1 . 过硫酸钾(K₂S₂O₈)可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，100℃时分解。实验小组对过硫酸钾进行相关探究，回答下列问题：
(1)K₂S₂O₈中硫元素化合价为___________价，K₂S₂O₈可用于检验酸性溶液中的Mn²⁺，在催化剂的作用下可发生氧化还原反应，溶液变为紫红色，写出该反应的离子方程式___________。
(2)小组同学预测过硫酸钾的分解产物有K₂SO₄、SO₃、SO₂和O₂，并用下图所示装置验证分解产物中含有SO₃和SO₂ (部分夹持及加热仪器已省略)。

①装置E中盛放的试剂为___________(填字母)。装置D中有气泡冒出，还观察到的现象是___________。
a．品红溶液        b．NaOH溶液        c．BaCl₂溶液          d． Ba(NO₃)₂溶液          e．浓硫酸
②实验时，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置___________(填“A”或“B”)，其中装置A适合的加热方式为___________。
③装置B中石棉线的作用为___________。
(3)工业上利用K₂S₂O₈能将低价氮氧化为，来测定废水中氮元素的含量。取100mL含NH₄NO₃的废水，用c mol/L的K₂S₂O₈标准溶液滴定(杂质不参加反应)，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为VmL，则废水中氮元素的含量为___________mg/L。

2 . 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。
I.某化学小组设计如图装置制备少量纯净干燥的氯气，试回答下列问题：

(1)盛有浓盐酸的仪器名称_______，装置的正确连接顺序为E→_______→F。
(2)气体发生装置中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置中饱和食盐水的作用是_______。
(4)请用离子方程式表示装置中的氢氧化钠溶液的作用_______。
II.一种以氯气和生石灰(CaO)为原料制备KClO₃的流程如图：

注：氯化过程中Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂。
(5)氯化过程中需缓慢通入Cl₂的目的是_______。
(6)根据如图的溶解度曲线(如图)，回答下列问题。

向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃固体而析出的原因是_______。若溶液中KClO₃的含量为100g•L^-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是_______。

3 . 如图所示两个实验中，向两个试管中分别加入稍微过量的Na₂O和Na₂O₂。下列关于实验现象或反应原理的描述正确的是

A．左边试管发生一个化学反应，右边发生两个化学反应

B．只有右侧试管中产生有颜色的沉淀

C．两支试管中均有无色气体生成

D．反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色

4 . K₂FeO₄是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备K₂FeO₄并探究其性质。回答下列问题：
实验(一)制备K₂FeO₄。

(1)仪器M的名称是_______，装置B的作用是________。
(2)装置C中生成K₂FeO₄的化学方程式为_______。
(3)实验得知装置D中吸收的Cl₂为装置A中生成Cl₂的25%，不考虑其他消耗，若装置D中生成的氧化产物只有0.01molNaClO，则生成________gK₂FeO₄。
实验(二)探究K₂FeO₄的性质。
   
实验中观察到b中溶液变为蓝色，a中溶液由紫红色变为黄色，并产生气泡。
(4)酸R选择稀硫酸，不选择盐酸，其主要原因是_______，从d口逸出的气体_______(填“可以”或“不可以”)直接排放至大气中。
(5)当选用硫酸时，装置a中的离子方程式为_______。
(6)另设计一种方案确认有O₂产生：_______。

5 . 某小组为探究Cl₂的性质，做了如下实验。下列有关说法错误的是

A．装置A的作用是与装置C进行对比

B．装置D中的现象为溶液先变红后褪色

C．装置F中充入SO2后溶液颜色恢复为浅绿色，说明氧化性：

D．装置E中的反应为

6 . 下列各组实验中，化学反应速率最快的是

选项	反应物	催化剂	温度
A	5 mL 10% 溶液	无	20℃
B	5 mL 10% 溶液	无	30℃
C	5 mL 10% 溶液	粉末	20℃
D	5 mL 10% 溶液	粉末	30℃

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 为探究氨及铵盐性质，将晶体装入如图所示形三通管两端进行微型实验(无水可吸附，形成)。下列说法错误的是

A．晶体受热分解的化学方程式为

B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的试纸均有颜色变化

C．实验过程中，竖直支管上方未见白烟产生

D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使剩余的气体更充分吸收，减少污染

8 . 氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究它及其化合物的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。请回答以下问题：
I.
(1)下图为制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是___________(填序号)。
   

A．①②

B．②③

C．③④

D．①③

II．除去工业尾气中的氮氧化合物()，常用氨催化吸收法，原理是与反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上的处理过程。
   
模拟尾气处理选用上述部分装置、按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
D（ ）（ ）（ ）
(2)在上述括号中填入选用的装置编号___________。
(3)装置A中反应的离子方程式为___________。
(4)装置D中的液体可换成___________(填序号)。

A．

B．

C．饱和食盐水

D．浓硫酸

(5)装置E中参加反应的化学方程式为___________。
(6)从环保角度分析，该同学所设计的实验存在的明显缺陷是___________。

9 . “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。根据所学知识，回答下列问题：
(1)实验室加热亚硝酸铵()的浓溶液可制得氮气，同时可得到一种无色无味的液体，则反应的化学方程式为________，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为________。
(2)氨气还原氧化铜也可制得氮气，实验装置如图。
          
①试剂X为________。
②装置B的作用为________。
③氨气易溶于水，氨水呈碱性，其原因是________(用离子方程式表示)。
④若在试管中进行氨气与红热的氧化铜反应的实验，可观察到的实验现象为________，反应的化学方程式为________。

10 . 氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉—KI溶液、含KSCN的溶液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是
   

A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性

B．④处变蓝色

C．⑤处变红色

D．本实验可推知氧化性