3 . 某校化学兴趣小组探究与溶液的反应。
资料：①为红棕色，它可以将还原为。
②生成的反应为：。

(1)实验室常用硫酸与亚硫酸钠固体反应制备，写出反应的化学方程式：___________。在制备的过程中，同学们发现，使用的硫酸比用的浓硫酸反应速率快，分析其中的原因是___________。
(2)该小组同学预测与溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式：___________。
(3)向试管中溶液通入至饱和，溶液变成红棕色，静置后，溶液的颜色从红棕色慢慢变回黄色。静置后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色。
①甲同学认为溶液变红的原因是通入后，水解程度增大，形成胶体。乙同学根据的性质否定了这一推论，原因是___________。
②静置9小时后，溶液变浅绿色的离子反应方程式为___________。向反应后的溶液中滴加___________(填试剂名称)，产生蓝色沉淀，证明反应后的溶液中含有。
③为了探究如何缩短溶液由红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验。

实验I	往重新配制的溶液中通入气体，溶液立即变为红棕色。微热，溶液颜色变为浅绿色。
实验Ⅱ	往5mL重新配制的。溶液(用浓盐酸酸化)中通入气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，溶液颜色变成浅绿色。

综合上述实验探究过程，得出的结论为：___________。

4 . 硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体（）在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解。周南化学社对硫酸铜晶体受热分解的产物成分进行探究，请回答下列问题：

Ⅰ．探究硫酸铜晶体的分解产物

为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验：

观察到的实验现象有：中有固体残留；中无水硫酸铜变蓝；中产生白色沉淀；中溶液颜色变浅、无沉淀产生；中溶液变为红色。

(1)装有无水硫酸铜的仪器名称为______。
(2)中产生的沉淀的化学式为______，中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有____________（填化学式）。
(3)中发生反应的离子方程式为_____________________________。
(4)为探究中残留固体的成分（假设硫酸铜已完全分解），某同学查阅资料：铜有、价，且分解产物中不含0价的铜。在酸性条件下不稳定，发生反应：。验证中固体产物中是否有的实验方案为_____________________。

Ⅱ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量

实验步骤：

①称取硫酸铜晶体，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴盐酸酸化。

②向①所得溶液中滴加足量溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为。

(5)步骤②中检验沉淀是否洗涤干净的方法是：___________________________。
(6)根据实验数据，硫酸铜晶体（）中______（用含、的代数式表示）。

5 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当易吸收空气中而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为___________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式___________、___________。
④D中NaOH溶液的作用___________。
⑤实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是___________。
A．直接读取气体体积，不需冷却到室温
B．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
C．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑥读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。

7 . 某兴趣小组设计实验探究Ce-MnO_x催化空气氧化CO的效率。回答问题：
步骤Ⅰ　以浓硫酸与甲酸混合加热制备CO
在通风橱中制备CO的装置如下(加热及夹持装置省略，甲酸HCOOH容易挥发)：

(1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称为_____，反应中浓硫酸表现出脱水性，化学方程式为：_____。
(2)从B、C、D中选择合适装置收集CO，接口的连接顺序为(填写接口的字母标号)：_____。
a→_____→_____→_____→_____→h
步骤Ⅱ　检验CO
(3)将CO通入银氨溶液中，有NH₃·H₂O和黑色沉淀(小颗粒的银单质)生成，反应离子方程式为_____。
步骤Ⅲ　探究Ce-MnO_x催化空气氧化CO的效率
将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(夹持装置省略)，先通入N₂排尽装置中的空气，然后调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。已知：I₂O₅是白色固体，易吸水潮解，可快速吸收CO：。

(4)通入11.2 L(已折算为标准状况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了0.1016 g I₂。
①能证明CO被空气氧化的现象是_____；
②CO被催化氧化的百分率为_____；
③若未继续通入一段时间氮气，②的结果将_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”，1分)。
④步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_____。

9 . 实验室利用SO₂合成硫酰氯(SO₂Cl₂)，并对H₂SO₃和HClO的酸性强弱进行探究。
Ⅰ.已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO₂和Cl_2.实验室合成SO₂Cl₂的原理：SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(l)   ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：

(1) 装置A中的试剂是___________。
(2) 活性炭的作用是___________。
(3) 在冰水浴中制备SO₂Cl₂的原因是___________。
(4) 为了测定SO₂Cl₂产品纯度(杂质不参与反应)，称取a g SO₂Cl₂产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用c mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定反应后的溶液，滴几滴K₂CrO₄溶液做指示剂，当生成Ag₂CrO₄砖红色沉淀时，认为溶液中Cl^-沉淀完全，此时消耗AgNO₃溶液的体积为V mL。
①用棕色滴定管盛装AgNO₃溶液，其原因是___________。
②该SO₂Cl₂产品的纯度为___________。
Ⅱ.(5)选用下面的装置探究酸性：H₂SO₃>HClO，其连接顺序为A→___________。能证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象为___________。