1 . 具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题：
(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。

①仪器的名称为___________。
②装置甲试管中反应的离子方程式为___________。
③说明具有氧化性的现象为___________。
(2)该同学设计如图2所示装置(夹持仪器已省略)制备(难溶解于水中)。

①仪器的作用是___________。
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为___________。
(3)该实验体现了的性质是___________。
(4)实验表明，将纯净的缓缓地通入到溶液中，得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设：
假设Ⅰ：溶液中的；
假设Ⅱ：溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。

实验步骤	实验操作	实验现象	结论
实验	向溶液中缓慢通入纯净的气体		假设I成立
实验	向溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体

实验i现象为___________，实验ii的现象为___________。
②验证假设Ⅱ。请完成下列表格：

实验步骤		实验现象	实验目的
实验iii	同实验步骤	同实验的相关现象	作对照实验
实验iv		产生白色沉淀

实验iv的步骤为___________，实验目的是___________。

2 . 碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放：碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着的吸收进行了实验探究。
活动一：寻找吸收的试剂
【设计与实验】
(1)甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验：

组别	实验方案	现象	结论
甲组	向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡	软塑料瓶变瘪	能被水吸收
乙组	向盛有饱和的澄清石灰水的试管中。通入适量的	_______	能被澄清石灰水吸收
丙组	组向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的	无明显现象	不能被氢氧化钠溶液吸收

【解释与分析】
(2)甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压_______。
(3)小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的_______，观察到有气泡产生，从而证明能与氢氧化钠反应。
【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收。
活动二：比较吸收的效果
【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收的效果更好？
【讨论交流】
(4)饱和石灰水、水吸收的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是_______。同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。
【设计方案】
(5)请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出实验方案：_______。
(实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满的软塑料瓶若干个，其它仪器自选)
【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收的效果比水的好。
【迁移应用】气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料。并利用下图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。

资料卡片 I．通常状况下，1体积水约能溶解40体积 II．与的化学性质相似，也能与氢氧化钠反应：

(6)请你分析，该实验能？”达到实验目的。并阐述理由_______(已知实验装置气密性良好且操作均正确)。
【表达与交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。

7 . 常作有机反应的催化剂。某实验小组拟制备并探究其性质。
实验(一)制备。
装置如图1所示。已知：沸点为58.8℃。实验中，观察到烧瓶中产生红棕色气体。

(1)试剂X宜选择_______(填“溴水”或“液溴”)。用铁粉替代铁片的目的是_______。
(2)装置中利用到的四氯化碳的性质是_______。实验完毕后，将烧瓶中混合物经_______(填实验操作名称)得到固体。
实验(二)探究性质。
为了探究的稳定性，进行如图2实验。

(3)当_______(填实验现象)时，可以确认发生分解反应，生成了。
(4)实验过程中，先通入一会儿，再点燃酒精灯，这样操作的目的是_______。
(5)为确认玻璃管中残留物有，宜选择试剂_______(填标号)。
a.溶液       b.酸性溶液
c.KSCN溶液，氯水             d.溶液
(6)为了探究浓度对氧化性的影响，实验操作及现象如下：

实验	操作	现象
ⅰ	向2mL0.1mol溶液中滴加KI淀粉溶液	溶液变蓝色
ⅱ	向2mL0.1mol溶液中先加入适量NaF固体，后滴加KI淀粉溶液	溶液不变蓝色

已知：呈无色。
写出实验ⅰ中离子反应方程式：_______。
实验ⅱ“不变蓝色”的原因是_______(结合必要化学用语和文字解释)。

8 . 碱式碳酸铜［］俗称铜绿，是一种蓝绿色固体，难溶于水，应用广泛。化学兴趣小组以“碱式碳酸铜的组成、结构、性质、应用和制备”为主题，开展项目式学习。
【任务一】认识铜绿的组成与结构
(1)铜绿的结构如图1所示，其中“”表示铜离子，“”，表示碳酸根离子，则“”表示___________(填微粒名称)。

【任务二】
(2)探究铜绿的性质与转化
①铜绿呈蓝绿色，易被发现和识别，这利用的是铜绿的___________(选填“物理”或“化学”)性质。
②。X的化学式为___________。
③兴趣小组基于“结构决定性质”的学科观念，猜想铜绿能与盐酸反应生成气体：猜想的依据是铜绿中含有___________(填离子符号)。
④兴趣小组用图2所示装置进行验证。若猜想正确，能观察到的现象是___________。

【任务三】了解铜绿的应用与制备
铜绿是一种农业上常用的杀菌剂，可用硫酸铜和碳酸钠溶液混合加热进行制备：
。
为了探究适宜反应温度，进行如下三个实验：

编号	溶液体积/mL	溶液体积/mL	反应温度℃	实验现象
1	2.4	2.0	20	反应速度慢，得到蓝色沉淀
2	x	2.0	50	反应速度适中，得到蓝绿色沉淀
3	2.4	2.0	90	反应速度快，得到浅蓝色沉淀，逐渐变为黑褐色

【实验分析】
(3)实验2中所用溶液的体积x为___________mL。

10 . 某化学活动小组利用如下装置制备氯气并进行相关的性质验证。

已知：

①易溶于有机溶剂四氯化碳（），且所得溶液呈橙红色；

②不溶于水，密度比水大。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)m的作用是____________________。
(3)装置C中的现象是_____________________。
(4)装置D中发生反应的离子方程式为__________________。
(5)取少量反应后的B中溶液，向其中加入，振荡后静置，若出现___________现象，则证明被氧化。
(6)另取少量反应后的B中溶液于试管中，向其中加入少量____________（填化学式）溶液，若出现红色，证明被氧化。
(7)已知氧化性，向200mL 0.1mol/L 溶液中通入标准状况下0.56L 时反应的离子方程式为__________。