1 . 以海水为原料可获得钠、镁等金属及其化合物。
(1)将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是_____(填序号，下同)
①溶液  ②溶液  ③溶液   ④CuSO₄溶液   ⑤饱和石灰水
(2)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_____。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

(3)某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠，学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了如图所示实验(装置A、C、D、E中的试剂足量)。

①加热前，需向装置内通入空气，用离子反应方程式解释装置A的作用_______，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是_______。
②将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，装置B中可能发生反应的化学反应方程式为___________；样品产生的二氧化碳的质量可通过测定实验前后装置_____(填装置对应的标号)的质量测得。
③若没有装置E，可能会造成测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
④实验测得二氧化碳的质量为13.2 g，则二氧化碳的体积(标准状况)为______L，膨松剂样品中所含碳酸氢钠的物质的量为_____mol。

2 . 2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O₂、CO₂作用产生的，其化学式为Cu₂(OH)₂CO₃，请用学过的方法对其展开探究。

(1)根据以上信息，可以获知的Cu₂(OH)₂CO₃的物理性质有___________、___________(选取其中两点)。
(2)从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于___________。
A．铜盐       B．碳酸盐       C．碱式盐       D．碱       E．含氧酸盐       F．碱
(3)从“铜绿”的组成、类别和性质的关联角度，预测它可能具有的化学性质，并用化学方程式加以表达(注：选写两个你认为可以实现的反应方程式，并且尽可能使得到的产物形态不同)
①___________，②___________。
(4)以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：

反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式___________。

3 . 下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法Ⅰ	用氨水将转化为，再氧化成
方法Ⅱ	用生物质热解气(主要成分CO、、)将在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ	用溶液吸收，再经电解转化为

(1)如果不对燃煤烟气脱硫，易形成硫酸型酸雨，酸雨一般指的是pH小于___________的降雨。
(2)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：、___________。
(3)能提高燃煤烟气中去除率的措施有___________(只有一个选项符合题意，填字母)。

A．增大氨水浓度	B．升高反应温度
C．使燃煤烟气快速通过氨水	D．通入空气使转化为

(4)采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是___________(用离子方程式表示)。
(5)方法Ⅱ中CO将还原为S时，自身转化为___________(填化学式)。
(6)对方法Ⅲ 吸收后的溶液加热可使吸收液再生，其反应属于基本反应类型中的___________反应。
(7)下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是___________。
   

选项	现象	解释或结论
A	a处黄色褪去	非金属性：Br>S
B	b处变为红色	与水反应生成酸性物质
C	c处变为蓝色	具有一定的氧化性
D	d处红色先褪去后恢复	具有漂白性且漂白性不稳定

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．能溶于水，可用于制备	B．受热易分解，可用来制造抗酸药物
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥	D．铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂

5 . 浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列实验装置和操作能达到实验目的的是
   

A．根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性：Br2<I2

B．红墨水褪色，说明氯水具有漂白性

C．紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性

D．可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气

6 . 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示：

   

溶液中金属离子开始沉淀利和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的pH	4.5	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的pH	5.5	4.7	3.2	9.0

请回答下列问题。
(1)“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是___________。
(2)“结晶”过程中得到的具体操作为___________。
(3)“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为___________。
(4)“碳酸化”过程中不能通入过量的原因为___________(用离子方程式表示)。
(5)下列说法中不正确的是___________(填字母)。

A．为提高浸出率，可将刚玉渣研磨

B．“结晶”过程中得到的可作为净水剂

C．由流程图可知酸性：

D．“碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液

(6)GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与反应可制备GaN，该过程的化学方程式为___________。

7 . 下列依据实验现象推理得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	某盐和混合研磨，产生	该盐是
B	某待测液中加入溶液，产生白色沉淀	待测液含有
C	铜片与浓硫酸加热，产生的气体通入品红溶液，品红褪色	生成气体
D	常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解	金属性：Cu>Fe

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 常温下与反应能生成和。实验室探究与反应及气体产物的成分。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
   

A．用装置甲制取气体	B．用装置乙收集生成的
C．用装置丙检验生成	D．蒸发丁中所得溶液得到纯净晶体

9 . 利用Zn和溶液反应模拟地下水的脱硝过程，并探究脱硝原理及相关因素对脱硝速率的影响。模拟过程的实验装置如图所示。

   

(1)实验室用稀洗涤Zn粒，再用蒸馏水洗涤至接近中性；将溶液的pH调至2.5。
①用稀洗涤Zn粒的目的是__________。
②向上述溶液中加入足量洗涤后的Zn粒，写出Zn与溶液反应生成的离子方程式__________。
③锥形瓶中NaOH溶液的作用是__________。
(2)某兴趣小组进行了如下实验：取两套如图所示装置，分别加入等体积、等浓度的溶液；将溶液的pH值调节为2.5，并通入氮气；将其中一套实验装置浸入热水浴中(或浸入冰水浴中)；向三颈瓶中分别加入足量且等质量的同种Zn粒，用离子色谱仪测定相同反应时间时三颈瓶中的浓度。(已知：溶液中的的物质的量浓度可用离子色谱仪测定)
①该实验的目的是探究__________对脱氮速率的影响。
②该实验过程中采用了科学探究中一种重要的思想方法是__________。
(3)反应过程中有生成。为测定反应液中的含量，取过滤后的滤液100mL，用酸性溶液滴定，消耗溶液的体积为16.00mL。(在此条件下不与酸性溶液反应)。计算过滤后的滤液中的物质量浓度__________。

10 . 为探究的性质，采用下列实验装置制少量并进行相应的实验探究：

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。
(2)若B中的试剂是品红溶液，B中溶液红色褪去，表现的性质___________。
(3)若B中的试剂是酸性溶液，则B中的现象是___________，写出反应的离子方程式(被还原为)___________。
(4)装置C中倒置漏斗的作用是___________，反应的离子方程式为___________。
(5)已知：可还原某含碲物质(主要成分为)溶液可得到粗碲。具体实验操作为：取该溶液于烧瓶中，加入适量，加热到一定温度，持续通入，待反应一定时间，过滤得到粗碲。在一定条件下，碲沉淀率与温度、还原时间的变化曲线分别如图1、图2所示：

①由图可知，最适宜的温度和还原时间分别为___________。
②图1中80℃后，升高温度，碲沉淀率几乎不再升高，甚至有下降趋势。可能的原因是________。