【推荐2】金属钛（）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。一种由钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁，还含有少量、等杂质]为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品绿砜的工业生产流程如下图所示。

已知：①易水解为。②在时生成沉淀，时沉淀完全。③高温下钛易与等反应．
(1)钛的性质比铁活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，原因可能是______________。
(2)“酸浸”后钛主要以存在，写出相应反应的离子方程式______________。
(3)某实验小组为探究混合液中加入铁粉的最佳反应条件，进行了下列有关实验。
①在其它条件不变的情况下，体系中[指和等含正三价铁元素的微粒]含量随变化如图1，由图可知，还原体系中的最佳范围为______________，试分析，在介于之间时，量基本保持不变的原因：______________。
②保持其它条件不变，体系中含量随温度变化如图2，由图可知，还原体系中的最佳反应温度为______________。

(4)“高温氯化”时生成和一种可燃性气体，反应的化学方程式为______________；“高温氯化”反应理论计算结果显示，在条件下达到平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于，其原因是______________（写一种）。
(5)经处理后，流程中可循环利用的物质除外，还有______________（填化学式）。
(6)镁高温下冶炼制取钛时需加保护气，下列可作为保护气的是______________（填标号）。
a．       b．Ar       c．       d．

【推荐3】人类的生产和生活都离不开金属。
(一)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：

(1)由图可知人类最早使用的合金是___________；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的___________性。
(2)北宋沈插在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是___________(填序号)
A．“苦泉”的溶质之一——CuSO₄
B．“挹其水之”——蒸发溶剂
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生置换反应
(3)铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是________(用化学方程式表示)
(二)实验室探究铜的冶炼
已知：。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu₂O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，某兴趣小组对此开展如下探究。
I、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。

(4)图1中制取氢气的化学反应方程式为____________________________________________。
(5)实验开始时，___________(填序号)
A．先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯                           B．先点燃酒精灯加热后向长颈漏斗中加稀硫酸
(6)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到___________，证明固体产物有Cu₂O。
II、探究反应生成Cu₂O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中Cu₂O的质量(m)，结果如图2。

(7)由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu₂O质量的变化趋势是____________。
(8)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu₂O，应采取的措施是___________。
III、探究反应生成Cu₂O的原因。
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1：经历，两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2：依次经历、、三个反应。
(9)结合探究II的结果，通过计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是___________________。(写出合理的推理过程)
(三)用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO₄∙5H₂O)的流程如下：

(10)“溶解”时发生的化学反应方程式为___________________。
(11)“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是_________。
(12)取10g CuSO₄∙5H₂O，其受热脱水过程的热重曲线(剩余固体质量随温度变化的曲线)如图所示。则晶体CuSO₄∙3H₂O存在的最高温度约为___________。