3 . 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；
②打开弹簧夹K₁和K₂，向装置中缓缓通入N₂一段时间后，加热装有的硬质玻璃管；
③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。

(1)根据B、C装置中的实验现象可推测分解产物中含有___________和___________。
(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。
(3)D装置中发生的主要反应的离子方程式是___________。
(4)通过计算确定已分解的FeSO₄物质的量(写出计算过程)___________。

4 . 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律
Ⅰ．甲同学在a、b、c四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相同的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)金属块，观察现象。
(1)甲同学设计实验的目的：同一周期主族元素从左到右金属元素原子失电子能力逐渐_____。
(2)烧杯中反应最剧烈的金属是_____(填字母)。
A．钠                    B．镁                    C．铝
(3)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_____(填字母)。

A．把镁、铝的金属块换成金属粉末

B．把烧杯中的冷水换成热水

C．把烧杯中的冷水换成等量的同浓度的盐酸

D．把烧杯中的冷水换成同浓度的AlCl3溶液

Ⅱ．乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各题。
(4)实验装置：

仪器B的名称为_____。
(5)实验步骤：连接仪器、_____、加药品，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
(6)问题探究：(已知酸性：亚硫酸>碳酸)
①装置E中酸性KMnO₄溶液的作用是_____。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_____；试管F中发生反应的离子方程式为_____。
③依据试管D中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性？_____(填“能”或“否”)。说明理由_____。

5 . 某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究、与反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：氧化；
假设2：氧化。
(1)甲同学设计如图装置进行实验：

①试管A中反应的离子方程式是___________。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
结论：甲同学认为假设2正确。
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是___________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设Ⅰ正确。则和反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为易与发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，能与反应生成和。
(3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是___________。
②B中观察到的主要现象的是___________(填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色       
b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是___________(填字母编号)。
a．无水硫酸铜       b．无水氯化钙       c．碱石灰       d．生石灰
④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，___________，则产物是。

6 . 下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是

A.制备Fe(OH)3胶体	B.形成红色喷泉
C.收集NO气体	D.比较Fe3+和Cu2+催化效果

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是_______。
(2)C中白色沉淀是_______(填化学式，下同)，C中液面上方生成的浅棕色气体是_______。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_______；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_______。
②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式：_______。
(4)合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是_______。

8 . 根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸）
① 连接仪器、________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______。装置A中试剂是_______。
③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________。
（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
① 在（1）①操作后打开b，关闭a。
② H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是____。
③ BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	____	____

写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式_________。

9 . 甲、乙两同学欲验证乙醇的性质，现做如下实验：
Ⅰ.甲同学做乙醇的催化氧化实验并考查催化剂的催化机理，现设计了如下图所示的装置(夹持装置仪器已省略)：

其实验操作：先按上图安装好，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：
(1)M处乙醇参与反应的化学方程式为_______。
(2)从M管中可观察到红、黑交替现象。从中可认识到该实验过程中催化剂_______(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_______。
(3)用银氨溶液可以检验F中的产物，写出配置银氨溶液的过程：_______(必须用到的试剂：2%的溶液，2%的稀氨水)
Ⅱ.乙同学采用如图装置以乙醇为原料制备乙烯并研究乙烯与溴水的反应。

(4)实验室制乙烯的方程式：_______。
(5)除杂试剂A为_______。
(6)实验观察到溴水褪色，得到无色透明的溶液。进一步分析发现反应产物主要为，含少量。乙烯与溴水反应后的溶液呈_______(填“中性”、“碱性”或“酸性”)。

10 . 硫脲是一种杀菌剂。某小组设计实验制备硫脲并探究其性质。
实验（一）：制备硫脲。装置如图1所示（加热装置已省略）。
已知：①；
②25℃时硫脲溶解度为14.2 g/100 g水；
③实验室常用FeS与稀H₂SO₄在常温下制H₂S。

(1)盛放石灰乳的仪器的名称是______，B的加热方式宜选择______（填标号）。
a．直接用酒精灯加热
b．油浴加热（100~250℃）
c．热水浴加热
(2)当C装置中出现______（填实验现象）时表明B中生成了。
(3)实验发现，硫脲产率与投料比{}的关系如图2所示。

最佳投料比为______。
实验（二）：探究硫脲的性质。
资料显示：①150℃时转化成NH₄SCN。
②酸性KMnO₄溶液和硫脲反应，还原产物为，氧化产物为N₂和。
(4)取少量溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温时，滴加______，可检验是否有生成。
(5)取少量溶于NaOH溶液，加入CuSO₄溶液，过滤、洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成______（填离子符号）。
(6)甲同学取少量溶于水，滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡，溶液褪色；再滴加BaCl₂和盐酸溶液，产生白色沉淀。
①乙同学认为甲同学的实验不能证明生成了，理由是______________。
②乙同学设计如图3装置验证氧化产物中含有。

关闭K，发现电流计指针偏转。一段时间后，左烧杯中酸性高锰酸钾溶液褪色。铂电极上的反应式为_____________，经检验石墨电极附近还有N₂和CO₂生成，每生成1 mol N₂，电路中转移的电子数为______。