E中酸性KMnO₄溶液的作用是_____。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_____；试管F中发生反应的离子方程式为_____。
③依据试管D中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性？_____(填“能”或“否”)。说明理由_____。

6 . 某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究、与反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：氧化；
假设2：氧化。
(1)甲同学设计如图装置进行实验：

①试管A中反应的离子方程式是___________。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
结论：甲同学认为假设2正确。
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是___________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设Ⅰ正确。则和反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为易与发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，能与反应生成和。
(3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是___________。
②B中观察到的主要现象的是___________(填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色       
b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是___________(填字母编号)。
a．无水硫酸铜       b．无水氯化钙       c．碱石灰       d．生石灰
④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，___________，则产物是。

7 . 实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO₂并验证其性质。

(1)盛装70% H₂SO₄溶液的仪器名称为____。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO₂生成的快慢，其中的液体最好选择______(填代号)。
a．蒸馏水     b．饱和NaHCO₃溶液    c．饱和NaHSO₃溶液  d．饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
上述方案中能达到实验目的的是方案____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式为_____。
(5)装置E的作用是______。装置F中为_____溶液。

8 . 某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质（夹持装置已省略），下列分析错误的是

A．用MnO2代替装置中的漂粉精也可以达到实验目的

B．a、b处分别放干燥和湿润的有色布条，无法说明干燥的Cl2不具有漂白性

C．反应开始后可观察到③中溶液变黄，④中溶液褪色，说明氯水具有氧化性和漂白性

D．反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色烟

9 . 硫脲是一种杀菌剂。某小组设计实验制备硫脲并探究其性质。
实验（一）：制备硫脲。装置如图1所示（加热装置已省略）。
已知：①；
②25℃时硫脲溶解度为14.2 g/100 g水；
③实验室常用FeS与稀H₂SO₄在常温下制H₂S。

(1)盛放石灰乳的仪器的名称是______，B的加热方式宜选择______（填标号）。
a．直接用酒精灯加热
b．油浴加热（100~250℃）
c．热水浴加热
(2)当C装置中出现______（填实验现象）时表明B中生成了。
(3)实验发现，硫脲产率与投料比{}的关系如图2所示。

最佳投料比为______。
实验（二）：探究硫脲的性质。
资料显示：①150℃时转化成NH₄SCN。
②酸性KMnO₄溶液和硫脲反应，还原产物为，氧化产物为N₂和。
(4)取少量溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温时，滴加______，可检验是否有生成。
(5)取少量溶于NaOH溶液，加入CuSO₄溶液，过滤、洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成______（填离子符号）。
(6)甲同学取少量溶于水，滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡，溶液褪色；再滴加BaCl₂和盐酸溶液，产生白色沉淀。
①乙同学认为甲同学的实验不能证明生成了，理由是______________。
②乙同学设计如图3装置验证氧化产物中含有。

关闭K，发现电流计指针偏转。一段时间后，左烧杯中酸性高锰酸钾溶液褪色。铂电极上的反应式为_____________，经检验石墨电极附近还有N₂和CO₂生成，每生成1 mol N₂，电路中转移的电子数为______。

10 . 氮氧化物(NO、)、是大气污染物，但在生活、生产中又有着广泛应用。
Ⅰ．如图所示是酸雨的形成示意图。

(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.75	4.60	4.58	4.50	4.50

(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填字母)。
①减少用煤作燃料②开发新能源③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中洒石灰⑤监测并治理汽车排出的大量尾气⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸

A．①②③④⑤⑥

B．①②③⑤

C．①②③④⑤

D．②③⑤⑥

Ⅱ．某学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行相关性质的探究。

(3)仪器Q的名称为_______；装置A中反应的化学方程式为_______。
(4)装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为_______(填字母)。

A．NaOH溶液

B．饱和溶液

C．溶液

D．溶液

(5)装置E中出现_______(填现象)可说明具有还原性。
(6)装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气发生的离子方程式为_______。
(7)装置C中反应的离子方程式是_______，甲同学设计了以下三个方案用于证实此反应中具有还原性，你认为方案正确的是_______。
a．反应后溶液由黄色变为浅绿色
b．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀
c．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀
乙同学查阅资料发现反应分为两步：
第一步：(棕红色)(快反应)
第二步：(慢反应)
由此乙同学预测实验现象是_______。
(8)实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。有同学认为除的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证(体积已折算为标准状况下体积)。
限选试剂：0.1mol/LKI溶液、1.0mol/LKI溶液、2.0mol/LKI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸

影响因素	编号	操作	现象
	i	取50mL_______于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液变为浅黄色
	ii	取50mL1.0mo1/LKI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液迅速变黄
	iii	取50mL1.0mol/LKI溶液和_______于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液迅速变黄
	iv	取50mL1.0mol/LKI溶液和5mL_______于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液迅速变黄且出现乳黄色浑浊

Ⅲ．电化学法处理是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收可消除污染，设计装置如图所示(质子即)。

(9)石墨1为_______(填“正极”或“负极”)。
(10)石墨2的电极反应式为_______。
(11)若22.4L(标准状况)参与反应，则迁移的物质的量为_______mol。
Ⅳ.
(12)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。其中，脱硝(NO)反应的离子方程式为_______。