1 . 下列方案设计、现象和结论正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱比较	同温下，向两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象	观察到红色较深的是Na2CO3，说明碱性Na2CO3大于NaHCO3
B	Na2CO3和NaHCO3固体溶解性质区别	在两支试管中分别加入少量待测固体，再加入少量水，用温度计测温	温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体
C	检验小苏打溶液中是否存在苏打	向待测液中加入澄清石灰水，观察现象	若有白色沉淀产生，则溶液中存在
D	检验Cl2是否有漂白性	将干燥的Cl2通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象	若有色布条颜色逐渐褪去，则说明Cl2有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 以海水为原料可获得钠、镁等金属及其化合物。
(1)将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是_____(填序号，下同)
①溶液  ②溶液  ③溶液   ④CuSO₄溶液   ⑤饱和石灰水
(2)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_____。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

(3)某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠，学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了如图所示实验(装置A、C、D、E中的试剂足量)。

①加热前，需向装置内通入空气，用离子反应方程式解释装置A的作用_______，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是_______。
②将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，装置B中可能发生反应的化学反应方程式为___________；样品产生的二氧化碳的质量可通过测定实验前后装置_____(填装置对应的标号)的质量测得。
③若没有装置E，可能会造成测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
④实验测得二氧化碳的质量为13.2 g，则二氧化碳的体积(标准状况)为______L，膨松剂样品中所含碳酸氢钠的物质的量为_____mol。

3 . 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	溶液中是否含有	向2 mL溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B	是否具有还原性	向2 mL溶液中加铁粉，观察溶液颜色变化
C	检验是否水解	用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，观察试纸颜色变化
D	醋酸是弱电解质	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于工艺设计和生产科研中晒制蓝图。回答下列问题：
(1)探究三草酸合铁酸钾的热分解产物。

按如上图所示装置进行实验：观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色。
①装置C的作用是_______。
②装置E中发生反应的化学方程式为_______。
(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
测定原理：

①配制溶液：实验中配制100 mL 溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______(从下图中选择，写出名称)。

②测定：称量10.00g晶体样品，加溶解后配成100mL溶液。
步骤Ⅰ：取20.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，滴加，溶液至恰好完全反应。
步骤Ⅱ：向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。
该晶体样品中铁的质量分数为_______(写出计算过程)。

5 . 某学习小组探究潮湿的与反应的产物，如下实验：

(1)试剂Y是___________。
(2)请写出装置A中的化学方程式：___________。
(3)装置C中潮湿的与反应时，生成、气体和另一种盐，该盐的化学式为：___________，其盐在该反应中作为___________(选填“氧化产物”或“还原产物”)。
(4)若将上述装置中的C．D．E部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：

①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是___________。
②D中应装入的物质是___________。
a．浓硫酸       b．碱石灰       c．NaCl固体       d．NaOH溶液

6 . 氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用和浓盐酸共热制备氯气。
(1)写出该反应的化学方程式：________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
(2)固体与浓盐酸在常温下就可以反应制备氯气，反应的化学方程式为______(已知酸性条件下可被还原为)。
(3)固体与浓盐酸的反应装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。

①从反应条件看，和的氧化能力不同，氧化能力较强的是______。
②装置B的作用为_________；装置C中若发生堵塞，装置B中的实验现象为_______。
③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质正确的是_______。

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

④D中的液体是___________(填化学式)
(4)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备的反应为。
①该反应中的还原产物是______(写化学式)，反应中每生成，转移电子的数目为______。
②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是______(填序号)。
A．       B．       C．KI       D．

7 . 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一、早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾()或绿矾()的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图所示装置中，以检验产生的气体中是否含有和。

(1)A装置盛装的试剂是___________。
(2)有同学提出左图虚线框内盛装溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是___________。
(3)硫酸厂排放的废气中往往含有较多的，为防止污染空气，常采用还原法对其进行处理。与在氧化铝热体的催化下的反应机理如图所示。已知第一步反应在300℃进行，第二步反应在100～200℃进行。请写出第一步反应的化学方程式___________。

(4)模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔读数一次，所得数据如下：

时间(min)	0	10	20	30	40
pH	4.95	4.94	4.86	4.85	4.85

随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是___________(用化学方程式表示)。
(5)从元素价态看，中S元素为价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、、)可将在高温下还原成单质硫。写出CO还原反应的化学方程式：___________。
(6)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气(含、、、)，缓慢通过足量氯水中，将上述空气缓慢通过足量氯水，空气中的被吸收，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为。求空气样品中体积分数___________。(写出计算过程)

8 . 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。

产品特点
本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。
注意事项
①本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。
②不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。
③置于避光、阴凉处保存。
④需稀释后使用， 勿口服。
(1)84消毒液的主要成分为___________(用化学式表示)。
(2)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：___________。
(3)某同学研究 84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于 ClO^-；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性， ORP值越大， 氧化性越强。
I．向 2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．向 2mL84消毒液中加入2mL白醋后， 放入红色纸片， 观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得 84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。

①已知白醋显酸性，且酸性强于次氯酸，不具有漂白性。实验I、Ⅱ现象不同的原因是___________。
②实验表明，向84消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是___________。
③由实验Ⅲ可得出的结论是___________。ORP 值不同的原因可能是___________。
(4)某同学将纯净的 Cl₂通入一定量石灰乳中来制取漂白粉。
①若通入x个 Cl₂全反应，则反应过程中转移电子___________个。
②漂白粉的主要成分是___________。

10 . 某化学兴趣小组为探究Cl₂的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为___________。
(2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在___________和___________(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___________。
(4)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是___________，相关反应的离子方程式为___________。
(5)工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵(HCl)混用，否则会产生一种黄绿色有毒气体，其原因是___________(用离子方程式解释)。
(6)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^-强，氯水中Cl₂(aq)、HClO和ClO^-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果___________(填“好”或“差”)。
②利用数字化实验测定光照氯水得到光照过程中氯水的pH变化情况如图所示，变化原因是___________(用方程式或必要的文字说明)。