1 . 某实验室利用和反应合成硫酰氯，并对和的酸性强弱进行探究。已知的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：

(1)盛装碱石灰固体的装置名称为：___________；碱石灰的作用为：___________。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。
a．蒸馏水　　　b．饱和食盐水　　　c．浓氢氧化钠溶液　　　d．盐酸
(3)的实验室制备也可以用氯酸钾和浓盐酸在加热条件下反应，写出对应的离子反应方程式___________。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。
(5)和水发生非氧化还原反应的化学方程式为___________。
(6)选用下面的装置探究酸性：，溶液均足量，其连接顺序为___________。能证明的酸性强于的实验现象为___________。信息：可以使品红褪色，通常用来检验；难溶于饱和的溶液；酸性大于

2 . 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时简要与水接触。

资料：碱石灰可做干燥剂，可以与酸性气体等反应。
【装置分析】
(1)装置②中的试剂是___________(填序号)。装置③中的试剂是___________(填序号)。
a．饱和溶液                      b．饱和溶液       c．浓
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，
(2)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________。
(3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。
【实验反思】
(4)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。
(5)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体后，___________。
(6)侯氏制碱得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。某兴趣小组称量
固体样品，利用下图装置测定产品纯度，装置A中生成的
和
被B中的
全部吸收后，测得
增重
，该碳酸钠产品的纯度为___________％。

4 . 某化学小组拟设计实验探究与钙盐溶液的反应情况。
【文献资料】①是难溶于水、易溶于盐酸的白色固体：②实验室用粉末和70%硫酸反应制备；③浓硫酸与水混合时放出大量的热，产生大量“酸雾”。
【设计实验】
实验Ⅰ：探究二氧化硫与氯化钙溶液反应。

(1)若气体从左至右流动，选择装置并排序为___________(填代号)。
(2)D装置作用是___________(用离子方程式表示)。
(3)连接装置进行实验，发现C装置中产生白色沉淀。
①甲同学对白色沉淀成分提出如下假设：
假设1：白色固体是；
假设2：白色固体是；
假设3：白色固体是和。
②乙同学设计实验证明白色沉淀是，他的实验方案是___________。
③丙同学认为C中生成硫酸钙的原因是装置内氧化了。
排除装置内干扰采取的措施是：在启动B中反应之前，___________(填实验步骤)
重新实验，C中无明显现象，所以和溶液不反应。
实验Ⅱ：探究和溶液反应。
丁同学仅将上述实验C装置中氯化钙溶液换成漂白精溶液，进行实验时产生了大量白色沉淀。
(4)化学反应有两种情况。
①若过量，则发生反应为
②若过量，则发生反应为___________。
(5)为了探究C中是否过量，戊同学取少量c中上层清液于试管中，加入下列物质可以达到实验目的的是___________(填字母)。
a．品红溶液       b．溶液       c．紫色石蕊溶液

6 . 1841年美国学者Fremy首次合成了，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备，并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g，的溶解度为11.1g。
实验(一)制备，装置如图所示：

(1)乙装置的作用是___________。
(2)甲装置中副产物为氯化钾，写出生成的离子方程式：___________，实验完毕后，对甲装置中混合液进行___________过滤、洗涤、低温干燥。
实验(二)探究性质及应用。
取10g草酸溶于40mL水中，加入粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体。将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有，经测定所得气体中还含有。
(3)实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体，利用如图实验装置探究黑色固体的成分，当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg，当等于___________(用最简分数比表示)时，黑色固体为。

(4)在其他条件相同时，测得一定浓度的稳定性(用浓度表示)与pH关系如图，其消毒效率与温度关系如图所示：

①根据稳定性与pH关系图得出结论是___________。
②在相同条件下，作消毒剂最佳温度是___________。
(5)查阅资料可知，溶液呈紫红色，为探究和的电位相对大小，设计如下方案。(已知：电位一般指“电势”，用“”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应2条件下氧化剂的氧化性越强。)
方案1：在溶液中加过量的粉末，溶液呈紫红色。
方案2：如图所示，关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。

方案___________(填“1”或“2”)能证明，石墨极的电极反应式为___________。

7 . 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO₂的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：
   
查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。
(1)仪器a的名称___________。
(2)装置D和F的作用是___________。
(3)加热时，装置A中反应的化学方程式___________。
(4)打开K₁，关闭K₂，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是___________，若要证明其过程是可逆的，还需要的操作是___________。
(5)装置C中溶液由蓝色变为无色，为了证实该过程中SO₂已被氧化，具体的实验操作及现象是___________。

8 . 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。
       
实验中某同学将铜片和的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的和剩余，请回答：
(1)请写出与浓硫酸反应的化学方程式：_______，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_______。
(2)装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是_______。
(3)足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_______(填字母)。

A．

B．溶液

C．

D．溶液

(4)C中气体通入下列溶液中，溶液褪色且原理相同的两组是_______(填序号)。
①滴有酚酞的溶液   ②紫色石蕊试液   ③品红溶液   ④溴水   ⑤酸性高锰酸钾溶液
(5)实验中该同学向A中反应后溶液中加入，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的离子方程式是_______。
(6)根据下图操作及现象推断酸X为_______(填序号)。
   

A．浓盐酸

B．浓硫酸

C．浓硝酸

D．稀硫酸

10 . 某化学实验小组探究草酸盐的性质。
(1)文献表明：相同条件下，的还原性强于Fe²⁺。为验证此结论，小组同学完成了如下实验：向10mL0.5mol·L^-1FeCl₃溶液中缓慢加入0.5mol·L^-1K₂C₂O ₄溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。
已知：[K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O]为翠绿色晶体 Fe³⁺ + 3[Fe(C₂O₄)₃]^3- K= 1.6×10²⁰
①取少量翠绿色晶体，洗净配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红。解释溶液变红的原因：________。
②经检验反应后的翠绿色溶液中无Fe²⁺，解释和Fe³⁺未发生氧化还原反应的可能原因：__。
③某同学利用电化学原理来比较Fe²⁺和的还原性强弱：闭合开关K，电流表指针发生偏转，经过一段时间后，_______(填操作与现象)，则证明的还原性大于Fe²⁺，该装置的优点是____________________________。

(2)利用Na₂C₂O₄测定某KMnO₄粗产品的纯度，实验步骤如下：
①称取 KMnO₄粗产品，配成50mL溶液。
②称取 Na₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。
③将锥形瓶中溶液加热到75°C~80°C，恒温，用①中所配溶液滴定至终点，消耗①中的溶液VmL。进行滴定
时，①中所配溶液应置于__________中(填写仪器名称)，步骤③中滴定终点的现象是_________，粗产品中KMnO₄的质量分数表达式为__________________。