名校
1 . 为探究物质的氧化性,某实验小组设计如图实验,在实验过程中,观察到氯化亚铁溶液变黄,四氯化碳溶液变为紫红色。下列说法错误的是(已知:碘单质易溶于四氯化碳,可得到紫红色溶液)
A.烧瓶中的反应为: |
B.浸有溶液的棉花起吸收尾气的作用 |
C.可用淀粉溶液替换 |
D.试管下层出现紫红色,可证明氧化性: |
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2023-11-15更新
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993次组卷
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7卷引用:河北省石家庄二中实验学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
2 . 下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理,判断下列说法错误的是
A.Na2CO3热稳定性大于NaHCO3 |
B.甲为Na2CO3,乙为NaHCO3 |
C.要证明物质受热能产生水,可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 |
D.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊 |
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2024-01-16更新
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105次组卷
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4卷引用:河北省石家庄市第一中学西校区2023-2024高一上学期期末考试化学试题
名校
3 . 为研究铜与浓硫酸的反应,实验小组同学进行如图实验,下列说法错误的是
A.F中可以盛放酸性KMnO4溶液 |
B.为确认有硫酸铜生成,可向反应后的A中加水 |
C.此实验设计不能排除浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断 |
D.可通过D中固体不变色而E中溶液褪色的现象证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素 |
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2020-05-17更新
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170次组卷
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4卷引用:河北省石家庄市第二中学2023-2024学年高一下学期学情调研化学试题
名校
解题方法
4 . 某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。
Ⅰ.验证H2SO3的酸性比H2CO3强,甲同学设计下图装置。(1)酸性高锰酸钾溶液的作用是________ 。
(2)当观察到________ ,即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。
Ⅱ.研究铁与硫酸的反应。
已知:浓H2SO4的沸点为338.2℃。
a.乙同学设计如下表所示的实验1、2:
(3)上述实验中,铁丝绕成螺旋状的目的是________ 。
(4)实验1中,铁与稀硫酸反应的离子方程式为________ 。
(5)实验2中的现象常被称为________ 。
b.丙同学设计如图所示装置的实验3:
加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体,B中品红褪色,D处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。(6)A中产生的气体是________ ;检测装置A的溶液中含有Fe3+的试剂是_______ 。
(7)分析实验1、2、3,可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有________ 。
Ⅰ.验证H2SO3的酸性比H2CO3强,甲同学设计下图装置。(1)酸性高锰酸钾溶液的作用是
(2)当观察到
Ⅱ.研究铁与硫酸的反应。
已知:浓H2SO4的沸点为338.2℃。
a.乙同学设计如下表所示的实验1、2:
实验 | 试剂 | 现象 | |
1 | 螺旋状铁丝、稀硫酸 | 铁丝表面有大量气体产生。 | |
2 | 螺旋状铁丝、浓硫酸 | 铁丝表面迅速发黑(Fe3O4),有少量气体产生,反应很快停止。 |
(3)上述实验中,铁丝绕成螺旋状的目的是
(4)实验1中,铁与稀硫酸反应的离子方程式为
(5)实验2中的现象常被称为
b.丙同学设计如图所示装置的实验3:
加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体,B中品红褪色,D处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。(6)A中产生的气体是
(7)分析实验1、2、3,可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有
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名校
解题方法
5 . 某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时,发现向溶液中滴加2滴溶液;无明显现象,再滴加溶液溶液(约为5),溶液先变红,后褪色,并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因,他们进行了如下探究:
(1)溶液先变红的原因是____________ 、____________ (用两个离子方程式表示)。
(2)同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验:
I.甲同学认为是被还原。取褪色后溶液,滴加溶液,无明显现象,证明甲同学观点不正确。
Ⅱ.乙同学认为是被氧化。取褪色后溶液,滴加溶液,出现红色。
根据上述实验现象,同学们认为溶液褪色的原因可能有两种:
乙同学认为被氧化。
丙同学认为____________ 。
为了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪一种,该兴趣小组进行了如下实验。向溶液中滴加2滴溶液,后通入,发现溶液___________ ,证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因,而是丙同学认为的原因。
(3)该兴趣小组通过查阅资料,发现可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体,写出上述实验中被氧化的离子方程式:_________ 。
(4)根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱:____________ (填“>”或“<”)
(1)溶液先变红的原因是
(2)同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验:
I.甲同学认为是被还原。取褪色后溶液,滴加溶液,无明显现象,证明甲同学观点不正确。
Ⅱ.乙同学认为是被氧化。取褪色后溶液,滴加溶液,出现红色。
根据上述实验现象,同学们认为溶液褪色的原因可能有两种:
乙同学认为被氧化。
丙同学认为
为了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪一种,该兴趣小组进行了如下实验。向溶液中滴加2滴溶液,后通入,发现溶液
(3)该兴趣小组通过查阅资料,发现可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体,写出上述实验中被氧化的离子方程式:
(4)根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱:
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名校
解题方法
6 . 某校研究性学习小组设计实验,验证草酸受热分解的产物。已知:①草酸是一种弱酸,草酸晶体(H2C2O4·2H2O)易溶于水,受热易熔化、气化和分解。②草酸分解产生和。③草酸钙是白色固体,难溶于水。
(1)草酸中含有的化学键类型是____________ ,草酸晶体分解的化学方程式是____________ 。
(2)验证草酸分解的产物用到下列仪器,仪器的连接顺序是____________ (仪器可重复使用);A装置的作用是____________ ,该套装置___________ (填“是”或“否”)完善,说明理由____________ 。(3)盛装的仪器名称是___________ 。
(4)证明有生成的现象是___________ 。
(1)草酸中含有的化学键类型是
(2)验证草酸分解的产物用到下列仪器,仪器的连接顺序是
(4)证明有生成的现象是
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2024-04-23更新
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60次组卷
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2卷引用:河北省张家口市尚义县第一中学等校2023-2024学年高一下学期3月阶段测试化学试题
7 . 某化学兴趣小组用下图装置(部分夹持装置已略去)制取氨气并探究其性质。(1)实验室用装置A制备氨气选用的两种药品为__________ (填名称)。
(2)气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变化的是__________ (填字母),原因是_______________ 。
(3)当E装置中集满时,挤压胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是_________________ 。
(4)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应,验证氨气的性质及部分反应产物。①实验中观察到a中黑色粉末变红,b中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为__________________ ,证明氨气具有__________ (填“氧化性”或“还原性”)。
②若向a中通入标准状况下3.36L的氨气,理论上会得到铜的质量为__________ g。
(5)已知加热条件下,氨气可以与铝发生置换反应生成AlN;AlN加热时可溶于浓碱溶液并产生氨气,发生反应:。称取AlN样品23.2g(假设杂质只含Al),将其放入足量浓碱溶液中加热,若所产生的气体全部逸出并收集,测得其体积为14.56L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为__________ %(精确到0.1%)。
(2)气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变化的是
(3)当E装置中集满时,挤压胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是
(4)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应,验证氨气的性质及部分反应产物。①实验中观察到a中黑色粉末变红,b中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为
②若向a中通入标准状况下3.36L的氨气,理论上会得到铜的质量为
(5)已知加热条件下,氨气可以与铝发生置换反应生成AlN;AlN加热时可溶于浓碱溶液并产生氨气,发生反应:。称取AlN样品23.2g(假设杂质只含Al),将其放入足量浓碱溶液中加热,若所产生的气体全部逸出并收集,测得其体积为14.56L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为
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名校
解题方法
8 . 某小组探究S单质与溶液加热后得到的产物。向5溶液中加入少量硫粉,加热至固体全部溶解,冷却后,得到淡黄色溶液A()。
【资料】1.溶液无色,能与反应生成(臭鸡蛋气味气体),能与反应生成(黑色固体)。
2.溶液呈黄色,能与反应生成S和,能与反应生成S和。
3.和均不能使品红褪色,或高浓度能使品红褪色。
(1)如图所示,进行实验I和Ⅱ,证实了产物中含。
①补全实验Ⅱ的方案_______ (在横线上填写试剂)。
②证实产物中含的现象是_______ 。
(2)依据产物中含,甲同学认为产物还应该有,请依据氧化还原反应的规律进行解释:_______ 。
(3)甲同学推测溶液A中可能还含有,因为在加热过程中可能与空气中氧气反应。
针对此观点继续实验Ⅲ:取溶液A于试管中,加入足量稀盐酸,立即出现淡黄色浑浊,同时产生臭鸡蛋气味的气体,离心沉淀(固液分离),得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B,_______ (填操作和现象),证实溶液A中存在。
(4)甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在,并认为实验Ⅲ中的现象可做为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明,理由是_______ 。
(5)继续进行实验Ⅳ,验证了溶液A中存在。
①溶剂X是_______ (填化学式)。
②证明溶液中含的实验证据是_______ 。
进一步实验,得到结论:硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为和,溶液中还会生成少量的、和。
【资料】1.溶液无色,能与反应生成(臭鸡蛋气味气体),能与反应生成(黑色固体)。
2.溶液呈黄色,能与反应生成S和,能与反应生成S和。
3.和均不能使品红褪色,或高浓度能使品红褪色。
(1)如图所示,进行实验I和Ⅱ,证实了产物中含。
①补全实验Ⅱ的方案
②证实产物中含的现象是
(2)依据产物中含,甲同学认为产物还应该有,请依据氧化还原反应的规律进行解释:
(3)甲同学推测溶液A中可能还含有,因为在加热过程中可能与空气中氧气反应。
针对此观点继续实验Ⅲ:取溶液A于试管中,加入足量稀盐酸,立即出现淡黄色浑浊,同时产生臭鸡蛋气味的气体,离心沉淀(固液分离),得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B,
(4)甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在,并认为实验Ⅲ中的现象可做为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明,理由是
(5)继续进行实验Ⅳ,验证了溶液A中存在。
①溶剂X是
②证明溶液中含的实验证据是
进一步实验,得到结论:硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为和,溶液中还会生成少量的、和。
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2023-01-06更新
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672次组卷
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3卷引用:河北省保定市部分学校2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题
9 . 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________ (锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______
③C中得到紫色固体和溶液,C中Cl2发生的反应有
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有________________ 。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______ 离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由________________ 产生(用方程式表示)。
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是________________ 。
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2________ (填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和的氧化性强弱关系相反,原因是________________ 。
③资料表明,酸性溶液中的氧化性>,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性>。若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案:________________ 。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液,C中Cl2发生的反应有
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 |
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2
③资料表明,酸性溶液中的氧化性>,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性>。若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案:
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2018-06-09更新
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9651次组卷
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31卷引用:河北省石家庄二中实验学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
河北省石家庄二中实验学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题2018年全国普通高等学校招生统一考试化学(北京卷)(已下线)2018年高考题及模拟题汇编 专题16 化学实验综合题(已下线)高考母题题源18 化学实验设计与探究(已下线)2019高考热点题型和提分秘籍 第三章 金属及其化合物 第3讲 铁及其化合物 (教学案)(已下线)2019年高考总复习巅峰冲刺-专题03 氧化还原反应 离子反应应试策略(已下线)《2019年高考总复习巅峰冲刺》专题10 化学实验基础应试策略吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题(已下线)专题10.3 化学实验方案的设计与评价 (讲)-《2020年高考一轮复习讲练测》宁夏回族自治区吴忠市青铜峡市高级中学2020届高三上学期第二次月考化学试题(已下线)专题3.3 铁及其重要化合物(讲)——2020年高考化学一轮复习讲练测(已下线)专题3.3 铁及其重要化合物(练)——2020年高考化学一轮复习讲练测(已下线)第11讲 铁及其重要化合物(精讲)——2021年高考化学一轮复习讲练测(已下线)专题讲座(三)“铁三角”综合实验题解题策略(精讲)——2021年高考化学一轮复习讲练测高一必修第一册(鲁科2019)第3章 第1节 铁的多样性 高考帮人教版(2019)高一必修第一册 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 高考帮河南省洛阳市第一高级中学2021届高三上学期10月月考化学试题(已下线)易错22 气体实验装置的设计-备战2021年高考化学一轮复习易错题(已下线)专题讲座(九) 热点实验综合探究 (精练)-2021年高考化学一轮复习讲练测(已下线)考点32 化学实验方案设计与评价-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点33 物质的定性与定量分析-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)(已下线)第7讲 铁及其化合物(讲)— 2022年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)考向14 物质制备探究-备战2022年高考化学一轮复习考点微专题四川省遂宁市射洪中学2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题(强基班)(已下线)第07讲 铁及其化合物(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)第28讲 定性、定量实验(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)天津市耀华中学2023届高三第一次统练化学试题云南省玉溪市华宁县第二中学2021-2022年高一下学期开学考试化学试题第三章 金属及其化合物 第14讲 铁及其化合物的转化关系(已下线)第一部分 化学综合实验 热点6 物质性质探究实验北京一零一中学2023-2024学年高一上学期11月统练三化学试卷
名校
10 . 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理设计实验探究硝酸的制备和性质,装置如图所示(装置内空气均已排尽)。下列说法错误的是
A.若装置戊中紫色石蕊变红,则说明己制得硝酸 |
B.理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为1:2时可以完全被吸收生成HNO3 |
C.甲装置中的固体不能为NaOH或CaO |
D.装置乙中的干燥剂可以为无水氯化钙 |
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