1 . 某学习小组设计制取SO₂并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)。下列叙述正确的是

A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去就能说明SO2具有漂白性

B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸

C．B装置溶液变为红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HCl

D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好

2 . 为探究Na₂O₂与H₂O的反应，进行了如下实验：有关说法不正确的是（     ）

A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂

C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成

D．综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱

3 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（       ）

选项	操作和现象	结论
A	向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊	酸性：碳酸＞苯酚
B	向等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)
C	将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色	分解产物中含乙烯
D	取5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，振荡，再加入5mLCCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色	KI和FeCl3反应有一定的限度

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl₂可用于吸收氨气），下列说法错误的是

A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液

B．装置③中气体呈红棕色

C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成

D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替

5 . 某学习小组研究为金属与硝酸的反应，进行如下实验：

实验	实验操作	现象
Ⅰ	20oC时，将过量铜粉加入2mL 0.5mol/L HNO3中	无色气体（遇空气变红棕色）
Ⅱ	20oC时，将过量铁粉加入2mL 0.5mol/L HNO3中	6mL无色气体（经检测为H2）
Ⅲ	取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体	产生有刺激性气味的气体； 湿润红色石蕊试纸变蓝
Ⅳ	20oC时，将过量铁粉加入2mL 3mol/L HNO3中	无色气体（遇空气变红棕色）

下列说法错误的是

A．Ⅰ中的无色气体是NO

B．Ⅲ中生成的气体是NH3

C．Ⅱ中所有NO3﹣都没有参与反应

D．金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关

6 . 化学小组实验探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO₂，将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H₂SO₄与Cu反应的化学方程式是____________________________________。
②试剂a是____________。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为 、Ag₂SO₄或两者混合物。（资料：Ag₂SO₄微溶于水；Ag₂SO₃难溶于水）
实验二：验证B的成分

①写出Ag₂SO₃溶于氨水的离子方程式：__________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO₃，进而推断B中含有Ag₂SO₃。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag₂SO₃。所用试剂及现象是__________。
（3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，被氧化为进入D。
实验三：探究的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag₂SO₄。做出判断的理由：_______。
②实验三的结论：__________。
（4）实验一中SO₂与AgNO₃溶液反应的离子方程式是_________________。
（5）根据物质性质分析，SO₂与AgNO₃溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。
（6）根据上述实验所得结论：__________________。

7 . 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

	实验操作	实验目的
A	用手轻轻的在瓶口扇动，闻气体气味	鉴别NH3和NO
B	向氢氧化钠溶液中通入足量Cl2	模拟工业上制取漂白粉
C	分别取少量固体于试管中加热.冷却后称重	鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
D	向溶液中加入KSCN溶液，观察颜色变化	检验溶液中是否含有Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 已知2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是

A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色

C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀

D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境