1 . 某研究性学习小组根据反应，进行SO₂的制备及性质探究实验。请回答下列问题：
(1)将SO₂气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是___________
②氢硫酸(H₂S水溶液)，反应的化学方程式___________
③SO₂与澄清石灰水反应方程式___________
(2)有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢(不考虑SO₂在溶液中的溶解)，实验中不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题，请你推测可能的原因：___________。

2 . 某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
(1)选用如图所示装置及药品制取CO₂。打开弹簧夹，制取CO₂。反应结束后，关闭弹簧夹，球形干燥管内可观察到的现象是_______。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_______。

(2)产生的气体经过饱和NaHCO₃溶液、浓H₂SO₄洗气干燥后，得到质量为13.2g的CO₂，在标准状况下的体积为_______L。
(3)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

步骤	现象
将一小块金属钠在燃烧匙中加热融化，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却	产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡。过滤	滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是_______(填标号)。
A．Na₂O       B．Na₂O₂ C．NaOH       D．Na₂CO₃
②为检验黑色固体的成分，将其与CuO共热，生成红色固体。据此推断黑色固体是_______。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______。

4 . 某实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成和。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：

(1)写出碱石灰起作用的化学方程式：_______。(写一个即可)
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用_______(填字母)。
a．蒸馏水       b．饱和食盐水       c．浓氢氧化钠溶液       d．盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是_______。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是_______。
(5)和水反应的化学方程式为_______。
(6)选用下面的装置探究酸性：，溶液均足量，其连接顺序为A→_______。能证明的酸性强于HClO的实验现象为_______。信息：可以使品红褪色，通常用来检验；难溶于饱和的；酸性大于

5 . 某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验：

请回答：
(1)试剂Y是______。
(2)请写出装置A中的化学方程式______。
(3)装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应化学方程式______。
(4)若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装溶液，请回答下列问题：

①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是______。
②E中化学方程式______。

6 . 如图所示，根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，回答下列问题：

(1)装置A的名称为___________。
(2)利用装置丙制取饱和氯水并测其pH。
①证明氯水已饱和的现象是___________。
②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是___________。
(3)在装有20mL饱和氯水试管中加入过量的块状碳酸钙，过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其褪色速度比用饱和氯水更快(已知酸性：HCl>H₂CO₃>HClO)，产生这一现象的原因是___________。
(4)制备HClO溶液，可将氯气和空气(空气中所有成分不参与反应)按体积比1：3混合后通入含水8%的Na₂CO₃悬浊液中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制备HClO溶液，实验过程如图所示(夹持装置未画出)。
已知：①Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO；
②Cl₂O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂。

①A瓶中通入的是纯净的Cl₂，写出装置A的两个作用___________。
②装置B中每生成1molCl₂O转移的电子为___________mol。
③有同学提出B装置外围最好加一个水浴加热装置，控制温度范围在_______之间，则效果会更好。
④装置C中发生的化学反应方程式为___________。

7 . 2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O₂、CO₂作用产生的，其化学式为Cu₂(OH)₂CO₃，请用学过的方法对其展开探究。

(1)根据以上信息，可以获知的Cu₂(OH)₂CO₃的物理性质有___________、___________(选取其中两点)。
(2)从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于___________。
A．铜盐       B．碳酸盐       C．碱式盐       D．碱       E．含氧酸盐       F．碱
(3)从“铜绿”的组成、类别和性质的关联角度，预测它可能具有的化学性质，并用化学方程式加以表达(注：选写两个你认为可以实现的反应方程式，并且尽可能使得到的产物形态不同)
①___________，②___________。
(4)以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：

反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式___________。

8 . 下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。(提示：供氧剂能提供O₂)

已知：①Na₂O₂是淡黄色固体
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
(1)B装置的作用是_______，B装置中反应的化学方程式_______。
(2)D装置中盛放的试剂是_______，装置D的作用是_______。
(3)当装置内气流平稳后开始收集气体，该气体能_______，证明过氧化钠可做供氧剂。
(4)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_______溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_______；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若_______，则证明固体中含有_______。
(5)若反应后生成氧气2240mL(已折合成标准状况)，则参与反应的过氧化钠的质量为_______g。(请写出计算过程)

10 . 在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。
   
根据上述装置，回答下列问题：
(1)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。
预测：A装置中的现象是_____，B装置中的现象是_____。
(2)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_____。教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水与乙烯反应，其目的是_____。
(3)写出A装置中发生反应的化学方程式_____，反应类型为_____。E装置的作用是_____，当观察到_____现象时能验证E装置功能。
(4)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质(写结构简式)。
①丙烯与溴的加成反应产物为_____。
②在一定条件下丙烯与的加成产物可能为_____。