1 . 某小组探究Cu和的反应的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
【实验探究】
实验ⅰ：向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)①写出该化合反应的化学方程式：___________。
②电极反应式：氧化反应：___________；还原反应：。
【继续探究】
针对该反应较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。

装置	序号	试剂a	现象
	ⅱ	20mL30%与4mL5mol/L混合液	Cu表面很快生成少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡
	ⅲ	20mL30%与4mL5mol/L氨水混合液	溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物

(2)实验ⅱ中：溶液变蓝的原因是___________(用化学方程式表示)。经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是___________。
(3)对比实验ⅰ和ⅱ，为探究浓氨水对Cu的还原性或氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验。

已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
a．K闭合时，电压为x。
b．向U型管右侧溶液中滴加浓氨水后，电压减小了y。
c．继续向U型管左侧溶液中滴加浓氨水后，电压增大了z。
①从电极反应角度解释产生现象c的原因：___________。
②利用该方法也可证明酸性增强可提高的氧化性，具体实验操作及现象是___________。
(4)总结：从氧化还原半反应的角度总结物质氧化性和还原性变化的一般规律：___________。
(5)应用：Ag分别与的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试根据所得规律解释原因___________。

3 . 某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应。
提出猜想：
已知：ⅰ．
ⅱ．

实验步骤	实验装置及内容	实验现象
步骤1	如上图装置	反应结束后，A中生成红色固体，C无明显变化
步骤2	将A中混合物过滤，洗涤所得固体，取少量固体于试管中，加入稀硫酸，振荡	无明显现象
步骤3	取步骤2中的滤液于试管中，加入足量稀盐酸	无明显现象

下列说法不正确的是

A．配制银氨溶液时，应向稀溶液中加入稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解

B．步骤3目的是检验反应后溶液中是否存在

C．装置B的主要作用是除去挥发的甲酸，防止干扰CO的检验

D．该实验中，过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生的反应为：

4 . 某兴趣小组的学生根据Mg与CO₂反应的原理推测钠也能在CO₂中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验(已知PdCl₂能被CO还原为Pd)，请回答下列问题：

(1)为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用装置_______(填字母)。
(2)检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行装置1的操作，待装置_______(填数字)中出现_______的现象时，再点燃酒精灯。
(3)①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成，装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______。
②若装置6中无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______。

5 . 某小组设计了如下图所示的实验装置来探究过氧化钠的强氧化性。

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，停止滴加浓盐酸，再通一段时间N₂，直至装置中气体变为无色。
(1)装置D中收集的无色气体X能使带火星的木条复燃，据此推断该气体X为___________(填化学式)。
(2)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生反应的离子方程式为___________。乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是___________ (填序号)。
a．挥发的HCl气体使试纸变蓝                    
b．在此实验过程中生成的X气体也能将I^-氧化为I₂
c．通入的N₂使试纸变蓝
(3)Na₂O₂与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl₂、NaCl和H₂O，该反应的化学方程式为 ___________，当反应生成标准状况下2.24L Cl₂时，转移的电子数___________mol。

6 . 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验，回答下列问题：

(1)浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置A中无水硫酸铜的作用为___________。
(3)装置B中的实验现象为___________。
(4)装置D中溶液不褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有___________。
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下也可发生化学反应，对比分析下列实验，所得结论不正确的是___________。(已知：碎瓷片与浓硝酸不反应)

A．试管①中产生红棕色气体，说明浓硝酸受热易分解

B．试管②中产生红棕色气体，说明浓硝酸一定被木炭还原

C．试管③中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有挥发性，是氧化产物

D．试管③的气体产物中检测出，说明木炭一定被浓硝酸氧化

7 . 某同学为了探究某生铁(仅含C、Fe)与浓硫酸的反应并检验生成的气体的成分，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。
(2)为验证并吸收SO₂装置B中加入的试剂为___________，装置C中品红溶液的作用是___________。
(3)装置D的作用为___________，写出在加热条件下，C与浓H₂SO₄反应的化学方程式：___________
(4)若装置F和G亦有明显的现象，解释其原因___________；装置H中装有碱石灰，其作用是___________。
(5)待生铁(反应前为m g)完全溶解后，停止加热， 拆下装置D(装置中试剂足量并吸收完全)并称重。若装置D增重bg且装置C无明显变化，则生铁中铁的质量分数为___________(用含m、b的表达式表示)。

9 . 实验小组设计图所示装置，验证性质，对实验现象分析不正确的是

A．通入一段时间后，试管内的溶液逐渐褪色，说明具有还原性

B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明与反应生成沉淀

C．试管中的红色花瓣颜色变浅，说明有漂白性

D．滴有酚酞的溶液红色变浅，说明能与碱溶液反应