4 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn^2＋在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下，MnO可被OH^-还原为MnO。
ⅲ、Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：

实验	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是_____。
(2)通入Cl₂前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_____。
(4)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_____，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被_____(填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是_____。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_____。

5 . 高中化学学科核心素养要求进行科学探究。现对二氧化硫的性质进行深入探究。
I．实验、类比、推理是化学学习的重要方法。某课外活动小组根据与的反应，用如图所示装置探究与的反应，并探究其产物成分。(已知：与水蒸气在加热时会发生反应)
   
(1)装置B的作用之一是观察的生成速率，为保证实验的严谨性其中的液体最好选择___________(填序号)
a．饱和溶液             b．饱和溶液
c．饱和溶液             d．浓硫酸
(2)依据与的反应，三位同学对与反应的产物提出不同假设，并将装置中玻璃管内固体产物加入如下图所示的装置中大试管，进一步设计实验探究与反应的产物，若固体产物只有两种，依据充分反应后的现象，完成下列表格：
   

假设	中现象	中现象
①___________和	固体不完全溶解，无气泡产生	溶液不褪色
②___________和	固体不完全溶解，且有气泡产生	溶液褪色
③和	固体完全溶解，且有气泡产生	___________

为进一步验证假设③中的存在，可将中试剂换成___________。(填试剂的化学式)
II．某兴趣小组欲探究与的反应。
   

实验步骤	现象
步骤1：打开分液漏斗，向烧瓶中加入溶液	I．有蓝色絮状沉淀，静置后分层。
步骤2：从左侧导管通入气体	II．静置后分层，底部有白色沉淀

(3)甲为了确认现象II中白色沉淀的成分，进行如下探究。查阅资料：

物质
溶解性	不溶于水，浅黄色沉淀	不溶于水，白色沉淀	不溶于水，砖红色沉淀
性质	与酸反应	能溶于浓盐酸	酸性体系中不稳定，进一步反应生成Cu和

并进行如下实验：
   
①试剂是___________。
②现象II中生成白色沉淀的离子方程式是___________。
(4)乙认为实验存在干扰，欲探究纯净的悬浊液与的反应。
①乙过滤I中的蓝色沉淀，洗涤，取最后一次洗涤液于试管中，___________(填操作和现象)，证明已洗涤干净。再进行如下实验：

实验	实验步骤	现象
纯净的悬浊液	从左侧导管通入气体	III．静置后分层，上层溶液为蓝色，底部有砖红色沉淀

②乙预测产物是，取砖红色沉淀，洗涤后，___________(填操作和现象)，证明产物是。
(5)纯净的悬浊液与发生反应的化学方程式是___________。

6 . 某实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成和。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：

(1)写出碱石灰起作用的化学方程式：_______。(写一个即可)
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用_______(填字母)。
a．蒸馏水       b．饱和食盐水       c．浓氢氧化钠溶液       d．盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是_______。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是_______。
(5)和水反应的化学方程式为_______。
(6)选用下面的装置探究酸性：，溶液均足量，其连接顺序为A→_______。能证明的酸性强于HClO的实验现象为_______。信息：可以使品红褪色，通常用来检验；难溶于饱和的；酸性大于

7 . 如图所示，根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，回答下列问题：

(1)装置A的名称为___________。
(2)利用装置丙制取饱和氯水并测其pH。
①证明氯水已饱和的现象是___________。
②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是___________。
(3)在装有20mL饱和氯水试管中加入过量的块状碳酸钙，过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其褪色速度比用饱和氯水更快(已知酸性：HCl>H₂CO₃>HClO)，产生这一现象的原因是___________。
(4)制备HClO溶液，可将氯气和空气(空气中所有成分不参与反应)按体积比1：3混合后通入含水8%的Na₂CO₃悬浊液中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制备HClO溶液，实验过程如图所示(夹持装置未画出)。
已知：①Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO；
②Cl₂O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂。

①A瓶中通入的是纯净的Cl₂，写出装置A的两个作用___________。
②装置B中每生成1molCl₂O转移的电子为___________mol。
③有同学提出B装置外围最好加一个水浴加热装置，控制温度范围在_______之间，则效果会更好。
④装置C中发生的化学反应方程式为___________。

8 . 某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备焦亚硫酸钠（）。已知常用作食品抗氧化剂，溶于水即生成。
(1)制取并探究其性质

①装置中发生反应的化学方程式为________。
②若要利用装置B验证的还原性，且现象为溶液红色褪去，其中所盛试剂为________（填序号）
A.品红溶液             B.酸性溶液
C.含酚酰的NaOH溶液       D.氯水
③用足量氨水吸收尾气的离子方程式为________。
④某同学用装置代替装置，你认为装置除绿色环保外，还具有的优点是________（任写一点）。
(2)①将通入化合制备。某同学推测所得固体产品中含有杂质，请设计简单实验证明：________。
②测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏；将蒸出的馏分用标准溶液进行滴定（反应为），消耗标准溶液25.00mL。计算样品中抗氧化剂的残留量（以计）为________。（写出计算过程）

9 . 下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。(提示：供氧剂能提供O₂)

已知：①Na₂O₂是淡黄色固体
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
(1)B装置的作用是_______，B装置中反应的化学方程式_______。
(2)D装置中盛放的试剂是_______，装置D的作用是_______。
(3)当装置内气流平稳后开始收集气体，该气体能_______，证明过氧化钠可做供氧剂。
(4)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_______溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_______；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若_______，则证明固体中含有_______。
(5)若反应后生成氧气2240mL(已折合成标准状况)，则参与反应的过氧化钠的质量为_______g。(请写出计算过程)

10 . 在处理NO废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。
资料：Ⅰ.       
Ⅱ.         
Ⅲ.和在酸性条件下均能生成
(1)探究的还原性
实验Ⅰ   粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。
实验Ⅱ   向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。
实验Ⅲ   按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
   
①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：能被酸性溶液氧化。乙同学补充实验Ⅳ，_______(补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下Co(Ⅱ)的还原性，进行实验。
   
ⅱ中反应的化学方程式是_______。
③根据氧化还原反应规律解释还原性：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但_______降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
①根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，_______(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是_______。
②向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，滴加溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是_______。