1 . 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

①	②	③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

2 . 草酸亚铁晶体( FeC₂O₄·2H₂O)是一种淡黄色粉末，可用作照相显影剂。某课外小组利用如下实验装置对草酸亚铁晶体分解产物进行探究，并设计实验测定草酸亚铁晶体样品纯度。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_____；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体分解产物中含有_____；
(2)实验前先通一段时间N₂目的是________；装置C中浓NaOH溶液的作用是______；
(3)证明草酸亚铁晶体分解产物中含有CO的实验现象是______；
(4)充分反应后，将装置A硬质玻璃管中的残留固体溶于足量的稀硫酸中，无气泡产生，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明固体分解产物是______(填化学式)；根据上述实验现象写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式_______；
(5)所给实验装置存在明显的设计缺陷，该缺陷是______；
(6)草酸亚铁晶体样品纯度的测定：准确称取12. 000 g某草酸亚铁晶体样品，在一定条件下溶于稍过量的硫酸中，配成250 mL溶液。取25.00 mL上述溶液，用0.100 mol/L KMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时， 消耗35.00 mL KMnO₄标准溶液，滴定反应为：FeC₂O₄·2H₂O + KMnO₄+ H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+CO₂↑+ MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O(未配平)。则该草酸亚铁晶体样品的纯度为________(已知该草酸亚铁晶体样品中不含其他与高锰酸钾反应的还原性杂质)。

3 . 氯化亚铜（CuCl） 为白色粉末，其露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜Cu₂（OH）₃Cl]。某兴趣小组高温加热分解氯化铜晶体（CuCl₂·xH ₂O）制备CuCl，其装置如下（加热仪器、夹持仪器省略）

回答下列问题：
（1）装有无水硫酸铜的仪器名称为______，装置 D 的作用是______。
（2）通入 HCl 气体的主要作用是______。
（3）实验过程中，装置C 中的现象为______。
（4）硬质玻璃管A 中发生主要反应的化学方程式为__________。
（5）为测定 CuCl₂·xH ₂O 中结晶水的数目 x，实验步骤如下：
a 用电子天平称取一定质量的氯化铜晶体;
b 在坩埚中充分灼烧;
c 在干燥器中冷却；
d 称量所得黑色固体质量；
e 重复 b～d 操作直至连续两次称量差值不超过 0.001g。
①若氯化铜晶体质量为 3.384g，最终得到黑色固体质量为 1.600g，则 x=______（精确到 0.1）。
②若加热时有固体溅出坩埚，则测得x 值______填“偏大”“不变”或“偏小”）。

4 . 实验是学习化学的基础，某课外兴趣小组在学了苯与液溴的反应以后，对该反应的类型提出了猜想。
（1）甲组认为苯与液溴的反应是加成反应，乙组则认为苯与液溴的反应是___，对此问题你认为该怎样去证明，说出你的方法：___。
为了证明他们的猜想是否正确，按照如图的实验装置（夹持装置省略）进行实验。

（2）比较装置Ⅰ和装置Ⅱ，选择___（装置Ⅰ或装置Ⅱ），装置Ⅱ的A中CCl₄溶液的作用是___。
（3）装有苯和铁粉的仪器名称是___，B集气瓶的作用是___，若试管中出现___现象乙组猜想正确。
（4）写出铁与液溴反应的化学方程式___，苯和液溴反应的化学方程式___。
（5）简要叙述除去溴苯中溴的方法：___。

5 . 研究金属与硝酸的反应，实验如下。

实验（20°C）	现象
Ⅰ.过量铜粉、2mL0.5mol/L HNO3	无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色
Ⅱ.过量铁粉、2mL0.5mol/ HNO3	6mL无色气体（经检测为H2）,溶液几乎无色

（1）Ⅰ中的无色气体是_________。
（2）Ⅱ中生成H₂的离子方程式是______________。
（3）研究Ⅱ中的氧化剂
①甲同学认为该浓度的硝酸中H^＋的氧化性大于，所以没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________。
②乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是____________。
（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）。

6 . 如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是(　　)

A．氯化氢和水

B．氧气和水

C．氨气和水

D．二氧化碳和氢氧化钠溶液

7 . 某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到固体物质的成分。

(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl₂的离子方程式____________________。
(2)试剂Y的名称为______________。
(3)通入一定量潮湿的Cl₂反应后,经检测,D中只有Cl₂O一种气体,C中除含一种氯盐外,同时含有NaHCO₃等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1:存在两种成分:NaHCO₃和____________________________;
假设2:存在三种成分:NaHCO₃和__________________________。
②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。_______
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1:取C中的少量固体样品 于试管中,滴加足量蒸馏水至 固体溶解然后将所得溶液分 别置于A、B试管中
步骤2：向A试管中滴加BaCl2 溶液	———— ————
步骤3：	———— ————

(4)已知Cl₂O与水反应生成次氯酸,则D中Cl₂O进入E反应的化学方程式为____________。

8 . ClO₂与Cl₂的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（已知：装置C的作用是吸收Cl₂）


(1)仪器B的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的_________________。
(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_______________（填“快”或“慢”）。
(3)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，NaClO₂中Cl的化合价为______。
(4)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为__________。
(5)工业上可用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应离子方程式为___________________。（已知：在酸性条件下SO₃^2－被ClO₃^－氧化为SO₄^2－）
(6)已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是__________，原因是________________。

9 . 根据下图所示装置回答以下问题。已知：①KMnO₄常温下与浓盐酸反应可制得Cl₂。②H₂SiO₃不溶于水。

(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________。
(2)实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。
(3)若要用此装置证明酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO₃　②稀盐酸　③碳酸钙　④Na₂SiO₃溶液　⑤SiO₂。试剂A与C分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_____________________。

10 . 如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在A试管中装入足量的固体NaHCO₃。试回答下列问题：

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____________；
（2）B装置的作用是_____________________；
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_________；
（4）实验时在C装置中观察到的现象是_______________；
（5）若将双球干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则实验时观察到的现象是___________________________________。