3 . 过硫酸钠常用作漂白剂、氧化剂等。装研究小组利用如图所示装置制备并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。
(一)制备
   
已知：①；
②；
③是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解。
回答下列问题：
(1)装置丁的作用是_______。
(2)实验时需要将装置甲中反应产生的持续通入装置丙中，目的是_______。
(3)反应完毕，将三颈烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因是_______。
(二)探究的氧化性
(4)用溶液与溶液反应，实验操作与现象如下表所示：

实验	操作	现象
Ⅰ	在含淀粉的溶液中滴加溶液	一段时间后，溶液缓慢变蓝色
Ⅱ	在含淀粉的溶液中先滴几滴溶液，再滴加溶液	溶液迅速变蓝色

实验Ⅱ中起催化作用，总反应分两步进行：
a．；
b．_______。
请你补充反应_______。设计实验证明实验Ⅱ反应后的溶液中含有_______。
(5)已知：酸性过硫酸钠溶液，在催化作用下可以把氧化为，该方法可用于检验，所得溶液除去后加入溶液可以产生白色沉淀。在催化作用下，用酸性溶液检验时的实验现象为_______，该反应的离子方程式为_______。

5 . 的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与、、、等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色的。某同学按如下步骤完成实验：

已知与、在溶液中存在以下平衡：(红色)；(无色)。
下列说法不正确的是

A．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的

B．与的配位能力强于

C．为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸

D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

6 . 铝片与Na₂CO₃溶液反应的探究实验如图所示。

无明显现象	铝片表面产生细小气泡	出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)

下列说法不正确的是

A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-

B．对比I、III，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜

C．推测出现白色浑浊的原因[Al(OH)4]-+HCO=Al(OH)3↓+CO+H2O

D．热后H2和CO2逸出时发生的反应均为氧化还原反应

7 . 下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液	溶液先变橙色，后变蓝色	氧化性：
B	将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液	溶液紫色褪去	铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子
C	室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH	溶液对应的pH更大	酸性：
D	两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液	加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快	其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 金属腐蚀现象遍及国民经济和国防建设各个领域，危害十分严重。近几十年来，金属的腐蚀与防腐已成为一门独立的综合性边缘学科。某实验小组利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理及防护的探究实验：
(1)已知，Fe²⁺遇K₃[Fe(CN)₆]溶液生成蓝色沉淀。
小组同学认为以下两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。

装置	分别进行的操作	现象
	i.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞	碳棒附近溶液变红
	ii.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

①用电极反应式解释实验i中的现象：___________。
②查阅资料：K₃[Fe(CN)₆]具有氧化性。有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是___________。
③为进一步探究K₃[Fe(CN)₆]的氧化性对实验ii结果的影响，进行下列实验，几分钟后的记录如下：

实验	胶头滴管	试管	现象
	0.5 mol/L K3[Fe(CN)6]溶液	iii.蒸馏水	无明显变化
		iv.溶液	铁片表面产生大量蓝色沉淀
		v.溶液	无明显变化

a． 以上实验表明：在Cl^-存在条件下，K₃[Fe(CN)₆]溶液可以与铁片发生反应。
b． 为探究Cl^-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl^-的作用是___________。
(2)实验二：乙小组同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入30 mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a，电流计指针向右偏转。

①分别取少量容器a、b中的溶液于试管中，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，容器a中的溶液所在的试管中出现蓝色沉淀，容器b中的溶液所在的试管中无变化，容器b中铁片做___________极。
②加热后，电流计指针发生偏转的原因可能是___________。
(3)金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于H₂SO₄溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密Fe₃O₄氧化膜，试写出该阳极的电极反应式___________。

9 . 下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置并验证其产物(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。

图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝，C为无水CuSO₄粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)₂悬浊液。
(1)E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为_____。
(2)为使A中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，常采用的方法是____。D处使用碱石灰的作用是_____。
(3)能证明乙醇反应后产物的实验现象是____。写出F处对应现象的化学方程式_____。
(4)本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与(3)相同。推断B处发生反应的化学方程式____。

10 . 某研究小组进行Mg(OH)₂沉淀溶解和生成的实验探究。
【查阅资料】25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^-11，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^-38
【实验探究】向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)₂沉淀。
（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)

试管编号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	2滴0.1mol/LFeCl3溶液	①_____
Ⅱ	4mL2mol/LNH4Cl溶液	②_____

A、白色沉淀转化为红褐色沉淀                  B、白色沉淀不发生改变
C、红褐色沉淀转化为白色沉淀                  D、白色沉淀溶解，得无色溶液
（2）测得试管Ⅰ中所得混合液pH＝6，则溶液中c(Fe³⁺)＝______________。
（3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：结合Mg(OH)₂电离出的OH^－，使Mg(OH)₂的溶解平衡正向移动。
猜想2：____________。
（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH₄Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是__________（填 “1”或“2”）。