实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。
Ⅰ.已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2.实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(l) ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：
(1) 装置A中的试剂是___________ 。
(2) 活性炭的作用是___________ 。
(3) 在冰水浴中制备SO2Cl2的原因是___________ 。
(4) 为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取a g SO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用c mol·L-1 AgNO3溶液滴定反应后的溶液，滴几滴K2CrO4溶液做指示剂，当生成Ag2CrO4砖红色沉淀时，认为溶液中Cl-沉淀完全，此时消耗AgNO3溶液的体积为V mL。
①用棕色滴定管盛装AgNO3溶液，其原因是___________ 。
②该SO2Cl2产品的纯度为___________ 。
Ⅱ.(5)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，其连接顺序为A→___________ 。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为___________ 。
Ⅰ.已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2.实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(l) ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：(1) 装置A中的试剂是
(2) 活性炭的作用是
(3) 在冰水浴中制备SO2Cl2的原因是
(4) 为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取a g SO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用c mol·L-1 AgNO3溶液滴定反应后的溶液，滴几滴K2CrO4溶液做指示剂，当生成Ag2CrO4砖红色沉淀时，认为溶液中Cl-沉淀完全，此时消耗AgNO3溶液的体积为V mL。
①用棕色滴定管盛装AgNO3溶液，其原因是
②该SO2Cl2产品的纯度为
Ⅱ.(5)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，其连接顺序为A→
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更新时间：2021-03-04 13:02:23
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。
(1)甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是_____________ 。
(2)乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线(右图)，据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________ 、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是__________________________ 。
(3)丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。(夹持装置和加热仪器未画出)
①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________ 。
②集气瓶最终被水充满，无气体剩余，则晶体分解的生成的气体还有________ 。
③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是_________ 。
④由该实验可得出的结论是___________________ 。
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②集气瓶最终被水充满，无气体剩余，则晶体分解的生成的气体还有
③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是
④由该实验可得出的结论是
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【推荐2】已知A、B、C、D均为化合物，B、C常温常压下为气体，C气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；又知1mol A在200℃时分解仅得1mol B和一定量的水两种产物，A中含有NO
。A、B、C、D间有如图关系：
试回答下列问题：
(1)写出A、C的化学式：A_______ ；C_______ 。
(2)写出反应①的离子方程式：_______ 。
(3)写出反应②的化学方程式：_______ 。
。A、B、C、D间有如图关系：试回答下列问题：
(1)写出A、C的化学式：A
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【推荐3】同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。
（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是___ 。
（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________ 、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_____ 。
（3）丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出）
①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________ 。
②集气瓶中最终收集到的气体颜色是____________ ，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是___ 。
③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是___ 。
④由该实验可得出的结论是___ 。
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（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、
（3）丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出）
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某实验小组同学欲探究
的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究，并回答问题。
(1)装置A中的化学反应方程式是___________ 。
(2)装置
用于检验的漂白性，其中所盛试剂为___________ 。装置D用于检验的___________ ，写出反应方程式___________ 。
(3)若将装置C中的溶液换成酸性
溶液，则发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)如果用硫酸溶液和
固体反应制备，装置如图甲所示。其中a导管的作用是___________ ，所用硫酸溶液为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是___________ 。
(5)他们拟用以下方案测定空气中的体积分数(假设空气中无其他还原性气体)。
方案Ⅰ(如图乙装置)：
①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的的体积分数___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案Ⅱ：
②实验中若通入的空气的体积为
(标准状况)，最终所得固体质量为
，计算该空气中的体积分数：___________ (写出计算过程)
的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究，并回答问题。(1)装置A中的化学反应方程式是
(2)装置
用于检验的漂白性，其中所盛试剂为的(3)若将装置C中的溶液换成酸性
溶液，则发生反应的离子方程式为(4)如果用硫酸溶液和
固体反应制备，装置如图甲所示。其中a导管的作用是(5)他们拟用以下方案测定空气中
的体积分数(假设空气中无其他还原性气体)。方案Ⅰ(如图乙装置)：
①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的
的体积分数方案Ⅱ：
②实验中若通入的空气的体积为
(标准状况)，最终所得固体质量为，计算该空气中的体积分数：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图1装置用于制取SO2并验证其性质。
(1)仪器a的名称为_______ 。
(2)装置A中反应的化学方程式_______ 。
(3)烧杯E中的试剂可以是_______ 。(填序号)
a．饱和NaHSO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液
(4)实验时装置D中溶液变为浅绿色，检验氯化铁未反应完的实验操作及现象是_______ 。
(5)学生甲预测装置C中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置C中产生了少量白色沉淀(不溶于酸)。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如图2实验：
如图2实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：
①对比C与G不同的现象，请写出C中出现白色沉淀的离子反应方程式_______ 。
②H中的白色沉淀是_______ (写化学式)。
③由I中出现白色沉淀的速率比H中快很多，可推得水溶液中的氧化性_______ >_______ (填化学式)。
(1)仪器a的名称为
(2)装置A中反应的化学方程式
(3)烧杯E中的试剂可以是
a．饱和NaHSO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液
(4)实验时装置D中溶液变为浅绿色，检验氯化铁未反应完的实验操作及现象是
(5)学生甲预测装置C中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置C中产生了少量白色沉淀(不溶于酸)。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如图2实验：
如图2实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：
| 烧杯 | 实验现象 |
| G | 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3 |
| H | 有白色沉淀产生 |
| I | 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多 |
②H中的白色沉淀是
③由I中出现白色沉淀的速率比H中快很多，可推得水溶液中的氧化性
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
(1)他们制备SO2的反应原理Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2↑+2H2O，应选用图中A、E装置中的_______ (填序号)制SO2.
(2)他们制取Cl2时使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，写出他们制Cl2的原理_______ (写化学方程式)，并指出反应中浓盐酸所表现出的性质是_______ 、_______ 。
(3)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是_______ 。
(4)NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是_______ 、_______ 。
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的离子方程式是_______ 。
(1)他们制备SO2的反应原理Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2↑+2H2O，应选用图中A、E装置中的
(2)他们制取Cl2时使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，写出他们制Cl2的原理
(3)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是
(4)NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的离子方程式是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】甲同学将分别Na2O2与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：
实验I中：（1）反应的化学方程式是___ 。
实验Ⅱ中：（2）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是___ 。
（3）若向反应后的溶液中加入少量MnO2，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是___ 。
| 实验序号 | 使用药品 | 现象 |
| Ⅰ | Na2O2、H2O | ①试管壁发热 ②有无色无味气体产生 |
| Ⅱ | Na2O2、浓盐酸 | ①试管壁发热 ②有刺激性气味的气体产生 ③反应后所得溶液呈浅黄绿色 |
实验Ⅱ中：（2）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是
（3）若向反应后的溶液中加入少量MnO2，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除产生二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如下图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去。已知C为CuO)。试回答：
(1)上述反应中能生成二氧化硫的化学方程式为_______ 。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_______ 。
(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是_______ 。
(4)A中加入的试剂可能是_______ ，作用是_______ 。B中加入的试剂可能是_______ ，作用是_______ 。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：_______ ，D中：_______ ，
(6)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_______ (填“能”或“不能”)，原因是_______ 。
(1)上述反应中能生成二氧化硫的化学方程式为
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是
(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是
(4)A中加入的试剂可能是
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：
(6)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】用下图所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色
(1)装置A发生反应中氧化产物与还原产物的体积比是___________ (相同条件下)。
(2)装置B的作用是___________ ，反应一段时间后，将带火星的木条放入B中，木条复燃，说明该红棕色气体可助燃，原因是______________________ 。
(3)已知NO2和NaOH溶液反应可生成两种钠盐，装置C中发生的离子方程式为_________ 。
(4)将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入一定量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液，分为两份。
①一份溶液经___________ 、___________ 、___________ 、洗涤得蓝色晶体。
②另一份取20mL溶液，加入过量KI，充分反应后，用0.5000mol·L－1的Na2S2O3溶液来滴定反应产物，终点时消耗Na2S2O3溶液40.00mL，则上述溶液中c(Cu2+)=___________ mol·L－1。（已知2Cu2++4I－=2CuI↓+I2；I2+2S2O32－=21－+S4O62－)
(1)装置A发生反应中氧化产物与还原产物的体积比是
(2)装置B的作用是
(3)已知NO2和NaOH溶液反应可生成两种钠盐，装置C中发生的离子方程式为
(4)将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入一定量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液，分为两份。
①一份溶液经
②另一份取20mL溶液，加入过量KI，充分反应后，用0.5000mol·L－1的Na2S2O3溶液来滴定反应产物，终点时消耗Na2S2O3溶液40.00mL，则上述溶液中c(Cu2+)=
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】碱式次氯酸镁(化学式Mg(ClO)2·2Mg(OH)2·2H2O，简称BMH)是一种难溶于水的白色粉末，常用作消毒剂。利用碱性NaClO溶液与MgCl2溶液反应可制备BMH：2NaClO + 3MgCl2 + 4NaOH + 2H2O = Mg(ClO)2·2Mg(OH)2·2H2O↓+6NaCl，装置如下图：
请回答下列问题：
(1)装置a中发生反应的化学方程式_______ 。
(2)标出b装置盛装的试剂名称并补全导管 ：_______ 。
(3)向装置c中滴加MgCl2溶液之前应进行的操作是_______ 。
(4)反应结束后c中混合物经_______ (填操作名称)、洗涤、干燥后可得BMH产品。干燥产品通常采用吹干、吸干等方式，不采用“高温烘干”的原因是_______ 。
(5)测定产品纯度：称取
g产品于锥形瓶，加适量稀硫酸和足量KI溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液，用
溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液体积为V mL。(已知BMH相对分子质量为279，相关反应有：
)
① 滴定终点的现象是_______ 。
② 该产品的纯度为_______ (用含m、c、V的代数式表示)。
③ 下列操作会导致实验结果偏小的是_______ (填字母)。
A． 锥形瓶未经干燥 B． 滴定前滴定管尖端无气泡，滴定结束尖端有气泡
C． Na2S2O3溶液部分氧化变质 D． 滴定前平视读数，滴定结束时俯视读数
请回答下列问题：
(1)装置a中发生反应的化学方程式
(2)标出b装置盛装的试剂名称并
(3)向装置c中滴加MgCl2溶液之前应进行的操作是
(4)反应结束后c中混合物经
(5)测定产品纯度：称取
g产品于锥形瓶，加适量稀硫酸和足量KI溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液，用溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液体积为V mL。(已知BMH相对分子质量为279，相关反应有：)① 滴定终点的现象是
② 该产品的纯度为
③ 下列操作会导致实验结果偏小的是
A． 锥形瓶未经干燥 B． 滴定前滴定管尖端无气泡，滴定结束尖端有气泡
C． Na2S2O3溶液部分氧化变质 D． 滴定前平视读数，滴定结束时俯视读数
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【推荐2】为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组用含有铝、铁和铜等合金废料制取纯碱、氧化铝和绿矾(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下图。
请回答下列问题：
(1)写出“碱浸”中发生反应的化学方程式_______ ，滤渣2的主要成分是_______ (填化学式)。
(2)写出“酸浸”中发生反应的离子方程式_______ ，滤渣3的主要成分是_______ (填化学式)。
(3)写出“热分解1”的化学方程式为_______ ，纯碱在生产生活中的一种用途是_______ 。
(4)该工艺流程中，可循环的物质是_______ (填化学式)。
(5)绿矾可用作补铁剂，长期放置易被氧化而变质。为了探究某绿矾样品是否已变质和变质的程度，该小组同学将样品溶于水，制成待测液，进行如下实验。
请回答下列问题：
(1)写出“碱浸”中发生反应的化学方程式
(2)写出“酸浸”中发生反应的离子方程式
(3)写出“热分解1”的化学方程式为
(4)该工艺流程中，可循环的物质是
(5)绿矾可用作补铁剂，长期放置易被氧化而变质。为了探究某绿矾样品是否已变质和变质的程度，该小组同学将样品溶于水，制成待测液，进行如下实验。
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论或方程式 |
| 步骤一：取待测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 | ① | 待测液含有Fe3+。 |
| 步骤二：另取待测液于试管中，向其中滴加② | ③ | 待测液含有Fe2+。 |
| 实验结论：该绿矾样品是部分变质的。 | ||
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】利用废旧镀锌铁皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米Fe3O4及副产物ZnO的流程如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，“滤液1”中锌元素以ZnO22－形式存在。回答下列问题：
(1)实验中需调节“滤液1”的pH约为8，pH过大或过小都不利的原因是_______________ 。
(2)“滤渣1”的主要成分是__________ (填化学式，下同)，“滤渣2”的主要成分是_______ 。
(3)“部分氧化”阶段，ClO3－被还原为Cl－，该反应的离子方程式是____________________ 。
(4)向“溶液2”中通入N2的目的是________________________________________________ 。
(5)某化学兴趣小组用m1 g废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为w)制备纳米Fe3O4，最终得到m2 g产品，则产率为__________ (用含m1、m2和w的代数式表示)。
(6)用酸性高锰酸钾溶液可测定产物Fe3O4中二价铁含量，用稀硫酸溶解Fe3O4，再用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，发生反应：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。
①判断该反应到达滴定终点的现象是______________________________________________ 。
②滴定操作中，若滴定前装有酸性KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束后有气泡，则测得的二价铁含量__________ (填“偏高”偏低”或“无影响”)。
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，“滤液1”中锌元素以ZnO22－形式存在。回答下列问题：
(1)实验中需调节“滤液1”的pH约为8，pH过大或过小都不利的原因是
(2)“滤渣1”的主要成分是
(3)“部分氧化”阶段，ClO3－被还原为Cl－，该反应的离子方程式是
(4)向“溶液2”中通入N2的目的是
(5)某化学兴趣小组用m1 g废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为w)制备纳米Fe3O4，最终得到m2 g产品，则产率为
(6)用酸性高锰酸钾溶液可测定产物Fe3O4中二价铁含量，用稀硫酸溶解Fe3O4，再用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，发生反应：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。
①判断该反应到达滴定终点的现象是
②滴定操作中，若滴定前装有酸性KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束后有气泡，则测得的二价铁含量
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