84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。
产品特点
本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌,并能灭活病毒。
注意事项
①本品易使有色衣脱色,禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。
②不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。
③置于避光、阴凉处保存。
④需稀释后使用, 勿口服。
(1)84消毒液的主要成分为___________ (用化学式表示)。
(2)常温,将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式:___________ 。
(3)某同学研究 84消毒液的漂白性,实验如下。
资料:84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO;相同浓度时,HClO的氧化性强于 ClO-;ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性, ORP值越大, 氧化性越强。
I.向 2mL84消毒液中加入2mL水后,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.向 2mL84消毒液中加入2mL白醋后, 放入红色纸片, 观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得 84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。
①已知白醋显酸性,且酸性强于次氯酸,不具有漂白性。实验I、Ⅱ现象不同的原因是___________ 。
②实验表明,向84消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气,生成氯气的离子方程式是___________ 。
③由实验Ⅲ可得出的结论是___________ 。ORP 值不同的原因可能是___________ 。
(4)某同学将纯净的 Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉。
①若通入x个 Cl2全反应,则反应过程中转移电子___________ 个。
②漂白粉的主要成分是___________ 。
产品特点
本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌,并能灭活病毒。
注意事项
①本品易使有色衣脱色,禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。
②不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。
③置于避光、阴凉处保存。
④需稀释后使用, 勿口服。
(1)84消毒液的主要成分为
(2)常温,将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式:
(3)某同学研究 84消毒液的漂白性,实验如下。
资料:84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO;相同浓度时,HClO的氧化性强于 ClO-;ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性, ORP值越大, 氧化性越强。
I.向 2mL84消毒液中加入2mL水后,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.向 2mL84消毒液中加入2mL白醋后, 放入红色纸片, 观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得 84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。
①已知白醋显酸性,且酸性强于次氯酸,不具有漂白性。实验I、Ⅱ现象不同的原因是
②实验表明,向84消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气,生成氯气的离子方程式是
③由实验Ⅲ可得出的结论是
(4)某同学将纯净的 Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉。
①若通入x个 Cl2全反应,则反应过程中转移电子
②漂白粉的主要成分是
更新时间:2024-01-03 18:45:16
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】如图所示是实验室用软锰矿和浓盐酸制备纯净氯气的装置图:
(1)装浓盐酸的仪器名称_______ 。
(2)写出制取氯气的化学方程式_____ ,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(3)利用上图装置制备并收集纯净的氯气,则装置B中所装试剂为_______ ,其作用是_______ ,装置C中所装试剂的作用是_______ 。
(4)E中所装试剂为_______ ,发生反应的离子方程式为_______ 。
某实验小组对氯水成分和性质进行探究,实验如下:
(5)氯水呈黄绿色,说明其中含有_______ (填化学式)。
(6)实验一的现象表明,氯水具有酸性和_______ 性。
(7)氯气与水反应的化学方程式为_______ 。
(8)用化学用语(化学方程式)说明实验二中“红色不褪去”的原因_______ 。
(9)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致,补充所加试剂和现象。(实验四)_______ 、_______ 。
(1)装浓盐酸的仪器名称
(2)写出制取氯气的化学方程式
(3)利用上图装置制备并收集纯净的氯气,则装置B中所装试剂为
(4)E中所装试剂为
某实验小组对氯水成分和性质进行探究,实验如下:
(5)氯水呈黄绿色,说明其中含有
(6)实验一的现象表明,氯水具有酸性和
(7)氯气与水反应的化学方程式为
(8)用化学用语(化学方程式)说明实验二中“红色不褪去”的原因
(9)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致,补充所加试剂和现象。(实验四)
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐2】用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。
用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,装置B中的三处棉花依次做了如下处理:①包有某固体物质,②蘸有KI溶液,③蘸有石蕊溶液。请回答下列问题:
(1)分液漏斗下面的玻璃仪器名称是___________ 。
(2)①处包有的某固体物质可能是(填符号)___________ ,发生反应的离子反应方程式:___________
a.MnO2 b.KMnO4 c.KCl d.Cu
反应开始后,观察到②处有棕黄色物质产生,写出②处发生反应的离子方程式:___________ 。
(3)在实验过程中,在③处能观察到的现象是___________ 。
用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,装置B中的三处棉花依次做了如下处理:①包有某固体物质,②蘸有KI溶液,③蘸有石蕊溶液。请回答下列问题:
(1)分液漏斗下面的玻璃仪器名称是
(2)①处包有的某固体物质可能是(填符号)
a.MnO2 b.KMnO4 c.KCl d.Cu
反应开始后,观察到②处有棕黄色物质产生,写出②处发生反应的离子方程式:
(3)在实验过程中,在③处能观察到的现象是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
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【推荐3】I.含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。使用软锰矿为原料精制高纯度的,并运用综合制取技术最终制取含氯漂白液、漂白粉的工艺流程如下:
(1)过程Ⅲ中发生了__________ (填“氧化”或“还原”)反应。
(2)过程Ⅳ可以在实验室中实现,用以下仪器和装置制备并收集纯净干燥的氯气:
①从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是__________ (填各接口处字母,每种仪器只能用1次)
E→____→____→____→____→____→____→F。
②工艺流程中过程Ⅳ的化学方程式是___________ ,该反应中体现了浓盐酸的__________ 性和__________ 性。
(3)烧杯中盛放的NaOH溶液的作用为__________ ,反应的离子方程式为________________ 。
(4)实验室中也可用84消毒液与盐酸反应制氯气,反应的离子方程式为_____________ 。
II.同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况,做了如下实验,
步骤1:将市售84消毒液稀释100倍,测得稀释后溶液的;
步骤2:将稀释后的溶液各分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中;
步骤3:用溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的PH分别调至10、7和4
步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如表。
已知溶液中和的物质的量分数()随溶液变化的关系如图所示:
(物质的量分数=某含氯微粒的物质的量/含氯微粒的总物质的量)
(5)由实验现象可获得结论:溶液的在4-10范围内,越大,红纸褪色_______ (填“越快”或“越慢”)。
(6)结合图象进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______ 。
(1)过程Ⅲ中发生了
(2)过程Ⅳ可以在实验室中实现,用以下仪器和装置制备并收集纯净干燥的氯气:
①从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是
E→____→____→____→____→____→____→F。
②工艺流程中过程Ⅳ的化学方程式是
(3)烧杯中盛放的NaOH溶液的作用为
(4)实验室中也可用84消毒液与盐酸反应制氯气,反应的离子方程式为
II.同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况,做了如下实验,
步骤1:将市售84消毒液稀释100倍,测得稀释后溶液的;
步骤2:将稀释后的溶液各分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中;
步骤3:用溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的PH分别调至10、7和4
步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如表。
烧杯 | 溶液的 | 现象 |
a | 10 | 后,红纸基本不褪色;后红纸褪色 |
b | 7 | 后,红纸颜色变浅;后红纸褪色 |
c | 4 | 后,红纸颜色比b烧杯中后的浅;后红纸褪色 |
(物质的量分数=某含氯微粒的物质的量/含氯微粒的总物质的量)
(5)由实验现象可获得结论:溶液的在4-10范围内,越大,红纸褪色
(6)结合图象进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。
I.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。
(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是___________ ,写出利用上述装置制备消毒液涉及的化学反应方程式,制氯气的反应方程式:__________ ,制消毒液的反应方程式:_____________ 。此方法获得的消毒液的有效成分是_________ (填名称)。
(2)洗气瓶中饱和氯化钠溶液的作用是_____________ 。
(3)此消毒液在使用时应注意一些事项,下列说法正确的是_____________ 。
a.与洁厕灵(含盐酸)混合使用效果更好
b.可以用于瓷砖、大理石地面的消毒
c.可以用于皮肤消毒
(4)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl(s)+N2(g),若反应中消耗Cl2 1.5个,则被氧化的NH3为______ 个,该过程中电子转移的总数为____ 个。
II.(5)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体。 控制50℃的加热方法是______ ,写出该反应的化学方程式___________ 。
I.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。
(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是
(2)洗气瓶中饱和氯化钠溶液的作用是
(3)此消毒液在使用时应注意一些事项,下列说法正确的是
a.与洁厕灵(含盐酸)混合使用效果更好
b.可以用于瓷砖、大理石地面的消毒
c.可以用于皮肤消毒
(4)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl(s)+N2(g),若反应中消耗Cl2 1.5个,则被氧化的NH3为
II.(5)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体。 控制50℃的加热方法是
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解答题-无机推断题
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【推荐2】如图所示,反应①为常温下的反应,A、C、D中均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间,E在常温下为无色无味的液体,F是淡黄色固体,C为常见的无色气体。请据图回答下列问题:
(1)A的化学式为_______ 。
(2)写出反应①的化学方程式:_______ 。
(3)写出反应②的化学方程式:_______ 。
(4)已知A是一种重要的化工原料,在工农业生产和生活中有着重要的应用。A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_______ (填化学式),该物质在空气中久置失效的原因是_______ (用化学方程式表示)。
(1)A的化学式为
(2)写出反应①的化学方程式:
(3)写出反应②的化学方程式:
(4)已知A是一种重要的化工原料,在工农业生产和生活中有着重要的应用。A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的Cl2.已知碳酸的酸性比次氯酸的强,回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式是___________ 。
(2)装置B的作用是___________ 。
(3)装置C中盛放的物质是___________ 。
(4)装置D用于收集Cl2,装置D中进气方向为___________ (填“甲”或“乙”),若在D中放入干燥的布条,布条___________ 。(填“褪色”或“不褪色”)
(5)装置E用于吸收尾气,E中发生反应的离子方程式是___________ 。
(6)可用Cl2和冷的石灰乳反应制备漂白粉,写出化学方程式___________ 。
(1)装置A中发生反应的离子方程式是
(2)装置B的作用是
(3)装置C中盛放的物质是
(4)装置D用于收集Cl2,装置D中进气方向为
(5)装置E用于吸收尾气,E中发生反应的离子方程式是
(6)可用Cl2和冷的石灰乳反应制备漂白粉,写出化学方程式
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐1】84消毒液能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶84消毒液,该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息:
(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为___________ (保留1位小数)。
(2)工业上用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液,请写出反应的离子方程式________ 。
(3)该同学参阅该84消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480mL该种浓度的84消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。
(4)84消毒液与硫酸混合使用可增强消毒能力,发生的反应是___________ (用离子方程式表示)。某消毒人员用的浓硫酸配制500mL的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力,需取用浓硫酸的体积为___________ mL;配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________ (填写仪器名称)。
(5)在配制过程中,下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有___________ (填代号)。
①用量筒量取浓硫酸后,蒸馏水洗涤量筒,洗涤液一并倒入烧杯中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③配制所用的的浓硫酸在量取前敞口放置空气中时间过长
④定容时,加蒸馏水超过标线,用胶头滴管吸出
⑤定容时,俯视刻度线
84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm3 |
(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为
(2)工业上用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液,请写出反应的离子方程式
(3)该同学参阅该84消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480mL该种浓度的84消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的 |
B.容量瓶使用前要检漏 |
C.容量瓶上标有容积、温度和浓度 |
D.容量瓶用蒸馏水洗净后,须烘干后再使用 |
(4)84消毒液与硫酸混合使用可增强消毒能力,发生的反应是
(5)在配制过程中,下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有
①用量筒量取浓硫酸后,蒸馏水洗涤量筒,洗涤液一并倒入烧杯中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③配制所用的的浓硫酸在量取前敞口放置空气中时间过长
④定容时,加蒸馏水超过标线,用胶头滴管吸出
⑤定容时,俯视刻度线
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐2】已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气,其反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。
请回答下列问题:
(1)B是除杂装置,盛放的试剂是___________ (填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO3溶液”)。
(2)该制取过程中,收集氯气的方法是___________ (填“A”或“B”)。
A.向下排空气法 B.向上排空气法
(3)为防止Cl2污染环境,E烧杯中盛装冷的NaOH溶液,请写出该反应的化学方程式___________ 。
(4)欲制取2.24L标准状况下的Cl2,至少需要MnO2的质量为___________ g。(写出计算过程)
请回答下列问题:
(1)B是除杂装置,盛放的试剂是
(2)该制取过程中,收集氯气的方法是
A.向下排空气法 B.向上排空气法
(3)为防止Cl2污染环境,E烧杯中盛装冷的NaOH溶液,请写出该反应的化学方程式
(4)欲制取2.24L标准状况下的Cl2,至少需要MnO2的质量为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备及其化合物和NaClO,并探究其相关性质。回答下列问题:
已知:
(1)写出制备氯气的化学方程式_______ 。
(2)b中的试剂为_______ ,若缺少b装置,的产率会_______ (填“升高”或“降低”)。
(3)d中采用冰水浴冷却的目的是_______ ,试管中发生反应的离子方程式是_______ 。
(4)e中可选用的试剂是_______(填字母)。
(5)将少量和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉KI试纸上。1号试纸颜色不变,2号试纸变蓝色。可知该条件下的氧化能力_______ (填“大于”或“小于”)NaClO。
(6)若用制得的氯气做如图1的实验,向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水,振荡,先利用注射器滴加NaOH溶液,再利用注射器滴加稀盐酸,用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是_______(填字母)。
已知:
(1)写出制备氯气的化学方程式
(2)b中的试剂为
(3)d中采用冰水浴冷却的目的是
(4)e中可选用的试剂是_______(填字母)。
A.稀盐酸 | B.NaCl溶液 | C.NaOH溶液 | D.溶液 |
(5)将少量和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉KI试纸上。1号试纸颜色不变,2号试纸变蓝色。可知该条件下的氧化能力
(6)若用制得的氯气做如图1的实验,向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水,振荡,先利用注射器滴加NaOH溶液,再利用注射器滴加稀盐酸,用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是_______(填字母)。
A.阶段①压强变小,只是因为氯气溶于水,此过程并未发生化学反应 |
B.阶段②压强变小,该过程发生了氧化还原反应 |
C.阶段③发生反应的离子方程式为 |
D.若将换成,所得的压强变化趋势与图2相似 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】烟道气中的是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。回答下列问题:
采样步骤:
①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至140℃;③打开抽气泵置换系统内空气;④采集无尘、干燥的气样;⑤关闭系统,停止采样。
(1)A中装有无碱玻璃棉,其作用为___________ 。
(2)C中填充的干燥剂是(填序号)___________ 。
a.碱石灰 b.无水 c.
(3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。____
(4)采样步骤②加热烟道气的目的是___________ 。
采样步骤:
①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至140℃;③打开抽气泵置换系统内空气;④采集无尘、干燥的气样;⑤关闭系统,停止采样。
(1)A中装有无碱玻璃棉,其作用为
(2)C中填充的干燥剂是(填序号)
a.碱石灰 b.无水 c.
(3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。
(4)采样步骤②加热烟道气的目的是
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解答题-实验探究题
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适中
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解题方法
【推荐2】某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应,设计如图所示的实验装置进行实验。
(1)装置A制取氯气,该反应化学方程式KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,其中浓盐酸体现__ 性质。
(2)装置C中发生复分解反应制取SO2,该反应的化学方程式:__ 。
(3)为验证SO2和Cl2发生了反应,小组同学又继续如下实验。
①甲同学认为若SO2和Cl2反应,生成了Cl-,只要检验到生成的Cl-即可,甲取适量B中样品于试管中,向其中滴加少量__ 溶液,有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理,认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶,然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___ 。
③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理,理由是__ 。
④丙同学取溶液X于试管中,加入少量反应后B中的溶液,生成大量白色沉淀,得出正确结论:SO2与Cl2同时通入水中,可以发生反应。溶液X是__ (填选项序号)。
a.BaCl2溶液 b.Ba(OH)2溶液 c.氯水 d.石蕊溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是__ 。
(1)装置A制取氯气,该反应化学方程式KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,其中浓盐酸体现
(2)装置C中发生复分解反应制取SO2,该反应的化学方程式:
(3)为验证SO2和Cl2发生了反应,小组同学又继续如下实验。
①甲同学认为若SO2和Cl2反应,生成了Cl-,只要检验到生成的Cl-即可,甲取适量B中样品于试管中,向其中滴加少量
②乙同学认为甲同学的结论不合理,认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶,然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是
③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理,理由是
④丙同学取溶液X于试管中,加入少量反应后B中的溶液,生成大量白色沉淀,得出正确结论:SO2与Cl2同时通入水中,可以发生反应。溶液X是
a.BaCl2溶液 b.Ba(OH)2溶液 c.氯水 d.石蕊溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】熔融的金属锡(熔点231℃)在300℃左右能直接与氯气作用生成无水四氯化锡:Sn+2Cl2SnCl4。纯SnCl4是无色液体(沸点114℃),在空气中极易水解生成SnO2•xH2O。某化学小组利用如图装置制备SnCl4,并对其性质进行探究。
回答下列问题:
(1)装置A中烧瓶内反应的离子方程式为____ ;仪器①中导管的作用是___ 。
(2)B、C、F、G盛装的试剂应依次选用下列中的____ (填标号)。
a.浓H2SO4 b.饱和NaHCO3溶液 c.饱和NaCl溶液 d.NaOH浓溶液
(3)取少量Sn片切成丝状,放入D装置反应器②中。冷阱③和小烧杯⑤内都装入冷水,按图将仪器连接好后,再一次检验整个装置,确证系统不漏气。先打开恒压滴液漏斗活塞使反应发生,排尽装置中的空气后,再加热D装置中试管②使Sn丝熔化,并与Cl2发生反应。能说明装置中的空气被排尽的现象是____ ;生成的SnCl4经冷凝后,收集于E装置的试管④中,该液体常常呈黄绿色,原因是___ 。
(4)用玻璃棒蘸取少量产物SnCl4,放置在空气中,片刻即产生白色烟雾,产物为SnO2•xH2O和____ (填化学式)。
(5)0.500gSn完全反应,制得SnCl41.03g,产率为____ 。
回答下列问题:
(1)装置A中烧瓶内反应的离子方程式为
(2)B、C、F、G盛装的试剂应依次选用下列中的
a.浓H2SO4 b.饱和NaHCO3溶液 c.饱和NaCl溶液 d.NaOH浓溶液
(3)取少量Sn片切成丝状,放入D装置反应器②中。冷阱③和小烧杯⑤内都装入冷水,按图将仪器连接好后,再一次检验整个装置,确证系统不漏气。先打开恒压滴液漏斗活塞使反应发生,排尽装置中的空气后,再加热D装置中试管②使Sn丝熔化,并与Cl2发生反应。能说明装置中的空气被排尽的现象是
(4)用玻璃棒蘸取少量产物SnCl4,放置在空气中,片刻即产生白色烟雾,产物为SnO2•xH2O和
(5)0.500gSn完全反应,制得SnCl41.03g,产率为
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