【推荐1】实验室需要0.5硫酸溶液480mL。回答下列问题：
(1)实验中需要质量分数为98%、密度为1.84的浓H₂SO₄溶液___________mL，在量取时宜选用规格为___________的量筒(填序号)。
A．10 mL               B．20 mL                  C．50 mL               D．100 mL
(2)配制上述溶液必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、___________、___________。
(3)若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①未经冷却将溶液注入容量瓶中：___________；
②定容时俯视液面：___________。

【推荐2】催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察_____________，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，其结论__________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_____________________。
(3)加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是__________mL。
②放出1/3气体所需时间为___________min。
③计算H₂O₂的初始物质的量浓度_______________。 (请保留两位有效数字)
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

【推荐3】高铁酸钾是新型多功能水处理剂，其生产工艺如图所示：
   
已知：①与溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为和；温度较高时产物为和。
②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。
回答下列问题：
(1)写出与溶液在较高温度下反应的离子方程式：___________。
(2)向“溶液Ⅰ”中加入固体起到的作用有降低的溶解度、___________、___________；
(3)晶胞结构如图，设晶胞边长为apm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则距离最近的间的距离为___________，该晶体的密度为___________。(列出计算式)
   
(4)配制溶液时，将固体溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，则该溶液的物质的量浓度为___________。(保留3位有效数字)
(5)步骤③发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比n(氧化剂)∶n(还原剂)___________。对“湿产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用___________(填标号)溶液和异丙醇。
A．       B．       C．

【推荐1】用和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水，装置如图所示。

请回答下列问题：
(1)①B中选用的试剂是___________，其作用是___________；
②C中选用的试剂是___________。
(2)①A中反应的化学方程式是___________。
②D中反应的化学方程式是___________，将此生成物溶于少量水，得到___________色溶液。
(3)E中反应的离子方程式是___________。
(4)实验室中，除上述制取氯气的方法以外，利用如下图装置可以快速制备少量氯气。可利用以下反应：。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
①写出该反应的离子方程式：___________。
②若上述反应生成氯气5.6L(标准状况)，则参加反应且体现酸性HCl的物质的量为___________。

【推荐2】无水 是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水 的实验装置如图所示：

E和G用来收集产物。回答下列问题：
(1)在E、G处收集产物是利用了___________的性质。
(2)实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是___________。可通过___________(填简单操作)，使实验能继续
(3)Ⅰ中反应的离子方程式为___________。
(4)实验室中还常用与晶体共热制备无水，其化学反应方程式为___________。检验水合三氯化铁原料中是否存在的试剂是___________。

【推荐1】实验室需要配制1.000 mol/L的氢氧化钠溶液480 mL，完成下列各题。
(1)应选择规格为_______ mL的容量瓶。该容量瓶上除注明规格外，还标有_______(选填编号)。
a.温度       b.浓度               c.压强               d.刻度线
(2)用电子天平称取_______ g NaOH固体。
(3)将称好的氢氧化钠固体加_______将其溶解，待恢复至室温后将溶液移入容量瓶中。
(4)用少量蒸馏水冲洗_______2 ~ 3次，将洗液移入容量瓶中。
(5)向容量瓶中加水至接近刻度下2 ~ 3cm处，改用胶头滴管小心地加水至_______。
(6)最后塞好瓶塞，摇匀，将配好的溶液转移至_______(选填编号)中并贴好标签。
a. b. c. d.
(7)分析下列操作可能会对氯化钠溶液浓度造成的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
① 定容时俯视   _______     
② 摇匀后发现液面低于刻度线，再次加水   _______

【推荐2】实验室要使用200mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，需自行配制。实验室可提供配制溶液的试剂有：①Na₂CO₃•10H₂O晶体，②2mol/LNa₂CO₃溶液[M(Na₂CO₃)=106g/mol]。
(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、______。所填仪器在使用前的操作是______。
(2)若用Na₂CO₃•10H₂O晶体进行配制，需用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O的质量为_______g；若用2mol/LNa₂CO₃溶液稀释配制，需用量筒量取_______mL2mol/LNa₂CO₃溶液。
(3)用2mol/LNa₂CO₃溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的有_______(填序号)。
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B．用量筒量取2mol/LNa₂CO₃时仰视读数
C．容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．容量瓶定容加水时俯视
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

【推荐3】某化学实验需要480mL0.10mol/LNa₂CO₃溶液，某同学选用Na₂CO₃•10H₂O晶体进行配制，简要回答下列问题：
(1)实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_____。
(2)需用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量，若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是________g（1g以下用游码）。
(3)该实验的正确操作顺序是_____(填字母代号)。
A.用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O晶体
B.上下颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至刻度线
D.洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶
E.将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温
F.将溶液转入容量瓶
(4)配制过程中，若遇下列情况，使得所配溶液的浓度偏低的是__________
a.Na₂CO₃•10H₂O晶体不纯，混有NaCl
b.定容时，俯视刻度线
c.容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水
d.未冷却至室温就转移定容
e.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
f.上下摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
(5)向200mL所配的0.10mol/LNa₂CO₃溶液中加入20mL12.25%稀H₂SO₄(ρ=1.0g/cm³)，理论上能收集到标准状况下的气体______mL。

【推荐1】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___mol•L^-1。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配500mL物质的量浓度为0.200mol•L^-1的稀盐酸。可供选用的仪器有：A胶头滴管；B量筒；C烧杯；D天平；E玻璃棒。
①配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有___ （选填字母），还缺少的仪器有___。
②该学生需要用___mL量筒量取___mL上述浓盐酸进行配制。
③配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是___。
④配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线___处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至___。
⑤若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）量取浓盐酸时俯视刻度线___，定容时仰视刻度线___。

【推荐2】如图表示用CuSO₄•5H₂O晶体来配制480mL 0.20mol·L^－1 CuSO₄溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：                                                                                                    

（1）将上述实验步骤A～F按实验过程先后次序排列 __________________，需称取CuSO₄•5H₂O 晶体的质量为__________ g。
（2）写出配制480mL0.20mol·L^－1CuSO₄溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、_______________。
（3）步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏_____________（填“高”或“低”）。步骤A通常称为____________，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏______（填“高”或“低”）。

【推荐3】实验室要配制450ml   0.2mol·L^-1 Na₂CO₃溶液.请回答下列问题。
（1）托盘天平天平称取无水碳酸钠固体的质量为__________g。
（2）需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____________。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。
① 未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度_________；
② 定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度___________；
③ 摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度________。