1 . 为了验证HClO见光分解的产物，某实验小组用强光照射氯水，并将pH传感器、Cl^-传感器置于溶液中，O₂传感器置于溶液上方，且传感器均与数据采集器连接，得到如图甲、乙、丙所示的曲线(整套装置体系密闭且忽略体系温度变化)。下列说法正确的是

A．随着光照时间的延长，氯水的酸性和氧化性均减弱

B．图乙中，浓度增大说明分解生成，且在通电条件下发生了电离

C．由图丙可知，光照可催化水分解

D．结合图甲、乙和丙，分析可知

2 . 将足量通入溶液中，产生沉淀。探究反应原理及沉淀成分，装置如下(加热、夹持等装置略)。
资料：ⅰ．微溶于水；难溶于水。
ⅱ．均溶于氮水。

(1)①A中反应的化学方程式：_______。
②盛装浓硫酸的仪器名称：_______。
③饱和溶液显酸性，用化学平衡原理解释：_______。
(2)探究沉淀成分。实验发现，沉淀的颜色与取样时间有关，对比实验记录如下：

时间	反应开始时	一段时间后	较长时间后
颜色	白色	灰黑色	灰黑色加深

推测白色沉淀可能为或二者混合物。探究如下：

实验证实，白色沉淀中不含，含。
①试剂是_______。
②产生白色沉淀的原因是_______。
(3)推测灰黑色沉淀含。探究如下：取灰黑色沉淀，加入足量氨水，部分沉淀溶解，过滤。_______(填写操作及试剂)，现象是_______，证实沉淀含。
(4)通过检测探究产生的原因。
实验：(已排除的影响)
①时，C中的作用是_______。(用化学方程式表示)
②时，中产生白色沉淀的离子方程式是_______。
综上可知，化学反应的产物与反应速率和限度有关。

3 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：

序号	实验方案		实验现象
	实验装置	试剂a
①		水	产生黑色沉淀，放置后不发生变化
②		溶液	产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
③		溶液	产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
④	取③中放置后的悬浊液，加入溶液		溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深
⑤	取③中放置后的悬浊液，加入		溶液紫色缓慢加深

资料：水溶液中，为棕黑色沉淀，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。
下列说法错误的是

A．对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态

B．④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是：被还原生成

C．⑤中紫色缓慢加深的主要原因是：

D．③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率

5 . 1841年美国学者Fremy首次合成了，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备，并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g，的溶解度为11.1g。
实验(一)制备，装置如图所示：

(1)乙装置的作用是___________。
(2)甲装置中副产物为氯化钾，写出生成的离子方程式：___________，实验完毕后，对甲装置中混合液进行___________过滤、洗涤、低温干燥。
实验(二)探究性质及应用。
取10g草酸溶于40mL水中，加入粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体。将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有，经测定所得气体中还含有。
(3)实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体，利用如图实验装置探究黑色固体的成分，当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg，当等于___________(用最简分数比表示)时，黑色固体为。

(4)在其他条件相同时，测得一定浓度的稳定性(用浓度表示)与pH关系如图，其消毒效率与温度关系如图所示：

①根据稳定性与pH关系图得出结论是___________。
②在相同条件下，作消毒剂最佳温度是___________。
(5)查阅资料可知，溶液呈紫红色，为探究和的电位相对大小，设计如下方案。(已知：电位一般指“电势”，用“”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应2条件下氧化剂的氧化性越强。)
方案1：在溶液中加过量的粉末，溶液呈紫红色。
方案2：如图所示，关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。

方案___________(填“1”或“2”)能证明，石墨极的电极反应式为___________。

8 . 在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉没入溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【提出问题】Al和溶液也能发生化学反应吗？
(1)预测Al能和
溶液反应，理由是___________。
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入溶液(如图)，观察现象。

(2)铝丝表面未出现红色物质，原因是___________(用化学方程式解释)。
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入溶液，观察现象。
(3)填写实验报告单：

序号	实验现象	结论与解释
①	铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质	溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是___________；蓝绿色物质成分待探究
②	后，铝丝仍光亮；后，铝丝表面出现少量红色物质	红色物质是___________，说明Al能和溶液反应，但反应较慢
③	铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰	反应生成的为无色；溶液的密度小于溶液

【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①呈蓝绿色，不溶于水；②可加快铝丝和其他物质的反应速率。
(4)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为___________。
(5)欲加快Al和
溶液的反应，可加入的物质是___________(填一种即可)。
【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
(6)下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是___________(填序号)。

A．食醋

B．食用油

C．面粉

D．咸菜

9 . 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时简要与水接触。

资料：碱石灰可做干燥剂，可以与酸性气体等反应。
【装置分析】
(1)装置②中的试剂是___________(填序号)。装置③中的试剂是___________(填序号)。
a．饱和溶液                      b．饱和溶液       c．浓
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，
(2)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________。
(3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。
【实验反思】
(4)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。
(5)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体后，___________。
(6)侯氏制碱得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。某兴趣小组称量
固体样品，利用下图装置测定产品纯度，装置A中生成的
和
被B中的
全部吸收后，测得
增重
，该碳酸钠产品的纯度为___________％。

10 . 某实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究，并回答问题。

(1)装置A中的化学反应方程式是___________。
(2)装置用于检验的漂白性，其中所盛试剂为___________。装置D用于检验的___________，写出反应方程式___________。
(3)若将装置C中的溶液换成酸性溶液，则发生反应的离子方程式为___________。
(4)如果用硫酸溶液和固体反应制备，装置如图甲所示。其中a导管的作用是___________，所用硫酸溶液为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是___________。

(5)他们拟用以下方案测定空气中的体积分数(假设空气中无其他还原性气体)。
方案Ⅰ(如图乙装置)：

①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的的体积分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案Ⅱ：

②实验中若通入的空气的体积为(标准状况)，最终所得固体质量为，计算该空气中的体积分数：___________(写出计算过程)