1 . 某小组为研究铁与水蒸气的反应和产物成分，两位同学分别进行了如图实验。

实验I	实验Ⅱ

请回答：
(1)实验I中湿棉花的作用是提供水蒸气，实验I反应的化学方程式是___。
(2)甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，目的是__。
(3)乙同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。乙同学分析原因并进行实验验证：
①结合化学用语和必要文字，说明溶液B未呈现红色的原因__。
②取未呈现红色的溶液B少许于试管中，滴入少量氯水，观察到溶液变红，证明分析原因正确。
(4)丙同学对实验Ⅱ中溶液A进行思考，若在溶液A中滴加少量NaOH溶液，预测会产生白色浑浊，原因是(用化学方程式表示)__；后变灰绿色，最后变红褐色沉淀，原因是__(用化学方程式表示)。

2 . ClO₂是一种强氧化性气体(高浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色)，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO_2。

(1)仪器B的名称是___________。
(2)图中装置有一明显错误，请指出___________。
(3)D中吸收ClO₂后生成NaClO₂、NaHCO₃和___________。
(4)E中溶液变蓝，___________(填“能”或“不能”)说明ClO₂在D装置中充分吸收，理由是___________。
(5)提高ClO₂吸收率的方法是___________
A．加快滴加稀硫酸的速度
B．减缓滴加稀硫酸的速度
C．装置D、E中长导管口加装多孔球泡
(6)E装置吸收逸出的少量ClO₂后所得溶液(pH为5.5～6.5)中含有少量。当pH≤2.0时，能被I^-还原。检验E装置溶液中存在少量的实验方案是：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，加入___________试剂多次萃取、分液，直至向溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至pH≤2.0，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。

3 . 某兴趣小组为丰富课本所学的SO₂性质，设计了下列系列实验：
(1)用下图装置制取并收集SO₂以验证其氧化性

①Na₂SO₃久置于空气中易变质，体现了Na₂SO₃具有___________性。
②烧杯中NaOH溶液的作用是___________。
③若将集气瓶换成盛有Na₂S溶液的广口瓶，通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊现象，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该酸式盐的化学式为___________。
(2)用下图装置验证H₂SO₃比H₂CO₃酸性强

①试剂X是___________，其作用是___________。
②当观察到___________，即证明H₂SO₃比H₂CO₃酸性强。

4 . 为探究Na₂O₂与H₂O的反应，进行了如下实验：有关说法不正确的是（     ）

A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂

C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成

D．综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱

5 . 某化学小组欲探究NO的氧化性及其还原产物。
(1)提出问题
甲同学认为只有溶液中同时存在H⁺时，NO才有氧化性;
乙同学不赞成甲同学观点，他认为NO自身就具有氧化性，依据是__________
(2)实验探究：小组同学为解决上述争论，设计并进行了以下实验

	实验I	实验Ⅱ	实验Ⅲ
操作
现象	微热，产生无色气泡，至液面上方变为浅红棕色。用拇指堵住试管口片刻，靠近酒精灯火焰，没有爆鸣声。	微热，产生无色气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝。用拇指堵住试管口片刻，靠近酒精灯火焰，没有爆鸣声。	微热，产生无色气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝。用拇指堵住试管口片刻，靠近酒精灯火焰，没有爆鸣声。

①实验I中反应的离子方程式为_________。
②实验Ⅱ滴加两滴蒸馏水的目的是__________，产生的无色气泡为___________
③实验Ⅲ反应后静置，取上层清液，滴加稀盐酸，先产生白色浑浊，后又消失。则实验Ⅲ中反应的离子方程式为__________。
(3)实验结论:由实验I、Ⅱ、Ⅲ可得出的结论是________。

6 . 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO₂）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：

（1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去___________。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是___________（填字母）。
a．碱石灰                           b．浓硫酸             c．五水合硫酸铜（CuSO₄·5H₂O）
（2）装置D中主要发生：2NaOH＋2NO₂=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O；2NaOH＋NO＋NO₂=2NaNO₂＋H₂O
①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO₂、NO物质的量比值为_______（填字母）。
a．≥1                                 b．≤1                                 c．任意值
②可使用适量酸性H₂O₂溶液，将溶液中的NO₂^－全部氧化为NO₃^－，发生反应的离子方程式是___________。
（3）溶液中NO₃^－直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO₃^－转化为N₂，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：
步骤一、取适量（2）中H₂O₂处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO₃^－)为0.100mol·L^-1的溶液甲。
步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。
步骤三、重复实验2~3次，溶液中NO₃^－的残留情况与反应时间的关系如图所示。

①金属铝和金属铁在0~3h内，NO₃^－的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是___________。
②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因________。
（4）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO₃^－和Cl^－，发生反应的离子方程式是___________。

7 . 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。

请回答：
（1）装置 A 中发生的化学反应方程式为________________________。
（2）装置 D 中试管口放置的棉花中可以浸上NaOH溶液， 其作用是_____________。
（3）装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯。B 中应放置的液体是(填字母) ____。
a.水            b.酸性 KMnO₄溶液               c.饱和 NaHSO₃溶液        d.浓溴水
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L^—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是____________。

8 . 某化学实验小组为探究SO₂、Cl₂的性质，并比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验。

（1）图中盛放浓盐酸仪器的名称为___，装置A中发生反应的化学方程式___。
（2）反应一段时间后，B、D中品红褪色。反应结束后，分别加热B、D中的试管，可观察到的现象为：B___、D___。
（3）C装置的作用是吸收尾气，写出SO₂与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___。
（4）有同学将SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，发现褪色效果并不明显。可能的原因是___（用化学方程式表示），设计实验证明上述原因___。

9 . 如图是某同学设计用来验证SO₂性质的微型实验装置。分析实验，下列结论不正确的是(　　)

A．棉球a褪色，说明SO2具有漂白性

B．棉球b褪色，说明SO2具有氧化性

C．棉球c褪色，说明SO2具有还原性

D．可以用氨水或高锰酸钾溶液吸收尾气

10 . 下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．将SO2通入品红溶液中，红色褪去，说明SO2具有强氧化性

B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明氧化性：Fe3＋>I2

C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于Al

D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，再加入稀盐酸，先有白色沉淀，后沉淀不溶解，说明溶液中含有SO42-