【推荐1】钒(V)是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，其常见化合价有+2、+3、+4、+5，实验室模拟工业生产制备V₂(CO₃)₃的步骤如下：
I.取18.20gV₂O₅放入水中搅拌形成悬浊液，在酸性条件下，通入二氯化硫充分反应可得V₂(SO₄)₃溶液；
II.将V₂(SO₄)₃溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，洗涤、干燥，得V₂(CO₃)₃固体22.56g。
已知：+5价V具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。
回答下列问题：

(1)实验室用Na₂SO₃固体和H₂SO₄(浓)制取SO₂，可选用的发生装置是_____(填“A”或“B”)，利用下述装置制取并收集干燥的SO₂，连接顺序为a—____—____—____—_____—f。
(2)步骤I的装置如下；

①盛放V₂O₅的仪器D的名称是_____，装置C中长颈漏斗的作用是_______。
②通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N₂，目的是________。
③写出步骤I中反应的离子方程式：___________。
(3)步骤II的洗涤操作中，证明已经洗净的方法是_________；实验中V₂(CO₃)₃的产率为_______。

【推荐2】碳酸镧La₂(CO₃)₃(相对分子量为458)可用于治疗高磷酸盐血症，它为白色粉末、难溶于水、900℃物分解可生成La₂O₃(相对分子量为326)固体，在溶液中制备易形成水合碳酸镧La₂(CO₃)₃·xH₂O。溶液碱性太强时会生成受热易分解的碱式碳酸镧La(OH)CO₃。
I.制备产品水合碳酸镧La₂(CO₃)₃·xH₂O：

(1)仪器X的名称为____，①中试管内发生反应的化学方程式为____。
(2)装置接口的连接顺序为a-_____-f(填接口字母)；
(3)为防止溶液碱性太强生成副产物La(OH)CO₃，实验过程中应采取措施_____，该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的化学方程式：____。
II.甲小组通过以下实验验证制得的样品中是否含La(OH)CO₃，将石英玻璃A管称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g，将装有试剂的装置C称重，记为m₃g。按如图连接好装置进行实验。

实验步骤：
①打开K₁、K₂和K₃，缓缓通入N₂；
②数分钟后关闭____，打开____，点燃酒精喷灯，加热A中样品；
③一段时间后，熄灭酒精灯，打开K₁，通入N₂数分钟后关闭K₁和K₂，冷却到室温，称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₄g(此时装置A中为La₂O₃)。称重装置C，记为m₅g。
(4)实验步骤②中关闭____，打开_____。(填写阀门代号)
(5)结果分析：当=____时，说明所得样品中不含有La(OH)CO₃。

【推荐3】甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜(2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O)。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得，反应前氧化铜的质量m₁ g、氧化铜反应后剩余固体的质量m₂ g、生成氮气在标准状况下的体积V₁ L。乙小组测得，洗气前装置D的质量m₃ g、洗气后装置D的质量m₄ g、生成氮气在标准状况下的体积V₂ L。
请回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称：________。
(2)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填在下表空格中。

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、   硫酸铵	反应的化学方程式为①____________
乙小组	②______	浓氨水、氢氧化钠	氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根离子浓度，加快氨气逸出

(3)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________。
(4)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_________。

【推荐1】二氧化氯(ClO₂)常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO₂与Na₂S的反应。
已知：① ClO₂是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃。
② SO₂ + NaClO₃ + H₂SO₄→ ClO₂ + NaHSO₄(未配平)。
③ ClO₂ + NaOH→NaCl + NaClO₃ + H₂O(未配平)。
(1)设计如下装置制备ClO₂：

①装置A中反应的化学方程式为___________。
②装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③欲收集一定量的ClO₂，选择上图中的装置，其连接顺序为a→g→h→___________→d。
(2)探究ClO₂与Na₂S的反应：
将上述收集到的ClO₂用N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO₂通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。	品红溶液始终不褪色	①无___________生成。
另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液振荡。	②___________	有SO生成
③继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，___________。	有白色沉淀生成	有Cl—生成

④ClO₂与Na₂S反应的离子方程式为___________。

【推荐2】过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

(1)请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：_____________________________________；
(2)A中制取CO₂的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：______；

(3)B装置的作用是___________________________________________；
(4)为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用____的木条伸入集气瓶内，木条会出现____________________；
(5)若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：______________________；
(6)当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
____________________________________________________________；
(7)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值____(大或小)，相差约_________mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于_______________________________________；

【推荐3】资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。

(1)上述装置的连接顺序为：气体X→A→____→A→ → → →D;
(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为_______________________________________；
(3)装置 C中的NaOH溶液能用下列____代替；
a.酸性KMnO₄溶液       b.CaCl₂溶液       c.饱和NaHSO₃溶液
装置D的作用是____________________________
(4)气体X中可能含有H₂的原因是____________________________。