1 . 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。

已知：浓盐酸与固体混合会产生。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.……
下列说法错误的是

A．A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的氧化性强于碘单质

B．B中溶液变黄色，证明氯气的氧化性强于溴单质

C．B中发生反应的离子方程式为

D．实验过程Ⅲ为关闭活塞a，打开活塞b，滴加溶液后充分振荡试管D，观察到D中溶液变蓝，即证明了溴单质的氧化性强于碘单质

3 . 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性：Cl > C > Si

B．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液紫色褪去

C．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊

D．装置D起干燥气体作用

4 . 研究物质的性质是化学研究的一项重要内容，有着科学的研究方法和程序。研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法。在探究过程中，为了提高效率，对物质性质的研究，常遵循以下基本程序：①观察物质的外部特征②预测物质的性质③实验和观察④解释和结论。例如在研究氯气性质的过程中，先通过观察，得出氯气的物理性质，然后预测其化学性质，再通过实验的方法来验证对物质性质的预测并进行探究，最后比较并得出结论。某同学将Na₂O₂分别与H₂O和浓盐酸反应，有如下现象，

实验序号	使用药品	现象
Ⅰ	Na2O2、H2O	①试管壁发热；②有无色无味气体产生
Ⅱ	Na2O2、浓盐酸	①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生 ③反应后所得溶液呈浅黄绿色

下列有关说法错误的是

A．该同学在研究Na2O2的性质时运用了观察法、实验法、比较法等

B．反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应

C．根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有Cl2(呈黄绿色)

D．反应Ⅰ的化学方程式为Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑

5 . 将1.95gNa₂O₂加入水中，反应后配成50mL溶液A，进行如下实验。下列说法错误的是

编号	①	②	③	④
操作
现象	溶液变红色，20秒后褪色	ⅰ．产生大量使带火星的木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色	ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．溶液变红色	溶液变红色，2小时后无明显变化

A．由实验可知，Na2O2与水反应有H2O2生成

B．②、③溶液褪色与浓度较大有关

C．若向①褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液将变红

D．若向④中继续滴加盐酸或溶液，溶液均可能褪色