1 . 如图所示，某研究性学习小组欲探究氯气的制备和化学性质，设计的实验装置如图所示：

已知：铝粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)，不考虑的升华。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________，按图组装好装置后首先要进行的操作是___________。
(2)装置②中盛放的试剂是___________(填名称)，作用是___________。
(3)装置①中发生反应的化学方程式为___________。
(4)装置①和④两处都需要加热，在实验操作过程中应先点燃___________(填序号)处的酒精灯，其目的是___________。
(5)实验中可观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为___________。
(6)⑦中氢氧化钠溶液的作用是___________。

2 . 某化学小组拟设计实验探究与钙盐溶液的反应情况。
【文献资料】①是难溶于水、易溶于盐酸的白色固体：②实验室用粉末和70%硫酸反应制备；③浓硫酸与水混合时放出大量的热，产生大量“酸雾”。
【设计实验】
实验Ⅰ：探究二氧化硫与氯化钙溶液反应。

(1)若气体从左至右流动，选择装置并排序为___________(填代号)。
(2)D装置作用是___________(用离子方程式表示)。
(3)连接装置进行实验，发现C装置中产生白色沉淀。
①甲同学对白色沉淀成分提出如下假设：
假设1：白色固体是；
假设2：白色固体是；
假设3：白色固体是和。
②乙同学设计实验证明白色沉淀是，他的实验方案是___________。
③丙同学认为C中生成硫酸钙的原因是装置内氧化了。
排除装置内干扰采取的措施是：在启动B中反应之前，___________(填实验步骤)
重新实验，C中无明显现象，所以和溶液不反应。
实验Ⅱ：探究和溶液反应。
丁同学仅将上述实验C装置中氯化钙溶液换成漂白精溶液，进行实验时产生了大量白色沉淀。
(4)化学反应有两种情况。
①若过量，则发生反应为
②若过量，则发生反应为___________。
(5)为了探究C中是否过量，戊同学取少量c中上层清液于试管中，加入下列物质可以达到实验目的的是___________(填字母)。
a．品红溶液       b．溶液       c．紫色石蕊溶液

3 . 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

(1)装置①中盛放盐酸的仪器是___________。
(2)已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，②中反应的离子方程式是___________。
(3)装置③中的试剂是___________。
(4)步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________、___________。
(5)下列说法正确的是___________。
A．金属钠的氧化物都是淡黄色的固体             
B．金属钠的密度比水小
C．纯碱和小苏打都能溶于水             
D．氢氧化钠是白色固体，能溶于水
E．氧化钠的阴阳离子比是，过氧化钠的阴阳离子比是

5 . 某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对的制备及性质进行探究。回答下列问题：

(1)仪器的名称为___________。
(2)实验室若选用固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的，则选用的发生装置为___________(填“A”或“B”)；该反应的化学方程式为___________。
(3)装置C的主要作用为___________；装置是用于干燥，故装置中的试剂为___________(填化学式)。
(4)用装置收集，进气口为___________(填“b”或“c”)。
(5)装置F中发生反应的离子方程式为___________。
(6)工业上一般将通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同学们利用如下图装置进行实验。

已知：①与潮湿的消石灰反应是放热反应；
②温度较高时，与潮湿的反应方程式为。
发现实验所得产率较低，可能的原因是___________。

6 . 某实验室利用和反应合成硫酰氯，并对和的酸性强弱进行探究。已知的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：

(1)盛装碱石灰固体的装置名称为：___________；碱石灰的作用为：___________。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。
a．蒸馏水　　　b．饱和食盐水　　　c．浓氢氧化钠溶液　　　d．盐酸
(3)的实验室制备也可以用氯酸钾和浓盐酸在加热条件下反应，写出对应的离子反应方程式___________。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。
(5)和水发生非氧化还原反应的化学方程式为___________。
(6)选用下面的装置探究酸性：，溶液均足量，其连接顺序为___________。能证明的酸性强于的实验现象为___________。信息：可以使品红褪色，通常用来检验；难溶于饱和的溶液；酸性大于

8 . 某同学结合所学知识探究Na₂O₂与H₂能否反应，设计装置如图所示。下列说法错误的是

A．装置A也可直接用于碳酸钠固体与稀盐酸反应制取CO2

B．装置A的气密性检查方法：关闭K1，向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好

C．装置B中盛放碱石灰，其作用是除去A中挥发出来的少量蒸气

D．装置C加热前，用试管在装置D管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

9 . 某兴趣小组用如图所示装置进行铁粉与水蒸气反应的实验，下列说法错误的是

A．实验中先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯

B．将产物溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液未变红，能说明铁粉与水蒸气未反应

C．b中石棉绒的主要作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积，使反应更加充分

D．因为铁与水蒸气反应，所以炽热的铁水注入模具之前，模具需要干燥处理

10 . 在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是___________，所发生反应的化学方程式是___________ 。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①___________ ，②___________。
(3)将一块绿豆粒大小的钠投入到滴加了石蕊试剂的水中，不可能观察到的现象是___________。

A．钠熔化成小球并在液面上游动	B．发出“嘶嘶”声响
C．小球最后消失	D．溶液最后变红

(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是___________。