【推荐1】实验室用密度为1.18 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL0.2 mol/L的盐酸。请回答下列问题：
(1)配制250 mL0.2 mol/L的盐酸

应量取盐酸的体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器
_____	_____	_____

(2)配制时，其正确的操作顺序是_____(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_____。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①若没有进行A操作_____；
②若定容时俯视刻度线_____。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面：_____。

【推荐2】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
   
(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol·L^-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________(填仪器名称)；需要量取98%浓硫酸____________mL进行配制；
(2)配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是(           )。
A. e→a→f→d→c→f→g→b               B. e→a→d→f→c→f→g→b
C. e→a→f→d→c→f→b→g               D. e→a→d→f→c→f→b→g
(3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是____(填序号)；

   

(4)在配制4.6mol·L^-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___；
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中                         B.容量瓶洗涤后，未干燥处理
C.定容时仰视观察液面                                             D.未洗涤烧杯和玻璃棒
(5)为中和100mL 2.3 mol·L^-1KOH溶液后显中性，需要加入________mL 4.6mol·L^-1稀硫酸。

【推荐3】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制450 mL 1 mol·L^-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有______________(写仪器名称); 
(2)经计算,欲配制450 mL 1 mol·L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____mL,量取浓硫酸时应选用____规格的量筒;
A.10 mL                 B.50 mL               C.100 mL               D.200 mL
(3)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_____________________________。 
(4)在配制过程中，若用量筒量取浓硫酸时,俯视刻度线，会使所配溶液浓度_________；若转移溶液时,不慎有少量溶液洒出，会使所配溶液浓度_________，若定容时,俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度_________(填“偏大、偏小、无影响”)。

【推荐1】某实验需要0.1mol·L^-1CuSO₄溶液480mL和0.1mol·L^-1硫酸溶液360mL，现用CuSO₄·5H₂O晶体和质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸配制上述溶液，实验室提供的仪器如图。

回答下列问题：
(1)所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是___(填字母代号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____(填仪器名称)
(2)在配制CuSO₄溶液时：
①根据计算用托盘天平称取CuSO₄·5H₂O的质量为____g。
②若称取CuSO₄·5H₂O的质量时，使用了生锈的砝码，则所得溶液浓度___填“>”“<”或“=”)0.1mol·L^-1。
③若定容时俯视读数，则所得溶液浓度____(填“>”“<”或“=”)0.1mol・L^-1。
(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸的体积为____(计算结果保留一位小数)mL。
②如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒，应选用____mL量筒为宜。
③若将配好的0.1mol·L^-1的稀硫酸与等质量的水混合，则所得溶液浓度____(填>”“<”或“=”)0.05mol·L^-1

【推荐2】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中的物质的量浓度为___________。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。
A．溶液中的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
①该学生需要量取___________ 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填A表示“偏高”、填B表示“偏低”、填C表示“无影响”)。
Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________。
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水___________。
Ⅲ．定容摇匀后，发现液面低于刻度线___________。
Ⅳ．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度___________。

【推荐3】一定物质的量浓度溶液的配制在生产与科学研究中有着广泛的应用。
(1)容量瓶是配制溶液所用的主要仪器。容量瓶上需标有___________(填序号)。
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
(2)“84消海液”是生活中常用的杀菌消毒剂。已知某“84消毒液”有效成分的浓度为，该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为___________。写出其有效成分在水中的电离方程式：___________。现欲用固体配制，上述消毒溶液，除了烧杯、玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有___________、___________，需要称量固体___________g。
(3)下图是配制溶液的几个关键实验步骤的操作。

将上述实验步骤A~F按实验过程先后次序排列___________。C和F中玻璃棒的作用分别是___________和___________。
(4)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，原因可能是___________(填序号)。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．固体溶解后将溶液立即传移到容量瓶中

C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出

D．定容时，俯视溶液的凹液面

(5)现用质量分数为、密度为的浓硫酸来配制、的稀硫酸。该浓硫酸的物质的量浓度为___________，计算所需浓硫酸的体积为___________。

【推荐1】粗盐中常含有少量、、、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：①(aq)；②NaOH(aq)；③(aq)；④(aq)；⑤75%乙醇；⑥四氯化碳
(1)欲除去溶液I中的、、，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是___________(选填编号)。
(2)流程中“……”处所需的实验操作有___________。
(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为___________(选填编号)。
(4)用提纯后的NaCl配制500mL 4.000 NaCl(aq)，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有___________、___________、___________、___________。
(5)电解饱和食盐水的装置如图所示，反应的离子方程式为___________。通电一段时间后，左右两极收集到的气体分别是：左侧___________，右侧___________，比较两侧收集到的气体的体积：左侧___________右侧，原因是___________。
A．>             B．<             C．=

【推荐2】实验室需要250 mL 0.5 moL／L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84 g/mL，质量分数为98％的浓硫酸配制。请回答下列问题。
（1）下列仪器中，用不到的是__________。
A．250 mL容量瓶       B．500 mL容量瓶       C．50 mL量筒       D．10 mL量筒
（2）若要进行配制，除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是_______________________。
（3） 容量瓶上除有刻线和容量规格外还应标有温度，容量瓶在使用前必须进行的操作是：________。
（4）人们常将配制过程简述如下：①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③量取；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液。其正确的操作顺序是________________________ (填序号)。

【推荐3】Ⅰ.完成下列问题
(1)某实验需要溶液480mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______和_______。
Ⅱ.配制实验操作步骤有：
a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温
b.把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中；
c.继续向容量瓶中加水至距刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
填写下列空白：
(2)操作步骤正确顺序为_______。
(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______，_______。
(4)定容时，若俯视刻度线，会使结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐1】实验室用 63%的浓HNO₃(其密度为1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀HNO₃,若实验仪器有：A.10mL量筒     B．50mL量筒       C．托盘天平     D．玻璃棒   E.100mL容量瓶     F.250mL容量瓶   G．500mL容量瓶     H．胶头滴管   I.200mL烧杯
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为_______mol/L。
（2）应量取63%的浓硝酸____mL，应选用____ （填仪器的字母编号）。
（3）实验时还需选用的仪器有D、I、______（填序号）。
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）_____。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（5）容避瓶足专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有__________。
A．容量瓶上标有压强、温度、刻线
B．容量瓶不能长时间贮存试剂
C．为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗
D．用容量瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的

【推荐2】阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。
(1)实验室可用_______、_______(填化学式)溶液检验①中的阴离子。
(2)实验室可用MnO₂与⑧的浓溶液在加热条件下制取⑦，请写出其离子方程式_______，100mL 12 mol·L^-1的盐酸溶液与足量的MnO₂反应实际生成的气体体积(标准状况下)_______6.72L(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)实验室需要220 mL 0.1 mol·L^-1 ⑤的溶液，应该用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体质量为_______g；配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为_______。
(4)下列操作使配制的溶液物质的量浓度的偏低的是_______。

A．定容时俯视刻度线

B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．定容时水加多了用胶头滴管吸出

D．称量是将砝码放在托盘天平的左盘(托盘天平1g以下用游码)

(5)海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为_______。潮湿的Cl₂和SO₂都具有漂白性，将其混合后其漂白性_______(填“增强”、“减弱”或“无影响”)

【推荐3】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
1．实验室里欲用固体来配制240mL 0.2mol/L的溶液。
(1)称量所需固体的质量为_______g。
(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______
(3)写出配制溶液时的正确操作顺序_______ (用字母表示，每个字母只能用一次)
A．洗涤       B．称量、溶解       C．转移       D．摇匀               E．定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

(5)若改为用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，还需注意____________。
(6)若用98% 的浓硫酸稀释制得2mol/L的稀硫酸溶液，过程中密度下降，当稀释至49%时，密度为，49%的硫酸物质的量浓度为_________。