1 . 某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的实验探究，请回答下列问题。
实验Ⅰ：探究二氧化碳与过氧化钠的反应是否有氧气生成，设计了如图所示的实验装置。

(1)装置C中盛有_______，作用是_______。
(2)指出装置中的错误之处：_______。
(3)取在氧气中完全燃烧，将其产物与足量固体完全反应，反应后固体质量的增加量_______(填“大于”“等于”或“小于”)。
实验Ⅱ：利用如图所示装置(省略夹持装置)模拟工业级的制备。

已知：。
(4)装置中盛放的药品为_______。
(5)实验中使用油浴加热而不使用水浴加热的原因是_______。
(6)氨气与熔融钠反应生成的化学方程式为_______。

3 . 某实验小组使用MnO₂与浓盐酸制备并收集少量Cl₂，实验装置如图所示：

(1)实验室常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气写出该反应的离子反应方程式：______。
(2)在实验过程中，装置的作用为______，装置D中观察到的现象是______。
(3)小组成员观察到装置中的现象：______，根据实验现象小明同学设计了如图的实验研究氯气是否具有漂白性。已知通入的氯气中含有空气和水蒸气，浓硫酸用于吸收氯气中的水蒸气。回答下列问题：

①实验现象：B中布条______，C中布条______(填“褪色”或“不褪色”)，写出相关的化学方程式：______。
②写出D中反应的离子方程式：______，若有标况下22.4L氯气与500mLNaOH溶液恰好完全反应，则NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为______。

5 . 高铁酸钾(K₂FeO₄，极易溶于水，溶液呈紫红色)是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备K₂FeO₄并探究其性质。回答下列问题:
实验(一)制备K₂FeO₄。

(1)仪器M的名称是___________，装置B的作用是___________，盛装的试剂为 ___________。
(2)装置C中生成K₂FeO₄的化学方程式为___________
实验(二)探究K₂FeO₄的性质。

已知:实验中观察到试管b中溶液变为蓝色，试管a中溶液由紫红色变为黄色并产生气泡。
(3)R溶液为______(填“稀硫酸”或“盐酸”)，写出装置a中的离子方程式:____________，不选择另一种酸的主要原因是____________.
(4)设计一种方案检验从d口逸出的气体:______。
ll.探究K₂FeO₄在酸性条件下的氧化性。
(5)向K₂FeO₄溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的MnSO₄溶液，溶液呈紫红色。______(填“能”或“不能”)证明氧化性: >MnSO₄，原因是____________(用文字说明)。

6 . 为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1) SO₂和Cl₂通入H₂O中发生反应的离子方程式是_______。装置E的作用：_______。
(2)为验证通入装置D中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液       ②氯化亚铁溶液       ③硫氰化钾溶液       ④苯酚溶液       ⑤品红溶液       ⑥酸性高锰酸钾溶液
a．若Cl₂过量：取适量装置D中溶液滴入盛有___________(选填一个序号，下同)的试管内，再加入___________试剂，实验现象是___________。
b．若SO₂过量：取适量装置D中溶液滴入盛有___________(选填一个序号)的试管内，实验现象是___________，再加热，实验现象是___________。
(3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别探究SO₂和Cl₂的性质。若从左端分别通入SO₂和Cl₂，硬质玻璃管D中为湿润的pH试纸，观察到的现象是否相同？___________(填“相同”或“不同”)。

(4)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为；当Cl₂与含X的溶液(1:1)完全反应后，有黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式：___________。

7 . 回答下列问题
(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成，本身被还原成，反应的化学方程式是___________。
(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

编号	①	②	③	④
装置

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是___________(填装置的编号)：
___________→___________→___________→___________。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是___________，
(4)装置②中所加固体药品是___________，可验证的产物是___________，
(5)装置③中所盛溶液是___________，可验证的产物是___________。

8 . 碳酸钠和碳酸氢钠广泛的应用于我们的生产和生活中。请回答下列问题。
(1)NaHCO₃是膨松剂必不可少的成分，受热时能使面胚在焙烧过程中变得松软、多孔。写出受热时NaHCO₃发生反应的化学方程式_______。
(2)如图是某兴趣学习小组设计的验证Na₂CO₃比NaHCO₃热稳定性强的实验装置。

①乙处盛放固体药品的化学式是_______；
②变浑浊的是_______烧杯中的澄清石灰水。
(3)兴趣学习小组为研究膨松剂在加热情况下放出气体的量，即：根据单位质量膨松剂产生CO₂气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。已知：浓硫酸常用于吸收水蒸气；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。回答下列问题：

①装置A的作用为_______。
②如果去掉装置C，该实验会造成测定结果_______。(“偏大”、“不变”、“偏小”)
③加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是_______

9 . 甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)
已知：在酸性条件下硝酸根离子具有氧化性。

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是___________。
(2)C中白色沉淀是___________(填化学式，下同)。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________。
②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式：___________。
(4)合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是___________。